I කොටස
1. Lomonosov-Lavoisier නීතිය - ද්රව්ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතිය:
2. රසායනික ප්රතික්රියාවක සමීකරණ වේරසායනික සූත්ර සහ ගණිතමය සලකුණු භාවිතා කරමින් රසායනික ප්රතික්රියාවක කොන්දේසිගත අංකනය.
3. රසායනික සමීකරණය නීතියට අනුකූල විය යුතුයද්රව්ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීම, ප්රතික්රියා සමීකරණයේ සංගුණක සැකසීමෙන් සාක්ෂාත් කරගනු ලැබේ.
4. රසායනික සමීකරණය පෙන්නුම් කරන්නේ කුමක්ද?
1) ප්රතික්රියා කරන ද්රව්ය මොනවාද?
2) ප්රතිඵලයක් ලෙස සෑදී ඇති ද්රව්ය මොනවාද?
3) ප්රතික්රියාවේ ඇති ද්රව්යවල ප්‍රමාණාත්මක අනුපාත, එනම් ප්රතික්රියා කරන ප්රමාණය සහ ප්රතික්රියාවේ ඇති ද්රව්ය.
4) රසායනික ප්රතික්රියා වර්ගය.
5. බේරියම් පොස්පේට් සහ ජලය සෑදීම සමඟ බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ පොස්පරික් අම්ලය අන්තර්ක්රියා කිරීමේ උදාහරණය මත රසායනික ප්රතික්රියාවක යෝජනා ක්රමයේ සංගුණක සැකසීම සඳහා රීති.
අ) ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය ලියන්න, එනම් ප්රතික්රියා කරන සහ සාදන ලද ද්රව්යවල සූත්ර:
b) ලුණු සූත්රය සමඟ ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය සමාන කිරීමට පටන් ගනී (තිබේ නම්). ඒ අතරම, පදනමක හෝ ලුණු සංයුතියේ ඇති සංකීර්ණ අයන කිහිපයක් වරහන් මගින් දක්වන අතර ඒවායේ අංකය වරහන් වලින් පිටත දර්ශක මගින් දක්වන බව මතක තබා ගන්න:
ඇ) අවසාන හැරීමේදී හයිඩ්රජන් සමාන කරන්න:
d) ඔක්සිජන් අන්තිමට සමාන කරන්න - මෙය සංගුණක නිවැරදිව ස්ථානගත කිරීම පිළිබඳ දර්ශකයකි.
සරල ද්‍රව්‍යයක සූත්‍රයට පෙර, භාගික සංගුණකයක් ලිවිය හැකි අතර, පසුව සමීකරණය ද්විත්ව සංගුණක සමඟ නැවත ලිවිය යුතුය.
II කොටස
1. ප්රතික්රියා සමීකරණ සාදන්න, ඒවායේ යෝජනා ක්‍රම වන්නේ:
2. රසායනික ප්රතික්රියා වල සමීකරණ ලියන්න:
3. යෝජනා ක්රමය සහ රසායනික ප්රතික්රියාවේ සංගුණක එකතුව අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කිරීම.
4. ආරම්භක ද්රව්ය සහ ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන අතර ලිපි හුවමාරුවක් ඇති කිරීම.
5. පහත රසායනික ප්රතික්රියාවේ සමීකරණය පෙන්නුම් කරන්නේ කුමක්ද:
1) තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය ප්රතික්රියා කර ඇත;
2) ලුණු සහ ජලය ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස පිහිටුවා ඇත;
3) ද්රව්ය 1 සහ 2 ආරම්භ කිරීමට පෙර සංගුණක.
6. පහත රූප සටහන භාවිතා කරමින්, භාගික සංගුණකය දෙගුණයක් භාවිතා කරමින් රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් සඳහා සමීකරණයක් ලියන්න:
7. රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණය:
4P+5O2=2P2O5
ආරම්භක ද්රව්යවල සහ නිෂ්පාදනවල ද්රව්ය ප්රමාණය, ඒවායේ ස්කන්ධය හෝ පරිමාව පෙන්වයි:
1) පොස්පරස් - 4 මෝල් හෝ 124 ග්රෑම්;
2) පොස්පරස් (V) ඔක්සයිඩ් - 2 mol, 284 ග්රෑම්;
3) ඔක්සිජන් - 5 mol හෝ ලීටර් 160.
රසායනික සමීකරණයක් ලියන්නේ කෙසේද යන්න ගැන කතා කරමු, මන්ද ඒවා මෙම විනයෙහි ප්රධාන අංග වේ. අන්තර්ක්රියා සහ ද්රව්යවල සියලුම රටා පිළිබඳ ගැඹුරු දැනුවත්භාවයට ස්තූතිවන්ත වන අතර, ඔබට ඒවා පාලනය කළ හැකිය, විවිධ ක්‍රියාකාරකම් ක්ෂේත්‍රවල ඒවා යෙදිය හැකිය.
න්යායික ලක්ෂණ
රසායනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීම ද්විතීයික පාසල්වල අටවන ශ්‍රේණියේ සලකා බලන වැදගත් සහ තීරණාත්මක අදියරකි. මෙම අදියරට පෙර කුමක් කළ යුතුද? රසායනික සමීකරණයක් සාදා ගන්නේ කෙසේදැයි ගුරුවරයා තම සිසුන්ට පැවසීමට පෙර, "සංයුජතා" යන යෙදුම පාසල් දරුවන්ට හඳුන්වා දීම වැදගත් වේ, මූලද්රව්ය ආවර්තිතා වගුව භාවිතයෙන් ලෝහ සහ ලෝහ නොවන සඳහා මෙම අගය තීරණය කිරීමට ඔවුන්ට ඉගැන්වීම.
සංයුජතා අනුව ද්විමය සූත්ර සම්පාදනය කිරීම
සංයුජතාව අනුව රසායනික සමීකරණයක් ලියන්නේ කෙසේද යන්න තේරුම් ගැනීම සඳහා, ඔබ මුලින්ම සංයුජතාව භාවිතා කරමින් මූලද්රව්ය දෙකකින් සමන්විත සංයෝග සකස් කරන්නේ කෙසේදැයි ඉගෙන ගත යුතුය. කාර්යය සමඟ සාර්ථකව කටයුතු කිරීමට උපකාර වන ඇල්ගොරිතමයක් අපි යෝජනා කරමු. උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ සෝඩියම් ඔක්සයිඩ් සඳහා සූත්රයක් ලිවිය යුතුය.
පළමුව, නමේ අවසාන වශයෙන් සඳහන් වන රසායනික මූලද්‍රව්‍යය සූත්‍රයේ පළමු ස්ථානයේ තිබිය යුතු බව සැලකිල්ලට ගැනීම වැදගත්ය. අපගේ නඩුවේදී, සෝඩියම් සූත්‍රයේ පළමුව ලියා ඇත, දෙවනුව ඔක්සිජන්. ද්විමය සංයෝග ඔක්සයිඩ් ලෙස හැඳින්වෙන බව මතක තබා ගන්න, එහි අවසාන (දෙවන) මූලද්‍රව්‍යය අනිවාර්යයෙන්ම -2 (සංයුජතා 2) ඔක්සිකරණ තත්වයක් සහිත ඔක්සිජන් විය යුතුය. තවද, ආවර්තිතා වගුව අනුව, එක් එක් මූලද්රව්ය දෙකෙහි සංයුජතා තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, අපි යම් නීති රීති භාවිතා කරමු.
සෝඩියම් 1 කාණ්ඩයේ ප්රධාන උප කාණ්ඩයේ පිහිටා ඇති ලෝහයක් බැවින් එහි සංයුජතාව නියත අගයකි, එය I ට සමාන වේ.
ඔක්සිජන් යනු ලෝහ නොවන ලෝහයකි, එය ඔක්සයිඩ් වල අවසාන අගය වන බැවින්, එහි සංයුජතාව තීරණය කිරීම සඳහා, අපි අටෙන් (කාණ්ඩ ගණන) (ඔක්සිජන් පිහිටා ඇති කණ්ඩායම) 6 අඩු කරමු, ඔක්සිජන් වල සංයුජතාව බව අපට ලැබේ. II.
සමහර සංයුජතා අතර, අපි අවම වශයෙන් පොදු ගුණාකාරයක් සොයා ගනිමු, ඉන්පසු එය එක් එක් මූලද්රව්යවල සංයුජතාවයෙන් බෙදන්න, අපට ඒවායේ දර්ශක ලැබේ. අපි නිමි සූත්රය Na 2 O ලියන්නෙමු.
සමීකරණයක් සම්පාදනය කිරීම සඳහා උපදෙස්
දැන් අපි රසායනික සමීකරණයක් ලියන ආකාරය ගැන වැඩි විස්තර කතා කරමු. පළමුව, අපි න්යායික කරුණු දෙස බලමු, පසුව නිශ්චිත උදාහරණ වෙත යන්න. එබැවින්, රසායනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීම යම් ක්රියා පටිපාටියක් ඇතුළත් වේ.
- 1 වන අදියර. යෝජිත කාර්යය කියවීමෙන් පසු, සමීකරණයේ වම් පැත්තෙහි තිබිය යුතු රසායනික ද්රව්ය තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. මුල් සංරචක අතර "+" ලකුණක් තබා ඇත.
- 2 වන අදියර. සමාන ලකුණෙන් පසුව, ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනය සඳහා සූත්රයක් සකස් කිරීම අවශ්ය වේ. එවැනි ක්රියාවන් සිදු කරන විට, අප ඉහත සාකච්ඡා කළ ද්විමය සංයෝග සඳහා සූත්ර සම්පාදනය කිරීම සඳහා ඇල්ගොරිතමයක් අවශ්ය වනු ඇත.
- 3 වන අදියර. රසායනික අන්තර්ක්‍රියාවට පෙර සහ පසු එක් එක් මූලද්රව්යයේ පරමාණු ගණන අපි පරීක්ෂා කරන්නෙමු, අවශ්ය නම්, සූත්ර ඉදිරිපිට අතිරේක සංගුණක තබමු.
