මාස 2-3 ක් තිස්සේ රසායන විද්යාව වැනි සංකීර්ණ විනයක් ඉගෙන ගැනීමට (නැවත නැවත කරන්න, ඉහළට අදින්න) නොහැක.
රසායන විද්‍යාවේ KIM USE 2020 හි වෙනස්කම් නොමැත.
ඔබේ සූදානම ප්රමාද නොකරන්න.
- කාර්යයන් විශ්ලේෂණය ආරම්භ කිරීමට පෙර, පළමු අධ්යයනය න්යාය. කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීමේදී ඔබ දැනගත යුතු නිර්දේශ ආකාරයෙන් එක් එක් කාර්යය සඳහා වෙබ් අඩවියේ න්යාය ඉදිරිපත් කෙරේ. ප්රධාන මාතෘකා අධ්යයනය කිරීමේදී මඟ පෙන්වන අතර රසායන විද්‍යාවේ USE කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීමේදී අවශ්ය දැනුම සහ කුසලතා මොනවාද යන්න තීරණය කරයි. රසායන විද්‍යාවේ විභාගය සාර්ථකව සමත්වීම සඳහා න්යාය වැදගත්ම දෙයයි.
- න්යාය උපස්ථ කළ යුතුය පුරුදු කරනවානිරන්තරයෙන් ගැටළු විසඳීම. බොහෝ දෝෂ ඇති වන්නේ මම අභ්‍යාසය වැරදි ලෙස කියවා ඇති නිසා, කාර්යයේ අවශ්ය දේ මට තේරුණේ නැත. ඔබ බොහෝ විට තේමාත්මක පරීක්ෂණ විසඳන තරමට, විභාගයේ ව්‍යුහය ඔබට ඉක්මනින් වැටහෙනු ඇත. පදනම මත පුහුණු කාර්යයන් වර්ධනය විය FIPI වෙතින් demos ඔවුන්ට තීරණය කිරීමට සහ පිළිතුරු සොයා ගැනීමට අවස්ථාව ලබා දෙන්න. නමුත් එබී බැලීමට ඉක්මන් නොවන්න. පළමුව, ඔබම තීරණය කර ඔබ ලකුණු කීයක් ලබා ඇත්දැයි බලන්න.
රසායන විද්‍යාවේ එක් එක් කාර්යය සඳහා ලකුණු
- 1 ලක්ෂ්යය - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 කාර්යයන් සඳහා.
- ලකුණු 2 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- ලකුණු 3 - 35.
- ලකුණු 4 - 32, 34.
- ලකුණු 5 - 33.
එකතුව: ලකුණු 60.
විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයේ ව්‍යුහයකොටස් දෙකකින් සමන්විත වේ:
- කෙටි පිළිතුරක් අවශ්ය ප්‍රශ්න (අංකයක හෝ වචනයක ආකාරයෙන්) - කාර්යයන් 1-29.
- සවිස්තරාත්මක පිළිතුරු සහිත කාර්යයන් - කාර්යයන් 30-35.
රසායන විද්යාව පිළිබඳ විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රය සම්පූර්ණ කිරීමට පැය 3.5 (විනාඩි 210) වෙන් කර ඇත.
විභාගයේ වංචා පත්‍ර තුනක් ඇත. ඒ වගේම ඔවුන් සමඟ කටයුතු කළ යුතුයි.
රසායන විද්යාව පිළිබඳ විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට ඔබට උපකාරී වන තොරතුරු වලින් 70% මෙයයි. ඉතිරි 30% යනු සපයන ලද වංචා පත්‍ර භාවිතා කිරීමේ හැකියාවයි.
- ඔබට ලකුණු 90 කට වඩා ලබා ගැනීමට අවශ්ය නම්, ඔබ රසායන විද්යාව සඳහා බොහෝ කාලයක් ගත කළ යුතුය.
- රසායන විද්‍යාවේ විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට නම්, ඔබ බොහෝ දේ විසඳිය යුතුය: පුහුණු කාර්යයන