දහන ප්රතික්රියා උදාහරණය
ඇල්ගොරිතමයක් භාවිතයෙන් මැග්නීසියම් දහනය සඳහා රසායනික සමීකරණයක් සාදා ගන්නේ කෙසේදැයි සොයා බැලීමට උත්සාහ කරමු. සමීකරණයේ වම් පැත්තේ, අපි මැග්නීසියම් සහ ඔක්සිජන් එකතුව හරහා ලියන්නෙමු. ඔක්සිජන් යනු ද්වි පරමාණුක අණුවක් බව අමතක නොකරන්න, එබැවින් එය 2 හි දර්ශකයක් තිබිය යුතුය. සමාන ලකුණෙන් පසුව, ප්රතික්රියාවෙන් පසුව ලබාගත් නිෂ්පාදිතය සඳහා සූත්රයක් අපි සකස් කරමු. මැග්නීසියම් මුලින්ම ලියා ඇත්තේ ඒවා වන අතර අපි සූත්‍රයේ ඔක්සිජන් දෙවනුව තබමු. තවද, රසායනික මූලද්රව්ය වගුව අනුව, අපි සංයුජතා තීරණය කරමු. 2 කාණ්ඩයේ (ප්රධාන උප සමූහය) ඇති මැග්නීසියම්, ඔක්සිජන් සඳහා නියත සංයුජතා II ඇත, 8 - 6 අඩු කිරීමෙන්, අපි සංයුජතා II ද ලබා ගනිමු.
ක්‍රියාවලි වාර්තාව මේ ආකාරයෙන් පෙනෙනු ඇත: Mg+O 2 =MgO.
ද්රව්ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතියට සමීකරණය අනුරූප වීමට නම්, සංගුණක සකස් කිරීම අවශ්ය වේ. පළමුව, ක්රියාවලිය අවසන් වූ පසු, ප්රතික්රියාවට පෙර ඔක්සිජන් ප්රමාණය පරීක්ෂා කරන්න. ඔක්සිජන් පරමාණු 2 ක් තිබූ අතර, එකක් පමණක් සෑදූ බැවින්, දකුණු පැත්තේ, මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් සූත්රය පෙර, ඔබ 2 ක සාධකයක් එකතු කළ යුතුය. ඊළඟට, අපි ක්රියාවලියට පෙර සහ පසුව මැග්නීසියම් පරමාණු ගණන ගණනය කරමු. අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස, මැග්නීසියම් 2 ක් ලබා ගන්නා ලදී, එබැවින් වම් පැත්තේ, සරල ද්‍රව්‍යයක් වන මැග්නීසියම් ඉදිරිපිට 2 සංගුණකයක් ද අවශ්ය වේ.
ප්රතික්රියාවේ අවසාන ස්වරූපය: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.
ආදේශන ප්රතික්රියාවක උදාහරණයක්
රසායන විද්‍යාවේ ඕනෑම වියුක්තයක විවිධ ආකාරයේ අන්තර්ක්රියා පිළිබඳ විස්තරයක් අඩංගු වේ.
සංයෝගයක් මෙන් නොව, ආදේශනයකදී සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු දෙපස ද්රව්ය දෙකක් ඇත. ඔබ සින්ක් අතර අන්තර්ක්රියා ප්රතික්රියාව ලිවිය යුතු යැයි සිතමු සහ අපි සම්මත ලිවීමේ ඇල්ගොරිතම භාවිතා කරමු. පළමුව, වම් පැත්තෙන් අපි එකතුව හරහා සින්ක් සහ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය ලියන්නෙමු, දකුණු පසින් අපි ප්රතික්රියා නිෂ්පාදනවල සූත්ර අඳින්නෙමු. ලෝහවල වෝල්ටීයතා විද්‍යුත් රසායනික ශ්‍රේණියේ, සින්ක් හයිඩ්රජන් වලට පෙර පිහිටා ඇති බැවින්, මෙම ක්‍රියාවලියේදී එය අම්ලයෙන් අණුක හයිඩ්රජන් විස්ථාපනය කර සින්ක් ක්ලෝරයිඩ් සාදයි. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, අපට පහත ප්‍රවේශය ලැබේ: Zn+HCL=ZnCl 2 +H 2 .
දැන් අපි එක් එක් මූලද්රව්යයේ පරමාණු සංඛ්යාව සමාන කිරීමට හැරෙමු. ක්ලෝරීන් වම් පැත්තේ එක පරමාණුවක් තිබූ නිසාත්, අන්තර්ක්රියා කිරීමෙන් පසු ඒවා දෙකක් තිබූ නිසාත්, හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල සූත්රය ඉදිරිපිට 2ක සාධකයක් තැබිය යුතුය.
එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ද්රව්ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතියට අනුරූපව අපි සූදානම් කළ ප්රතික්රියා සමීකරණයක් ලබා ගනිමු: Zn + 2HCL = ZnCl 2 +H 2.
නිගමනය
සාමාන්ය රසායන විද්‍යා සාරාංශයක අවශ්‍යයෙන්ම රසායනික පරිවර්තන කිහිපයක් අඩංගු වේ. මෙම විද්‍යාවේ එක් අංශයක්වත් පරිවර්තන, ද්‍රාවණ ක්රියාවලීන්, වාෂ්පීකරණය, සෑම දෙයක්ම සමීකරණ මගින් තහවුරු කර ගැනීම පිළිබඳ සරල වාචික විස්තරයකට සීමා නොවේ. රසායන විද්‍යාවේ විශේෂත්වය පවතින්නේ විවිධ අකාබනික හෝ කාබනික ද්රව්ය අතර සිදුවන සියලුම ක්රියාවලීන් සංගුණක, දර්ශක භාවිතයෙන් විස්තර කළ හැකි බැවිනි.
රසායන විද්යාව අනෙකුත් විද්‍යාවන්ගෙන් වෙනස් වන්නේ කෙසේද? රසායනික සමීකරණ මඟින් සිදුවෙමින් පවතින පරිවර්තනයන් විස්තර කිරීමට පමණක් නොව, ඒවා මත ප්‍රමාණාත්මක ගණනය කිරීම් සිදු කිරීමටද උපකාරී වේ, එයට ස්තූතිවන්ත වන පරිදි විවිධ ද්රව්යවල රසායනාගාර හා කාර්මික නිෂ්පාදනය සිදු කළ හැකිය.
විවිධ වර්ගවල රසායනික ද්රව්ය සහ මූලද්රව්ය අතර ප්රතික්රියා රසායන විද්‍යාවේ අධ්‍යයනයේ ප්රධාන විෂයයන්ගෙන් එකකි. ප්රතික්රියා සමීකරණයක් අඳින්නේ කෙසේද සහ ඒවා ඔබේම අරමුණු සඳහා භාවිතා කරන්නේ කෙසේද යන්න තේරුම් ගැනීමට, ද්රව්යවල අන්තර්ක්‍රියාකාරිත්වයේ සියලුම රටා මෙන්ම රසායනික ප්රතික්රියා සමඟ ක්රියාවලීන් පිළිබඳව ඔබට තරමක් ගැඹුරු අවබෝධයක් අවශ්ය වේ.
සමීකරණ ලිවීම
රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් ප්‍රකාශ කිරීමේ එක් ක්රමයක් නම් රසායනික සමීකරණයකි. එහි ආරම්භක ද්රව්යයේ සහ නිෂ්පාදනයේ සූත්රය, එක් එක් ද්රව්යයේ අණු කීයක් තිබේද යන්න පෙන්වන සංගුණක අඩංගු වේ. දන්නා සියලුම රසායනික ප්රතික්රියා වර්ග හතරකට බෙදා ඇත: ආදේශනය, සංයෝජනය, හුවමාරුව සහ වියෝජනය. ඒවා අතර: රෙඩොක්ස්, බාහිර, අයනික, ආපසු හැරවිය හැකි, ආපසු හැරවිය නොහැකි, ආදිය.
රසායනික ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ ලියන ආකාරය ගැන තව දැනගන්න:
- ප්රතික්රියාවේ දී එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන ද්රව්යවල නම තීරණය කිරීම අවශ්ය වේ. අපි ඒවා අපේ සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ලියන්නෙමු. උදාහරණයක් ලෙස, සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ ඇලුමිනියම් අතර සිදු වූ රසායනික ප්රතික්රියාව සලකා බලන්න. අපට වම් පසින් ප්රතික්රියාකාරක ඇත: H2SO4 + Al. ඊළඟට, සමාන ලකුණ ලියන්න. රසායන විද්‍යාවේදී, ඔබට දකුණට යොමු වන ඊතල ලකුණක් හෝ "ප්‍රතිවර්තනය" යන අර්ථය ඇති ප්‍රතිවිරුද්ධ ඊතල දෙකක් දැකිය හැකිය. ලෝහ හා අම්ල අන්තර්ක්රියා වල ප්‍රතිඵලය ලුණු සහ හයිඩ්රජන් වේ. "සමාන" ලකුණෙන් පසු ප්රතික්රියාවෙන් පසු ලබාගත් නිෂ්පාදන ලියන්න, එනම් දකුණු පසින්. H2SO4+Al= H2+Al2(SO4)3. එබැවින්, ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය අපට දැකිය හැකිය.
- රසායනික සමීකරණයක් සම්පාදනය කිරීම සඳහා, සංගුණක සොයා ගැනීම අනිවාර්ය වේ. අපි කලින් රූප සටහනට යමු. අපි එහි වම් පැත්ත බලමු. සල්ෆියුරික් අම්ලයේ හයිඩ්රජන්, ඔක්සිජන් සහ සල්ෆර් පරමාණු 2:4:1 ආසන්න අනුපාතයකින් අඩංගු වේ. දකුණු පැත්තේ ලුණු තුළ සල්ෆර් පරමාණු 3 ක් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු 12 ක් ඇත. වායු අණුවක හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් ඇත. වම් පැත්තේ, මෙම මූලද්රව්යවල අනුපාතය 2:3:12 වේ
- ඇලුමිනියම් (III) සල්ෆේට් සංයුතියේ ඇති ඔක්සිජන් සහ සල්ෆර් පරමාණු ගණන සමාන කිරීම සඳහා, සමීකරණයේ වම් පැත්තේ අම්ලය ඉදිරිපිට 3 ක සාධකයක් තැබිය යුතුය.දැන් අපට හයිඩ්රජන් පරමාණු 6 ක් ඇත. වම් පැත්ත. හයිඩ්රජන් මූලද්රව්ය ගණන සමාන කිරීම සඳහා, ඔබ සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ හයිඩ්රජන් ඉදිරියෙන් 3 ක් තැබිය යුතුය.
- දැන් එය ඇලුමිනියම් ප්රමාණය සමාන කිරීමට පමණක් පවතී. ලුණු සංයුතියට ලෝහ පරමාණු දෙකක් ඇතුළත් වන බැවින්, ඇලුමිනියම් ඉදිරිපිට වම් පැත්තේ අපි සංගුණකය 2 සකස් කරමු. ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, මෙම යෝජනා ක්රමයේ ප්රතික්රියා සමීකරණය අපට ලැබෙනු ඇත: 2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
රසායනික ද්රව්යවල ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණයක් ලිවිය යුතු ආකාරය පිළිබඳ මූලික මූලධර්ම අවබෝධ කර ගැනීමෙන්, අනාගතයේදී රසායන විද්‍යාවේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන්, ප්රතික්රියාවේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන් වඩාත්ම විදේශීය, කිසිවක් ලිවීමට අපහසු නොවනු ඇත.
රසායන විද්යාව යනු ද්රව්ය, ඒවායේ ගුණ සහ පරිවර්තනයන් පිළිබඳ විද්‍යාවයි.
.
එනම්, අප අවට ඇති ද්‍රව්‍යවලට කිසිවක් සිදු නොවන්නේ නම්, මෙය රසායන විද්‍යාවට අදාළ නොවේ. නමුත් "කිසිවක් සිදු නොවේ" යන්නෙන් අදහස් කරන්නේ කුමක්ද? ගිගුරුම් සහිත වැස්සක් හදිසියේම පිට්ටනියට හසු වී, ඔවුන් පවසන පරිදි, අපි සියල්ලෝම තෙත් වූවා නම්, “සමට”, මෙය පරිවර්තනයක් නොවේ: සියල්ලට පසු, ඇඳුම් වියළී, නමුත් තෙත් විය.
උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ යකඩ ඇණයක් ගන්නවා නම්, එය ගොනුවක් සමඟ සකසන්න, ඉන්පසු එකලස් කරන්න යකඩ ගොනු (පෙ) , එවිට මෙය ද පරිවර්තනයක් නොවේ: නියපොත්තක් තිබුණා - එය කුඩු බවට පත් විය. නමුත් ඊට පසු උපාංගය එකලස් කර තබා ගැනීමට නම් ඔක්සිජන් ලබා ගැනීම (O 2): රත් කරන්න පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්(KMpo 4)සහ පරීක්ෂණ නලයක් තුළ ඔක්සිජන් එකතු කරන්න, ඉන්පසු "රතු පැහැයට" රත් කරන ලද මෙම යකඩ ගොනු එහි තබන්න, එවිට ඒවා දීප්තිමත් දැල්ලකින් දැල්වෙන අතර දහනයෙන් පසු දුඹුරු කුඩු බවට පත්වේ. ඒ වගේම මේකත් පරිවර්තනයක්. ඉතින් රසායන විද්යාව කොහෙද? මෙම උදාහරණවල හැඩය (යකඩ නිය) සහ ඇඳුම්වල තත්ත්වය (වියළි, තෙත්) වෙනස් වුවද, මේවා පරිවර්තනයන් නොවේ. කාරණය නම්, නියපොතුව, එය ද්‍රව්‍යයක් (යකඩ) වූ බැවින්, එහි විවිධ ස්වරූපය තිබියදීත්, එලෙසම පැවතුන අතර, අපගේ ඇඳුම් වැස්සෙන් ජලය පොඟවා, පසුව එය වායුගෝලයට වාෂ්ප වී ගියේය. ජලයම වෙනස් වී නැත. එසේනම් රසායන විද්යාව අනුව පරිවර්තන මොනවාද?
රසායන විද්‍යාවේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන්, පරිවර්තන යනු ද්‍රව්‍යයක සංයුතියේ වෙනසක් සමඟ ඇති එවැනි සංසිද්ධි වේ. අපි උදාහරණයක් ලෙස එම නියපොත්ත ගනිමු. ගොනු කිරීමෙන් පසු එය කුමන ස්වරූපයක් ගත්තේද යන්න නොව, එයින් එකතු කිරීමෙන් පසුවය යකඩ ගොනුඔක්සිජන් වායුගෝලයේ තබා ඇත - එය බවට පත් විය යකඩ ඔක්සයිඩ්(පෙ 2 ඕ 3 ) . ඉතින්, ඇත්තටම යමක් වෙනස් වී තිබේද? ඔව්, ඒක තියෙනවා. නියපොතු ද්‍රව්‍යයක් තිබුණි, නමුත් ඔක්සිජන් බලපෑම යටතේ නව ද්‍රව්‍යයක් සෑදී ඇත - මූලද්රව්ය ඔක්සයිඩ්ග්රන්ථිය. අණුක සමීකරණයමෙම පරිවර්තනය පහත සඳහන් රසායනික සංකේත මගින් නිරූපණය කළ හැක:
4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)
රසායන විද්යාව පිළිබඳ නොදන්නා පුද්ගලයෙකුට, ප්‍රශ්න වහාම පැන නගී. "අණුක සමීකරණය" යනු කුමක්ද, Fe යනු කුමක්ද? අංක "4", "3", "2" ඇත්තේ ඇයි? Fe 2 O 3 සූත්‍රයේ ඇති "2" සහ "3" කුඩා සංඛ්‍යා මොනවාද? මෙයින් අදහස් කරන්නේ දේවල් පිළිවෙලට තැබීමට කාලය පැමිණ ඇති බවයි.
රසායනික මූලද්රව්යවල සංඥා.
ඔවුන් 8 වන ශ්‍රේණියේ සිට රසායන විද්යාව හැදෑරීමට පටන් ගෙන ඇතත්, සමහර අය ඊට පෙර වුවද, බොහෝ අය ශ්‍රේෂ්ඨ රුසියානු රසායන විද්‍යාඥ D. I. මෙන්ඩලීව්ව හඳුනති. ඇත්ත වශයෙන්ම, ඔහුගේ සුප්රසිද්ධ "රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා වගුව". එසේ නොමැති නම්, වඩාත් සරලව, එය "Mendeleev's Table" ලෙස හැඳින්වේ.
මෙම වගුවේ, සුදුසු අනුපිළිවෙලෙහි, මූලද්රව්ය පිහිටා ඇත. අද වන විට ඒවායින් 120 ක් පමණ දන්නා කරුණකි.බොහෝ මූලද්රව්යවල නම් බොහෝ කලක සිට අප දන්නා කරුණකි. ඒවා නම්: යකඩ, ඇලුමිනියම්, ඔක්සිජන්, කාබන්, රත්රන්, සිලිකන්. මීට පෙර, අපි මෙම වචන පැකිලීමකින් තොරව භාවිතා කළෙමු, ඒවා වස්තූන් සමඟ හඳුනාගෙන: යකඩ බෝල්ට්, ඇලුමිනියම් වයර්, වායුගෝලයේ ඔක්සිජන්, රන් වළල්ලක් යනාදිය. ආදිය නමුත් ඇත්ත වශයෙන්ම, මෙම සියලු ද්රව්ය (බෝල්ට්, වයර්, මුදු) ඒවායේ අදාළ මූලද්රව්ය වලින් සමන්විත වේ. සමස්ත විරුද්ධාභාසය නම් මූලද්‍රව්‍යය ස්පර්ශ කිරීමට, අහුලා ගැනීමට නොහැකි වීමයි. එහෙම කොහොම ද? ඒවා ආවර්තිතා වගුවේ ඇත, නමුත් ඔබට ඒවා ගත නොහැක! ඔව් හරියටම. රසායනික මූලද්‍රව්‍යයක් යනු වියුක්ත (එනම්, වියුක්ත) සංකල්පයක් වන අතර, රසායන විද්‍යාවේදී, කෙසේ වෙතත්, අනෙකුත් විද්‍යාවන්හි මෙන්, ගණනය කිරීම්, සමීකරණ ඇඳීම සහ ගැටළු විසඳීම සඳහා භාවිතා වේ. සෑම මූලද්‍රව්‍යයක්ම අනෙකට වඩා වෙනස් වන්නේ එය තමන්ගේම ලක්ෂණ වලින් සමන්විත වන බැවිනි පරමාණුවක ඉලෙක්ට්රොනික වින්යාසය.පරමාණුවක න්‍යෂ්ටියේ ඇති ප්‍රෝටෝන ගණන එහි කක්ෂවල ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණනට සමාන වේ. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් මූලද්රව්ය #1 වේ. එහි පරමාණුව ප්‍රෝටෝන 1 කින් සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන 1 කින් සමන්විත වේ. හීලියම් යනු මූලද්රව්ය අංක 2 වේ. එහි පරමාණුව ප්‍රෝටෝන 2 කින් සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන 2 කින් සමන්විත වේ. ලිතියම් මූලද්රව්ය අංක 3 වේ. එහි පරමාණුව ප්‍රෝටෝන 3 කින් සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන 3 කින් සමන්විත වේ. Darmstadtium - මූලද්රව්ය අංක 110. එහි පරමාණුව ප්‍රෝටෝන 110 කින් සහ ඉලෙක්ට්‍රෝන 110 කින් සමන්විත වේ.
සෑම මූලද්‍රව්‍යයක්ම යම් සංකේතයක්, ලතින් අකුරු මගින් දක්වනු ලබන අතර, ලතින් භාෂාවෙන් පරිවර්තනය කිරීමේදී යම් කියවීමක් ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් සංකේතය ඇත "N", "හයිඩ්‍රොජිනියම්" හෝ "අළු" ලෙස කියවන්න. සිලිකන් "Si" සංකේතය "සිලිසියම්" ලෙස කියවේ. රසදියසංකේතයක් ඇත "Hg"සහ "hydrargyrum" ලෙස කියවනු ලැබේ. සහ යනාදි. මෙම සියලු තනතුරු 8 වන ශ්‍රේණිය සඳහා ඕනෑම රසායන විද්‍යා පෙළපොතකින් සොයාගත හැකිය. දැන් අපට, ප්රධාන දෙය නම් රසායනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේදී මූලද්රව්යවල සඳහන් සංකේත සමඟ ක්රියා කිරීම අවශ්ය බව තේරුම් ගැනීමයි.
සරල හා සංකීර්ණ ද්රව්ය.
රසායනික මූලද්රව්යවල තනි සංකේත සහිත විවිධ ද්රව්ය දැක්වීම (Hg රසදිය, පෙ යකඩ, Cu තඹ, Zn සින්ක්, අල් ඇලුමිනියම්) අපි අත්‍යවශ්‍යයෙන්ම සරල ද්රව්ය, එනම් එකම වර්ගයේ පරමාණු වලින් සමන්විත ද්රව්ය (පරමාණුවක එකම ප්‍රෝටෝන සහ නියුට්‍රෝන සංඛ්‍යාවක් අඩංගු) දක්වන්නෙමු. උදාහරණයක් ලෙස, යකඩ සහ සල්ෆර් ද්රව්ය අන්තර්ක්රියා කරන්නේ නම්, සමීකරණය පහත ස්වරූපය ගනී:
Fe + S = FeS (2)
සරල ද්‍රව්‍යවලට ලෝහ (Ba, K, Na, Mg, Ag) මෙන්ම ලෝහ නොවන (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2) ඇතුළත් වේ. සහ ඔබ අවධානය යොමු කළ යුතුය
සියලුම ලෝහ තනි සංකේත වලින් දක්වා ඇති බව කෙරෙහි විශේෂ අවධානයක් යොමු කරයි: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, ආදිය, සහ ලෝහ නොවන - සරල සංකේත වලින්: C, S, P හෝ විවිධ දර්ශක තිබිය හැක ඒවායේ අණුක ව්යුහය දක්වන්න: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . අනාගතයේදී, සමීකරණ සැකසීමේදී මෙය ඉතා වැදගත් වේ. සංකීර්ණ ද්රව්ය යනු විවිධ වර්ගවල පරමාණු වලින් සෑදෙන ද්රව්ය බව අනුමාන කිරීම කිසිසේත් අපහසු නැත, උදාහරණයක් ලෙස,
එක). ඔක්සයිඩ්:
ඇලුමිනියම් ඔක්සයිඩ් Al 2 O 3, 
සෝඩියම් ඔක්සයිඩ් Na 2 O
තඹ ඔක්සයිඩ් CuO,
සින්ක් ඔක්සයිඩ් ZnO
ටයිටේනියම් ඔක්සයිඩ් Ti2O3,
කාබන් මොනොක්සයිඩ්හෝ කාබන් මොනොක්සයිඩ් (+2) CO
සල්ෆර් ඔක්සයිඩ් (+6) SO 3
2) හේතු:
යකඩ හයිඩ්රොක්සයිඩ්(+3) Fe (OH) 3,
තඹ හයිඩ්රොක්සයිඩ් Cu(OH)2,
පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් හෝ පොටෑසියම් ක්ෂාර KOH,
සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් NaOH.
3) අම්ල:
හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලයඑච්.සී.එල්
සල්ෆියුරස් අම්ලය H2SO3,
නයිටි්රක් අම්ලය HNO3
හතර). ලුණු:
සෝඩියම් තයෝසල්ෆේට් Na 2 S 2 O 3,
සෝඩියම් සල්ෆේට්හෝ ග්ලෝබර්ගේ ලුණු Na 2 SO 4,
කැල්සියම් කාබනේට්හෝ හුණුගල් CaCO 3,
තඹ ක්ලෝරයිඩ් CuCl 2
5) කාබනික ද්රව්ය:
සෝඩියම් ඇසිටේට් CH 3 COOHa,
මීතේන් CH 4,
ඇසිටිලීන් C 2 H 2,
ග්ලූකෝස් C 6 H 12 O 6
අවසාන වශයෙන්, අපි විවිධ ද්රව්යවල ව්යුහය පැහැදිලි කළ පසු, අපට රසායනික සමීකරණ ලිවීමට පටන් ගත හැකිය.
රසායනික සමීකරණය.
"සමීකරණය" යන වචනයම "Equalize" යන වචනයෙන්, i.e. යමක් සමාන කොටස් වලට බෙදන්න. ගණිතයේ දී සමීකරණ මෙම විද්‍යාවේ මූලික හරය වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ඔබට වම් සහ දකුණු පැති "2" ට සමාන වන එවැනි සරල සමීකරණයක් ලබා දිය හැකිය:
40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);
සහ රසායනික සමීකරණවලදී, එකම මූලධර්මය: සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැති සමාන පරමාණු සංඛ්යාවකට අනුරූප විය යුතුය, ඒවාට සහභාගී වන මූලද්රව්ය. නැතහොත් අයනික සමීකරණයක් ලබා දෙන්නේ නම්, එය තුළ අංශු සංඛ්යාවමෙම අවශ්‍යතාවය ද සපුරාලිය යුතුය. රසායනික සමීකරණයක් යනු රසායනික සූත්ර සහ ගණිතමය සලකුණු භාවිතා කරන රසායනික ප්රතික්රියාවක කොන්දේසි සහිත වාර්තාවකි. රසායනික සමීකරණයක් සහජයෙන්ම විශේෂිත රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් පිළිබිඹු කරයි, එනම් නව ද්රව්ය පැන නගින ද්රව්යවල අන්තර්ක්රියා ක්රියාවලිය. උදාහරණයක් ලෙස, එය අවශ්ය වේ අණුක සමීකරණයක් ලියන්නසහභාගී වන ප්රතික්රියා බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් BaCl 2 සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4. මෙම ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස දිය නොවන අවක්ෂේපයක් සෑදේ - බේරියම් සල්ෆේට් BaSO 4 සහ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය Hcl:
ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)
පළමුවෙන්ම, HCl ද්‍රව්‍යයට ඉදිරියෙන් ඇති “2” විශාල සංඛ්යාව සංගුණකය ලෙසත්, ВаСl 2, H 2 SO 4, BaSO යන සූත්ර යටතේ “2”, “4” කුඩා සංඛ්‍යා ලෙසත් හඳුන්වන බව තේරුම් ගැනීම අවශ්ය වේ. 4 දර්ශක ලෙස හැඳින්වේ. රසායනික සමීකරණවල සංගුණක සහ දර්ශක යන දෙකම සාධකවල කාර්යභාරය ඉටු කරයි, නියමයන් නොවේ. රසායනික සමීකරණයක් නිවැරදිව ලිවීම සඳහා, එය අවශ්ය වේ ප්රතික්රියා සමීකරණයේ සංගුණක සකසන්න. දැන් අපි සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැතිවල ඇති මූලද්රව්යවල පරමාණු ගණනය කිරීම ආරම්භ කරමු. සමීකරණයේ වම් පැත්තේ: BaCl 2 ද්රව්යයේ 1 barium පරමාණු (Ba), 2 ක්ලෝරීන් පරමාණු (Cl) අඩංගු වේ. ද්රව්යයේ H 2 SO 4: 2 හයිඩ්රජන් පරමාණු (H), 1 සල්ෆර් පරමාණු (S) සහ 4 ඔක්සිජන් පරමාණු (O). සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ: BaSO 4 ද්රව්යයේ 1 barium පරමාණු (Ba) 1 සල්ෆර් පරමාණු (S) සහ ඔක්සිජන් පරමාණු 4 (O), HCl ද්රව්යයේ: 1 හයිඩ්රජන් පරමාණු (H) සහ 1 ක්ලෝරීන් පරමාණු ඇත. (Cl). සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ ඇති හයිඩ්රජන් සහ ක්ලෝරීන් පරමාණු සංඛ්යාව වම් පැත්තට වඩා අඩක් බව එය අනුගමනය කරයි. එබැවින්, සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ HCl සූත්රය පෙර, සංගුණකය "2" දැමීම අවශ්ය වේ. අපි දැන් මෙම ප්රතික්රියාවට සම්බන්ධ මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්යාව වමේ සහ දකුණේ එකතු කළහොත්, අපට පහත ශේෂය ලැබේ:
සමීකරණයේ කොටස් දෙකෙහිම, ප්රතික්රියාවට සහභාගී වන මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්යාව සමාන වේ, එබැවින් එය නිවැරදි වේ.
රසායනික සමීකරණය සහ රසායනික ප්රතික්රියා
අප දැනටමත් සොයාගෙන ඇති පරිදි, රසායනික සමීකරණ යනු රසායනික ප්රතික්රියා වල ප්රතිබිම්බයකි. රසායනික ප්රතික්රියා යනු එක් ද්‍රව්‍යයක් තවත් ද්‍රව්‍යයක් බවට පරිවර්තනය වන ක්‍රියාවලියේ එවැනි සංසිද්ධි වේ. ඔවුන්ගේ විවිධත්වය අතර, ප්රධාන වර්ග දෙකක් වෙන්කර හඳුනාගත හැකිය:
එක). සම්බන්ධතා ප්රතික්රියා
2) වියෝජන ප්රතික්රියා.
රසායනික ප්රතික්රියා වලින් අතිමහත් බහුතරයක් එකතු කිරීමේ ප්රතික්රියා වලට අයත් වේ, මන්ද එහි සංයුතියේ වෙනස්කම් බාහිර බලපෑම්වලට ලක් නොවන්නේ නම් (විසුරුවීම, උණුසුම, ආලෝකය) එක් ද්‍රව්‍යයක් සමඟ කලාතුරකින් සිදුවිය හැකි බැවිනි. ද්රව්ය දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් අන්තර්ක්රියා කරන විට සිදුවන වෙනස්කම් තරම් රසායනික සංසිද්ධියක් හෝ ප්‍රතික්‍රියාවක් කිසිවක් සංලක්ෂිත නොවේ. එවැනි සංසිද්ධි ස්වයංසිද්ධව සිදු විය හැකි අතර උෂ්ණත්වය වැඩිවීම හෝ අඩුවීම, ආලෝක බලපෑම්, වර්ණ වෙනස්වීම්, අවසාදිත වීම, වායුමය නිෂ්පාදන නිකුත් කිරීම, ශබ්දය.
පැහැදිලිකම සඳහා, අපි ලබා ගන්නා සංයෝග ප්රතික්රියා ක්රියාවලීන් පිළිබිඹු කරන සමීකරණ කිහිපයක් ඉදිරිපත් කරමු සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ්(NaCl), සින්ක් ක්ලෝරයිඩ්(ZnCl 2), රිදී ක්ලෝරයිඩ් අවක්ෂේපය(AgCl), ඇලුමිනියම් ක්ලෝරයිඩ්(AlCl 3)
Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)
CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)
AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)
3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)
සංයෝගයේ ප්රතික්රියා අතර, පහත සඳහන් කරුණු විශේෂයෙන් සඳහන් කළ යුතුය : ආදේශ කිරීම (5), හුවමාරුව (6), සහ හුවමාරු ප්රතික්රියාවේ විශේෂ අවස්ථාවක් ලෙස, ප්රතික්රියාව උදාසීන කිරීම (7).
ආදේශන ප්රතික්රියා වලට සරල ද්‍රව්‍යයක පරමාණු සංකීර්ණ ද්‍රව්‍යයක එක් මූලද්‍රව්‍යයක පරමාණු ප්‍රතිස්ථාපනය කරන ප්රතික්රියා ඇතුළත් වේ. උදාහරණයක් ලෙස (5), සින්ක් පරමාණු CuCl 2 ද්‍රාවණයෙන් තඹ පරමාණු ප්‍රතිස්ථාපනය කරන අතර, සින්ක් ද්‍රාව්‍ය ZnCl 2 ලවණ තුළට ගමන් කරයි, සහ තඹ ද්‍රාවණයෙන් ලෝහමය තත්ත්වයෙන් මුදා හරිනු ලැබේ.
හුවමාරු ප්රතික්රියා යනු සංකීර්ණ ද්රව්ය දෙකක් ඒවායේ සංඝටක හුවමාරු කරන ප්රතික්රියා වේ. ප්රතික්රියාවේදී (6), ද්‍රාව්‍ය වන AgNO 3 සහ KCl ද්‍රාව්‍ය ලවණ, ද්‍රාව්‍ය දෙකම ජලය බැස ගිය විට, AgCl ලුණු වල දිය නොවන අවක්ෂේපයක් සාදයි. ඒ සමගම, ඔවුන් ඔවුන්ගේ සංඝටක කොටස් හුවමාරු කර ගනී - කැටායන සහ ඇනායන. පොටෑසියම් කැටායන K + NO 3 ඇනායන වලටත්, රිදී කැටායන Ag + - සිට Cl - ඇනායන වලටත් සම්බන්ධ වේ.
හුවමාරු ප්රතික්රියා වල විශේෂ, විශේෂිත අවස්ථාවක් වන්නේ උදාසීන ප්‍රතික්‍රියාවයි. උදාසීන ප්රතික්රියා යනු අම්ල භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියා කර ලුණු සහ ජලය සාදන ප්රතික්රියා වේ. උදාහරණයක් ලෙස (7), හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය HCl Al(OH) 3 භෂ්ම සමඟ ප්රතික්රියා කර AlCl 3 ලුණු සහ ජලය සාදයි. මෙම අවස්ථාවේ දී, පාදයේ සිට ඇලුමිනියම් කැටායන Al 3+ Cl ඇනායන සමඟ හුවමාරු වේ - අම්ලයෙන්. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් එය සිදු වේ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල උදාසීන කිරීම.
දිරාපත්වීමේ ප්රතික්රියා වලට නව සරල හෝ සංකීර්ණ ද්රව්ය දෙකක් හෝ වැඩි ගණනක් ඇතුළත් වේ, නමුත් සරල සංයුතියකින්, එක් සංකීර්ණ එකකින් සෑදී ඇත. ප්රතික්රියා ලෙස, 1) දිරාපත් වන ක්‍රියාවලියේ ඇති ඒවා උපුටා දැක්විය හැක. පොටෑසියම් නයිට්රේට්(KNO 3) පොටෑසියම් නයිට්රයිට් (KNO 2) සහ ඔක්සිජන් (O 2) සෑදීම සමඟ; 2) පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට්(KMnO 4): පොටෑසියම් මැංගනේට් සෑදී ඇත (K 2 MnO 4), මැංගනීස් ඔක්සයිඩ්(MnO 2) සහ ඔක්සිජන් (O 2); 3) කැල්සියම් කාබනේට් හෝ කිරිගරුඬ; ක්රියාවලිය තුළ පිහිටුවා ඇත කාබොනික්ගෑස්(CO 2) සහ කැල්සියම් ඔක්සයිඩ්(කාඕ)
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)
ප්රතික්රියාවේදී (8), සංකීර්ණ ද්‍රව්‍යයකින් එක් සංකීර්ණ සහ සරල ද්‍රව්‍යයක් සෑදී ඇත. ප්රතික්රියාවේ (9) සංකීර්ණ දෙකක් සහ සරල එකක් ඇත. ප්රතික්රියාවේදී (10) සංකීර්ණ ද්රව්ය දෙකක් ඇත, නමුත් සංයුතියේ සරල ය
සියලුම වර්ගවල සංකීර්ණ ද්රව්ය වියෝජනයට ලක් වේ:
එක). ඔක්සයිඩ්: රිදී ඔක්සයිඩ් 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)
2) හයිඩ්රොක්සයිඩ්: යකඩ හයිඩ්රොක්සයිඩ් 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)
3) අම්ල: සල්ෆියුරික් අම්ලය H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)
හතර). ලුණු: කැල්සියම් කාබනේට් CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)
5) කාබනික ද්රව්ය: ග්ලූකෝස් මධ්යසාර පැසවීම
C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)
තවත් වර්ගීකරණයකට අනුව, සියලුම රසායනික ප්රතික්රියා වර්ග දෙකකට බෙදිය හැකිය: තාපය මුදා හැරීමත් සමඟ සිදුවන ප්රතික්රියා, ඒවා ලෙස හැඳින්වේ. බාහිර තාප සහ තාපය අවශෝෂණය සමග යන ප්රතික්රියා - අන්තරාසර්ග. එවැනි ක්රියාවලීන් සඳහා නිර්ණායකය වේ ප්රතික්රියාවේ තාප බලපෑම.රීතියක් ලෙස, exothermic ප්රතික්රියා ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියා ඇතුළත් වේ, i.e. ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර්ක්රියා මීතේන් දහනය:
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)
සහ අන්තරාසර්ග ප්රතික්රියා වලට - වියෝජන ප්රතික්රියා, දැනටමත් ඉහත (11) - (15). සමීකරණයේ අවසානයේ ඇති Q ලකුණ පෙන්නුම් කරන්නේ ප්රතික්රියාව අතරතුර තාපය මුදා හරිනු ලබන්නේද (+Q) හෝ අවශෝෂණය කර ගන්නේද (-Q):
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)
ඒවායේ පරිවර්තනයන්ට සම්බන්ධ මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ මට්ටම වෙනස් වන ආකාරය අනුව ඔබට සියලුම රසායනික ප්රතික්රියා සලකා බැලිය හැකිය. උදාහරණයක් ලෙස, ප්රතික්රියාවේ (17), එයට සහභාගී වන මූලද්රව්ය ඒවායේ ඔක්සිකරණ තත්වයන් වෙනස් නොකරයි:
Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)
ප්රතික්රියාවේදී (16), මූලද්රව්ය ඒවායේ ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් වෙනස් කරයි:
2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2
මෙම ආකාරයේ ප්රතික්රියා වේ රෙඩොක්ස් . ඒවා වෙන වෙනම සලකා බලනු ඇත. මෙම වර්ගයේ ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ සකස් කිරීම සඳහා, එය භාවිතා කිරීම අවශ්ය වේ අර්ධ ප්රතික්රියා ක්රමයසහ අයදුම් කරන්න ඉලෙක්ට්රොනික ශේෂ සමීකරණය.
විවිධ වර්ගයේ රසායනික ප්රතික්රියා ගෙන ඒමෙන් පසු, ඔබට රසායනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේ මූලධර්මය වෙත යා හැකිය, වෙනත් වචන වලින් කිවහොත්, ඒවායේ වම් සහ දකුණු කොටස්වල සංගුණක තෝරා ගැනීම.
රසායනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේ යාන්ත්‍රණ.
මෙම හෝ එම රසායනික ප්රතික්රියාව කුමන වර්ගයකට අයත් වුවද, එහි වාර්තාව (රසායනික සමීකරණය) ප්රතික්රියාවට පෙර සහ ප්රතික්රියාවෙන් පසු පරමාණු සංඛ්‍යාවේ සමානාත්මතාවයේ තත්ත්වයට අනුරූප විය යුතුය.
ගැලපුම් අවශ්ය නොවන සමීකරණ (17) ඇත, i.e. සංගුණක ස්ථානගත කිරීම. නමුත් බොහෝ අවස්ථාවන්හීදී, උදාහරණ (3), (7), (15) හි මෙන්, සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු පැති සමාන කිරීම අරමුණු කරගත් ක්‍රියාමාර්ග ගැනීම අවශ්ය වේ. එවැනි අවස්ථාවලදී අනුගමනය කළ යුතු මූලධර්ම මොනවාද? සංගුණක තෝරාගැනීමේදී කිසියම් පද්ධතියක් තිබේද? ඇත, එකක් නොවේ. මෙම පද්ධතිවලට ඇතුළත් වන්නේ:
එක). ලබා දී ඇති සූත්ර අනුව සංගුණක තෝරා ගැනීම.
2) ප්රතික්රියාකාරක වල සංයුජතා අනුව සම්පාදනය කිරීම.
3) ප්රතික්රියාකාරකවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් අනුව සම්පාදනය කිරීම.
පළමු අවස්ථාවේ දී, ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු යන දෙකෙහිම ප්රතික්රියාකාරකවල සූත්ර අප දන්නා බව උපකල්පනය කෙරේ. උදාහරණයක් ලෙස, පහත සමීකරණය ලබා දී ඇත:
N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)
ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු මූලද්රව්යවල පරමාණු අතර සමානාත්මතාවය තහවුරු වන තුරු, සමාන ලකුණ (=) සමීකරණයට දමා ඊතලයක් (→) මගින් ප්‍රතිස්ථාපනය කරන බව සාමාන්යයෙන් පිළිගැනේ. දැන් අපි සැබෑ සමතුලිතතාවයට යමු. සමීකරණයේ වම් පැත්තේ නයිට්රජන් පරමාණු 2ක් (N 2) සහ ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකක් (O 2) ඇති අතර දකුණු පැත්තේ නයිට්රජන් පරමාණු දෙකක් (N 2) සහ ඔක්සිජන් පරමාණු තුනක් (O 3) ඇත. එය නයිට්රජන් පරමාණු ගණනින් සමාන කිරීම අවශ්ය නොවේ, නමුත් ප්රතික්රියාවට පෙර පරමාණු දෙකක් සහභාගී වූ අතර ප්රතික්රියාවෙන් පසු පරමාණු තුනක් ඇති බැවින් ඔක්සිජන් මගින් සමානාත්මතාවය ලබා ගත යුතුය. අපි පහත රූප සටහන සකස් කරමු:
ප්රතික්රියාවට පෙර ප්රතික්රියාවෙන් පසු
O 2 O 3
දී ඇති පරමාණු සංඛ්‍යා අතර කුඩාම ගුණාකාරය නිර්වචනය කරමු, එය "6" වනු ඇත.
O 2 O 3
\ 6 /
ඔක්සිජන් සමීකරණයේ වම් පැත්තේ මෙම අංකය "2" මගින් බෙදන්න. අපට "3" අංකය ලැබේ, එය විසඳිය යුතු සමීකරණයට දමන්න:
N 2 + 3O 2 →N 2 O 3
අපි සමීකරණයේ දකුණු පැත්ත සඳහා "6" අංකය "3" මගින් බෙදන්නෙමු. අපට "2" අංකය ලැබේ, එය විසඳිය යුතු සමීකරණයට දමන්න:
N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3
සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු කොටස් දෙකෙහිම ඔක්සිජන් පරමාණු ගණන පිළිවෙලින් පරමාණු 6 ක් සමාන විය:
නමුත් සමීකරණයේ දෙපැත්තේ ඇති නයිට්රජන් පරමාණු ගණන නොගැලපේ:
වම් පැත්තේ පරමාණු දෙකක් ඇත, දකුණු පැත්තේ පරමාණු හතරක් ඇත. එබැවින්, සමානාත්මතාවය සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා, සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ඇති නයිට්රජන් ප්රමාණය දෙගුණ කිරීම අවශ්ය වේ, සංගුණකය "2" දමා:
මේ අනුව, නයිට්රජන් සඳහා සමානාත්මතාවය නිරීක්ෂණය කරනු ලබන අතර, සාමාන්යයෙන්, සමීකරණයේ ස්වරූපය ගනී:
2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3
දැන් සමීකරණයේ, ඊතලයක් වෙනුවට, ඔබට සමාන ලකුණක් තැබිය හැකිය:
2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)
අපි තවත් උදාහරණයක් ගනිමු. පහත ප්රතික්රියා සමීකරණය ලබා දී ඇත:
P + Cl 2 → PCl 5
සමීකරණයේ වම් පැත්තේ 1 පොස්පරස් පරමාණු (P) සහ ක්ලෝරීන් පරමාණු දෙකක් (Cl 2), දකුණු පැත්තේ එක් පොස්පරස් පරමාණු (P) සහ ඔක්සිජන් පරමාණු පහක් (Cl 5) ඇත. පොස්පරස් පරමාණු ගණනින් එය සමාන කිරීම අවශ්ය නොවේ, නමුත් ක්ලෝරීන් සඳහා සමානාත්මතාවය ලබා ගැනීම අවශ්ය වේ, මන්ද ප්රතික්රියාවට පෙර පරමාණු දෙකක් සහභාගී වූ අතර ප්රතික්රියාවෙන් පසු පරමාණු පහක් පැවතුනි. අපි පහත රූප සටහන සකස් කරමු:
ප්රතික්රියාවට පෙර ප්රතික්රියාවෙන් පසු
Cl 2 Cl 5
දී ඇති පරමාණු සංඛ්‍යා අතර කුඩාම ගුණාකාරය නිර්වචනය කරමු, එය "10" වනු ඇත.
Cl 2 Cl 5
\ 10 /
ක්ලෝරීන් සඳහා සමීකරණයේ වම් පැත්තේ මෙම අංකය "2" මගින් බෙදන්න. අපට "5" අංකය ලැබේ, එය විසඳිය යුතු සමීකරණයට දමන්න:
Р + 5Cl 2 → РCl 5
අපි සමීකරණයේ දකුණු පැත්ත සඳහා "10" අංකය "5" මගින් බෙදන්නෙමු. අපට "2" අංකය ලැබේ, එය විසඳිය යුතු සමීකරණයට දමන්න:
Р + 5Cl 2 → 2РCl 5
සමීකරණයේ වම් සහ දකුණු කොටස් දෙකෙහිම ක්ලෝරීන් පරමාණු ගණන පිළිවෙලින් පරමාණු 10 ක් සමාන විය:
නමුත් සමීකරණයේ දෙපැත්තේ ඇති පොස්පරස් පරමාණු ගණන නොගැලපේ:
එබැවින්, සමානාත්මතාවය සාක්ෂාත් කර ගැනීම සඳහා, "2" සංගුණකය තැබීම, සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ඇති පොස්පරස් ප්රමාණය දෙගුණ කිරීම අවශ්ය වේ:
මේ අනුව, පොස්පරස් සඳහා සමානාත්මතාවය නිරීක්ෂණය කරනු ලබන අතර, සාමාන්යයෙන්, සමීකරණයේ ස්වරූපය ගනී:
2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)
සමීකරණ ලියන විට සංයුජතා මගින් දිය යුතුයි සංයුජතා නිර්වචනයසහ වඩාත් ප්රසිද්ධ මූලද්රව්ය සඳහා අගයන් සකසන්න. Valence යනු කලින් භාවිතා කරන ලද සංකල්ප වලින් එකකි, දැනට පාසල් වැඩසටහන් ගණනාවක භාවිතා නොවේ. නමුත් එහි ආධාරයෙන් රසායනික ප්රතික්රියා වල සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේ මූලධර්ම පැහැදිලි කිරීම පහසුය. සංයුජතාව යන්නෙන් අදහස් කෙරේ පරමාණුවක් වෙනත් හෝ වෙනත් පරමාණු සමඟ සෑදිය හැකි රසායනික බන්ධන ගණන . සංයුජතාවයට ලකුණක් (+ හෝ -) නොමැති අතර රෝම ඉලක්කම් වලින් දැක්වේ, සාමාන්යයෙන් රසායනික මූලද්රව්යවල සංකේතවලට ඉහළින්, උදාහරණයක් ලෙස:
මෙම අගයන් පැමිණෙන්නේ කොහෙන්ද? රසායනික සමීකරණ සකස් කිරීමේදී ඒවා යෙදිය හැක්කේ කෙසේද? මූලද්රව්යවල සංයුජතාවල සංඛ්‍යාත්මක අගයන් D.I. මෙන්ඩලීව් (වගුව 1) හි රසායනික මූලද්රව්යවල ආවර්තිතා පද්ධතියේ ඒවායේ කණ්ඩායම් අංකය සමඟ සමපාත වේ.
වෙනත් මූලද්රව්ය සඳහා සංයුජතා අගයන්වෙනත් අගයන් තිබිය හැකි නමුත්, ඒවා පිහිටා ඇති කණ්ඩායමේ සංඛ්‍යාවට වඩා කිසි විටෙකත් වැඩි නොවේ. එපමණක් නොව, කණ්ඩායම්වල ඉරට්ටේ සංඛ්‍යා සඳහා (IV සහ VI), මූලද්රව්යවල සංයුජතා ඉරට්ටේ අගයන් පමණක් ගන්නා අතර ඔත්තේ ඒවා සඳහා ඉරට්ටේ සහ ඔත්තේ අගයන් දෙකම තිබිය හැක (වගුව.2).
ඇත්ත වශයෙන්ම, සමහර මූලද්රව්ය සඳහා සංයුජතා අගයන්ට ව්‍යතිරේක පවතී, නමුත් එක් එක් විශේෂිත අවස්ථාවන්හිදී, මෙම ලකුණු සාමාන්යයෙන් නියම කර ඇත. දැන් අපි සමහර මූලද්රව්ය සඳහා දී ඇති සංයුජතා සඳහා රසායනික සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේ පොදු මූලධර්මය සලකා බලමු. බොහෝ විට, සරල ද්රව්ය ඒකාබද්ධ කිරීමේ රසායනික ප්රතික්රියා සඳහා සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේදී මෙම ක්රමය පිළිගත හැකිය, උදාහරණයක් ලෙස, ඔක්සිජන් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරන විට ( ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියා) ඔබට ඔක්සිකරණ ප්රතික්රියාව පෙන්වීමට අවශ්ය යැයි සිතමු ඇලුමිනියම්. නමුත් ලෝහයන් තනි පරමාණු (Al) මගින් සහ වායුමය තත්වයක පවතින ලෝහ නොවන - "2" - (O 2) දර්ශක සහිත බව මතක තබා ගන්න. පළමුව, අපි ප්රතික්රියාවේ සාමාන්ය යෝජනා ක්රමය ලියන්නෙමු:
Al + O 2 → AlO
මෙම අදියරේදී, ඇලුමිනා සඳහා නිවැරදි අක්ෂර වින්යාසය කුමක් විය යුතුද යන්න තවමත් නොදනී. මූලද්රව්යවල සංයුජතා පිළිබඳ දැනුම අපගේ ආධාරයට පැමිණෙන්නේ හරියටම මෙම අදියරේදී ය. ඇලුමිනියම් සහ ඔක්සිජන් සඳහා, අපි ඒවා මෙම ඔක්සයිඩ් සඳහා යෝජිත සූත්‍රයට ඉහළින් තබමු:
III II
අල් ඕ
ඊට පසු, "හරස්"-මත-"හරස්" මෙම මූලද්රව්යවල සංකේත පහත අනුරූප දර්ශක තබයි:
III II
Al 2 O 3
රසායනික සංයෝගයක සංයුතිය Al 2 O 3 තීරණය කර ඇත. ප්රතික්රියා සමීකරණයේ වැඩිදුර යෝජනා ක්රමය ස්වරූපය ගනී:
Al + O 2 → Al 2 O 3
එය ඉතිරිව ඇත්තේ එහි වම් සහ දකුණු කොටස් සමාන කිරීමට පමණි. අපි සමීකරණය (19) සූත්‍රගත කිරීමේදී මෙන් ම ඉදිරියට යමු. අපි ඔක්සිජන් පරමාණු ගණන සමාන කර, කුඩාම ගුණාකාර සොයා ගැනීමට යොමු වෙමු:
ප්රතික්රියාවට පෙර ප්රතික්රියාවෙන් පසු
O 2 O 3
\ 6 /
ඔක්සිජන් සමීකරණයේ වම් පැත්තේ මෙම අංකය "2" මගින් බෙදන්න. අපට "3" අංකය ලැබේ, එය විසඳිය යුතු සමීකරණයට දමන්න. අපි සමීකරණයේ දකුණු පැත්ත සඳහා "6" අංකය "3" මගින් බෙදන්නෙමු. අපට "2" අංකය ලැබේ, එය විසඳිය යුතු සමීකරණයට දමන්න:
Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
ඇලුමිනියම් සඳහා සමානාත්මතාවය ලබා ගැනීම සඳහා, "4" සංගුණකය සැකසීමෙන් සමීකරණයේ වම් පැත්තේ එහි ප්රමාණය සකස් කිරීම අවශ්ය වේ:
4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3
මේ අනුව, ඇලුමිනියම් සහ ඔක්සිජන් සඳහා සමානාත්මතාවය නිරීක්ෂණය කරනු ලබන අතර, සාමාන්යයෙන්, සමීකරණය අවසාන ස්වරූපය ගනී:
4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)
සංයුජතා ක්රමය භාවිතා කරමින්, රසායනික ප්රතික්රියාවක දී කුමන ද්‍රව්‍යයක් සෑදී ඇත්ද, එහි සූත්රය කෙබඳු වනු ඇත්දැයි පුරෝකථනය කළ හැකිය. අනුරූප සංයුජතා III සහ I සමඟ නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් සංයෝගයේ ප්රතික්රියාවට ඇතුළු වූවා යැයි සිතමු. අපි සාමාන්ය ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය ලියන්නෙමු:
N 2 + H 2 → NH
නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් සඳහා, අපි මෙම සංයෝගයේ යෝජිත සූත්රය මත සංයුජතා පහත දමමු:
පෙර පරිදි, මෙම මූලද්රව්ය සංකේත සඳහා "හරස්"-මත-"හරස්", අපි පහත අනුරූප දර්ශක තබමු:
III I
N H 3
ප්රතික්රියා සමීකරණයේ වැඩිදුර යෝජනා ක්රමය ස්වරූපය ගනී:
N 2 + H 2 → NH 3
"6" ට සමාන හයිඩ්රජන් සඳහා කුඩාම ගුණාකාරය හරහා දැනටමත් දන්නා ආකාරයට සමාන කිරීම, අපි අපේක්ෂිත සංගුණක සහ සමස්තයක් ලෙස සමීකරණය ලබා ගනිමු:
N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)
සඳහා සමීකරණ සම්පාදනය කරන විට ඔක්සිකරණ තත්වයන්ප්‍රතික්‍රියා කරන ද්රව්ය, මූලද්‍රව්‍යයක ඔක්සිකරණ මට්ටම යනු රසායනික ප්රතික්රියාවක ක්‍රියාවලියේදී ලැබුණු හෝ ලබා දෙන ඉලෙක්ට්‍රෝන ගණන බව සිහිපත් කළ යුතුය. සංයෝගවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයමූලික වශයෙන්, මූලද්රව්යයේ සංයුජතා අගයන් සමඟ සංඛ්‍යාත්මකව සමපාත වේ. නමුත් ඔවුන් ලකුණින් වෙනස් වේ. උදාහරණයක් ලෙස, හයිඩ්රජන් සඳහා සංයුජතාව I වන අතර ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (+1) හෝ (-1) වේ. ඔක්සිජන් සඳහා සංයුජතාව II වන අතර ඔක්සිකරණ තත්ත්වය (-2) වේ. නයිට්රජන් සඳහා සංයුජතා I, II, III, IV, V වන අතර ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) වේ. , ආදිය. සමීකරණවල බහුලව භාවිතා වන මූලද්රව්යවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් වගුව 3 හි දක්වා ඇත.
සංයෝග ප්රතික්රියා වලදී, ඔක්සිකරණ තත්වයන් අනුව සමීකරණ සම්පාදනය කිරීමේ මූලධර්මය සංයුජතා අනුව සම්පාදනය කිරීමේදී සමාන වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ක්ලෝරීන් +7 ඔක්සිකරණ තත්වයක් සහිත සංයෝගයක් සාදන ඔක්සිජන් සමඟ ක්ලෝරීන් ඔක්සිකරණය කිරීම සඳහා ප්රතික්රියා සමීකරණය ලබා දෙමු. අපි යෝජිත සමීකරණය ලියන්නෙමු:
Cl 2 + O 2 → ClO
අපි යෝජිත ClO සංයෝගය මත අනුරූප පරමාණුවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් තබමු:
පෙර අවස්ථා වලදී මෙන්, අපි අවශ්ය බව තහවුරු කරමු සංයුක්ත සූත්රයපෝරමය ගනු ඇත:
7 -2
Cl 2 O 7
ප්රතික්රියා සමීකරණය පහත ස්වරූපය ගනී:
Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7
ඔක්සිජන් සඳහා සමාන කිරීම, "14" ට සමාන දෙක සහ හත අතර කුඩාම ගුණිතය සොයා ගැනීම, අපි අවසානයේ සමානාත්මතාවය ස්ථාපිත කරමු:
2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)
හුවමාරු කිරීම, උදාසීන කිරීම සහ ආදේශන ප්රතික්රියා සම්පාදනය කිරීමේදී ඔක්සිකරණ තත්වයන් සමඟ තරමක් වෙනස් ක්රමයක් භාවිතා කළ යුතුය. සමහර අවස්ථාවලදී, එය සොයා ගැනීමට අපහසුය: සංකීර්ණ ද්රව්යවල අන්තර්ක්රියා වලදී සෑදී ඇති සංයෝග මොනවාද?
ප්රතික්රියාවක සිදුවන්නේ කුමක්දැයි ඔබ දන්නේ කෙසේද?
ඇත්ත වශයෙන්ම, ඔබ දන්නේ කෙසේද: විශේෂිත ප්රතික්රියාවක දී පැන නැගිය හැකි ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන මොනවාද? උදාහරණයක් ලෙස, බේරියම් නයිට්රේට් සහ පොටෑසියම් සල්ෆේට් ප්රතික්රියා කරන විට සෑදෙන්නේ කුමක්ද?
Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?
සමහරවිට VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? නැත්නම් Ba + NO 3 SO 4 + K 2 ද? වෙන දෙයක් හෝ? ඇත්ත වශයෙන්ම, මෙම ප්රතික්රියාව අතරතුර, සංයෝග සෑදී ඇත: BaSO 4 සහ KNO 3. සහ මෙය දැන ගන්නේ කෙසේද? සහ ද්රව්යවල සූත්ර ලියන්නේ කෙසේද? බොහෝ විට නොසලකා හරින දේ සමඟ ආරම්භ කරමු: "හුවමාරු ප්රතික්රියාව" යන සංකල්පය. මෙයින් අදහස් කරන්නේ මෙම ප්රතික්රියා වලදී ද්රව්ය සංඝටක කොටස් වශයෙන් එකිනෙකා සමඟ වෙනස් වන බවයි. හුවමාරු ප්රතික්රියා බොහෝ දුරට සිදු වන්නේ භෂ්ම, අම්ල හෝ ලවණ අතර බැවින්, ඒවා වෙනස් වන කොටස් ලෝහ කැටායන (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + අයන හෝ OH -, ඇනායන - අම්ල අවශේෂ, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). සාමාන්යයෙන්, හුවමාරු ප්රතික්රියාව පහත සඳහන් අංකනයකින් දැක්විය හැක.
Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)
Kt1 සහ Kt2 යනු ලෝහ කැටායන (1) සහ (2) වන අතර An1 සහ An2 යනු ඒවාට අනුරූප වන ඇනායන (1) සහ (2) වේ. මෙම අවස්ථාවේ දී, ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු සංයෝගවල, කැටායන සෑම විටම පළමු ස්ථානයේ සහ ඇනායන දෙවන ස්ථානයේ පිහිටුවා ඇති බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. එබැවින්, එය ප්රතික්රියා කරන්නේ නම් පොටෑසියම් ක්ලෝරයිඩ්හා රිදී නයිට්රේට්, විසඳුම දෙකම
KCl + AgNO 3 →
එවිට එහි ක්‍රියාවලියේදී KNO 3 සහ AgCl ද්රව්ය සාදනු ලබන අතර අනුරූප සමීකරණය ස්වරූපය ගනී:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)
උදාසීන ප්රතික්රියා වලදී, අම්ල (H +) ප්‍රෝටෝන හයිඩ්‍රොක්සිල් ඇනායන (OH -) සමඟ එකතු වී ජලය (H 2 O) සාදනු ඇත:
HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)
ලෝහ කැටායනවල ඔක්සිකරණ තත්ත්වයන් සහ අම්ල අපද්‍රව්‍යවල ඇනායනවල ආරෝපණ ද්රව්යවල ද්‍රාව්‍යතා වගුවේ දක්වා ඇත (ජලයේ අම්ල, ලවණ සහ භෂ්ම). ලෝහ කැටායන තිරස් අතට ද, අම්ල අවශේෂවල ඇනායන සිරස් අතට ද පෙන්වයි.
මේ මත පදනම්ව, හුවමාරු ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය සම්පාදනය කිරීමේදී, මෙම රසායනික ක්‍රියාවලියේදී ලැබෙන අංශුවල ඔක්සිකරණ තත්වයන් එහි වම් කොටසෙහි ස්ථාපිත කිරීම ප්‍රථමයෙන් අවශ්ය වේ. උදාහරණයක් ලෙස, ඔබ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ සෝඩියම් කාබනේට් අතර අන්තර්ක්රියා සඳහා සමීකරණයක් ලිවිය යුතුය, මෙම ප්රතික්රියාව සඳහා මූලික යෝජනා ක්රමය සකස් කරමු:
CaCl + NaCO 3 →
Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →
දැනටමත් දන්නා “හරස්” සිට “හරස්” ක්‍රියාව සිදු කිරීමෙන් පසු, අපි ආරම්භක ද්රව්යවල සැබෑ සූත්ර තීරණය කරමු:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 →
කැටායන සහ ඇනායන (25) හුවමාරු කිරීමේ මූලධර්මය මත පදනම්ව, ප්රතික්රියාවේදී සාදන ලද ද්රව්යවල මූලික සූත්ර අපි ස්ථාපිත කරමු:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl
අපි ඒවායේ කැටායන සහ ඇනායන සඳහා අනුරූප ගාස්තු පහත දැමුවෙමු:
Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -
ද්රව්ය සූත්රකැටායන සහ ඇනායන ආරෝපණ වලට අනුකූලව නිවැරදිව ලියා ඇත. සෝඩියම් සහ ක්ලෝරීන් අනුව එහි වම් සහ දකුණු කොටස් සමීකරණය කිරීමෙන් සම්පූර්ණ සමීකරණයක් සාදන්න:
CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)
තවත් උදාහරණයක් ලෙස, බේරියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් සහ පොස්පරික් අම්ලය අතර උදාසීන ප්රතික්රියාවේ සමීකරණය මෙන්න:
VaON + NPO 4 →
අපි කැටායන සහ ඇනායන මත අනුරූප ආරෝපණ දමමු:
Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →
ආරම්භක ද්රව්යවල සැබෑ සූත්ර නිර්වචනය කරමු:
Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →
කැටායන සහ ඇනායන (25) හුවමාරු කිරීමේ මූලධර්මය මත පදනම්ව, හුවමාරු ප්රතික්රියාවේදී, එක් ද්‍රව්‍යයක් අනිවාර්යයෙන්ම ජලය විය යුතු බව සැලකිල්ලට ගනිමින්, ප්රතික්රියාවේදී සාදන ලද ද්රව්යවල මූලික සූත්ර අපි ස්ථාපිත කරමු:
Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O
ප්රතික්රියාව අතරතුර සාදන ලද ලුණු සූත්‍රයේ නිවැරදි වාර්තාව තීරණය කරමු:
Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O
බේරියම් සඳහා සමීකරණයේ වම් පැත්ත සමාන කරන්න:
3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O
සමීකරණයේ දකුණු පැත්තේ පොස්පරික් අම්ලයේ අවශේෂය දෙවරක් ගන්නා බැවින්, (PO 4) 2, වම් පසින් එහි ප්රමාණය දෙගුණ කිරීම ද අවශ්ය වේ:
3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O
එය ජලයේ දකුණු පැත්තේ ඇති හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු සංඛ්‍යාවට ගැලපෙන පරිදි පවතී. වම් පස ඇති මුළු හයිඩ්රජන් පරමාණු සංඛ්යාව 12 ක් බැවින්, දකුණු පසින් එය දොළහකට අනුරූප විය යුතුය, එබැවින් ජල සූත්‍රයට පෙර එය අවශ්ය වේ. සංගුණකයක් දැම්මා"6" (ජල අණුවෙහි දැනටමත් හයිඩ්රජන් පරමාණු 2 ක් ඇති බැවින්). ඔක්සිජන් සඳහා, සමානාත්මතාවය ද නිරීක්ෂණය කරනු ලැබේ: වම් 14 සහ දකුණේ 14. එබැවින්, සමීකරණයට නිවැරදි ලිවීමේ ආකාරය තිබේ:
3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)
රසායනික ප්රතික්රියා ඇතිවීමේ හැකියාව
ලෝකය සෑදී ඇත්තේ විවිධ ද්‍රව්‍යවලිනි. ඒවා අතර රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවල ප්‍රභේද ගණන ද ගණන් කළ නොහැකි ය. නමුත් කඩදාසි මත මෙම හෝ එම සමීකරණය ලියා ඇති අපට රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවක් එයට අනුරූප වන බව ප්‍රකාශ කළ හැකිද? හරි නම් හරි කියලා වැරදි මතයක් තියෙනවා අවාසි සකස් කරන්නසමීකරණය තුළ, එවිට එය ප්රායෝගිකව කළ හැකි වනු ඇත. උදාහරණයක් ලෙස, අපි ගතහොත් සල්ෆියුරික් අම්ල ද්රාවණයසහ එයට දමන්න සින්ක්, එවිට අපට හයිඩ්රජන් පරිණාමයේ ක්රියාවලිය නිරීක්ෂණය කළ හැක:
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)
නමුත් තඹ එකම ද්‍රාවණයට පහත් කළහොත් වායු පරිණාමයේ ක්රියාවලිය නිරීක්ෂණය නොකෙරේ. ප්රතික්රියාව කළ නොහැකි ය.
Cu + H 2 SO 4 ≠
සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය ලබා ගන්නේ නම්, එය තඹ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)
නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් වායු අතර ප්රතික්රියාවේ (23) තාප ගතික සමතුලිතතාවය,එම. කොපමණ අණුඇමෝනියා NH 3 ඒකක කාලයකට සෑදී ඇති අතර, එම සංඛ්‍යාවම නැවත නයිට්රජන් සහ හයිඩ්රජන් බවට වියෝජනය වේ. රසායනික සමතුලිතතාවයේ මාරු වීමපීඩනය වැඩි කිරීමෙන් සහ උෂ්ණත්වය අඩු කිරීමෙන් ලබා ගත හැකිය
N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3
ගන්නවා නම් පොටෑසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ද්රාවණයසහ එය මත වත් කරන්න සෝඩියම් සල්ෆේට් විසඳුම, එවිට කිසිදු වෙනසක් නිරීක්ෂණය නොවනු ඇත, ප්රතික්රියාව ශක්ය නොවේ:
KOH + Na 2 SO 4 ≠
සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්රාවණයමෙම ප්රතික්රියාව ආදේශක ප්‍රතික්‍රියාවකට ආරෝපණය කළ හැකි වුවද, බ්‍රෝමීන් සමඟ අන්තර්ක්රියා කරන විට, එය බ්‍රෝමීන් සෑදෙන්නේ නැත.
NaCl + Br 2 ≠
එවැනි නොගැලපීම් සඳහා හේතු මොනවාද? කාරණය වන්නේ එය නිවැරදිව අර්ථ දැක්වීම පමණක් ප්රමාණවත් නොවන බවයි සංයුක්ත සූත්ර, අම්ල සමඟ ලෝහ අන්තර්ක්රියා පිළිබඳ විශේෂතා දැන ගැනීම, ද්රව්යවල ද්‍රාව්‍යතා වගුව දක්ෂ ලෙස භාවිතා කිරීම, ලෝහ සහ හැලජන් වල ක්‍රියාකාරකම් මාලාවේ ආදේශක නීති දැන ගැනීම අවශ්ය වේ. මෙම ලිපියේ දැක්වෙන්නේ කෙසේද යන්න පිළිබඳ වඩාත් මූලික මූලධර්ම පමණි ප්රතික්රියා සමීකරණවල සංගුණක සකස් කරන්න, කෙසේද අණුක සමීකරණ ලියන්න, කෙසේද රසායනික සංයෝගයක සංයුතිය තීරණය කරන්න.
රසායන විද්යාව, විද්‍යාවක් ලෙස අතිශයින් විවිධ සහ බහුවිධ වේ. මෙම ලිපියෙන් පිළිබිඹු වන්නේ සැබෑ ලෝකයේ සිදුවන ක්‍රියාවලීන්ගෙන් කුඩා කොටසක් පමණි. වර්ග, තාප රසායනික සමීකරණ, විද්‍යුත් විච්ඡේදනය,කාබනික සංස්ලේෂණ ක්රියාවලීන් සහ තවත් බොහෝ දේ. නමුත් ඉදිරි ලිපි වලින් ඒ ගැන වැඩි විස්තර.
වෙබ් අඩවිය, ද්රව්යයේ සම්පූර්ණ හෝ අර්ධ වශයෙන් පිටපත් කිරීම සමඟ, මූලාශ්රය වෙත සබැඳියක් අවශ්ය වේ.
පවතින රසායනික ප්රතික්රියා විස්තර කිරීම සඳහා රසායනික ප්රතික්රියා සමීකරණ සම්පාදනය කෙරේ. ඒවා තුළ, සමාන ලකුණේ (හෝ ඊතලය →) වම් පසින්, ප්රතික්රියාකාරකවල සූත්ර (ප්රතික්රියාවට ඇතුළු වන ද්රව්ය) ලියා ඇති අතර දකුණට ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන (රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකින් පසු ලබා ගන්නා ද්රව්ය) ලියා ඇත. . අපි සමීකරණයක් ගැන කතා කරන නිසා, සමීකරණයේ වම් පැත්තේ ඇති පරමාණු සංඛ්යාව දකුණු පස ඇති දේට සමාන විය යුතුය. එබැවින්, රසායනික ප්රතික්රියාවක යෝජනා ක්රමයක් (ප්රතික්රියාකාරක සහ නිෂ්පාදන පටිගත කිරීම) සැකසීමෙන් පසු, පරමාණු ගණන සමාන කිරීම සඳහා සංගුණක ආදේශ කරනු ලැබේ.
සංගුණක යනු ද්රව්යවල සූත්ර ඉදිරියේ ඇති සංඛ්‍යා, ප්රතික්රියා කරන අණු ගණන පෙන්නුම් කරයි.
උදාහරණයක් ලෙස, රසායනික ප්‍රතික්‍රියාවකදී හයිඩ්රජන් වායුව (H 2) ඔක්සිජන් වායුව (O 2) සමඟ ප්රතික්රියා කරයි යැයි සිතමු. එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ජලය (H 2 O) සෑදී ඇත. ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමයමේ වගේ වනු ඇත:
H 2 + O 2 → H 2 O
වම් පසින් හයිඩ්රජන් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු දෙකක් ද දකුණු පසින් හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් ද එක් ඔක්සිජන් එකක් ද ඇත. හයිඩ්රජන් අණුවක් සහ ඔක්සිජන් එකක ප්රතික්රියාවේ ප්රතිඵලයක් ලෙස ජල අණු දෙකක් සෑදේ යැයි සිතමු.
H 2 + O 2 → 2H 2 O
දැන් ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු ඔක්සිජන් පරමාණු ගණන සමාන වේ. කෙසේ වෙතත්, ප්රතික්රියාවට පෙර හයිඩ්රජන් පසුව වඩා දෙගුණයක් අඩු වේ. ජල අණු දෙකක් සෑදීම සඳහා හයිඩ්රජන් අණු දෙකක් සහ ඔක්සිජන් එකක් අවශ්ය බව නිගමනය කළ යුතුය. එවිට ඔබට පහත ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමය ලැබේ:
2H 2 + O 2 → 2H 2 O
මෙහිදී ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු විවිධ රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු සංඛ්යාව සමාන වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ මෙය තවදුරටත් ප්රතික්රියා යෝජනා ක්රමයක් පමණක් නොවන බවයි ප්රතික්රියා සමීකරණය. ප්රතික්රියා සමීකරණවලදී, විවිධ රසායනික මූලද්රව්යවල පරමාණු ගණන සමාන වන බව අවධාරණය කිරීම සඳහා ඊතලය බොහෝ විට සමාන ලකුණකින් ප්‍රතිස්ථාපනය වේ:
2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O
මෙම ප්රතික්රියාව සලකා බලන්න:
NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O
ප්රතික්රියාවෙන් පසුව, සෝඩියම් පරමාණු තුනක් ඇතුළත් පොස්පේට් සෑදී ඇත. ප්රතික්රියාවට පෙර සෝඩියම් ප්රමාණය සමාන කරන්න:
3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O
ප්රතික්රියාවට පෙර හයිඩ්රජන් ප්රමාණය පරමාණු හයක් (සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් තුනක් සහ පොස්පරික් අම්ලයේ තුනක්) වේ. ප්රතික්රියාවෙන් පසු - හයිඩ්රජන් පරමාණු දෙකක් පමණි. හය දෙකෙන් බෙදුවම තුන ලැබෙනවා. එබැවින්, ජලයට පෙර ඔබ අංක තුන තැබිය යුතුය:
3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
ප්රතික්රියාවට පෙර සහ පසු ඔක්සිජන් පරමාණු ගණන සමාන වේ, එයින් අදහස් කරන්නේ සංගුණක තවදුරටත් ගණනය කිරීම මඟ හැරිය හැකි බවයි.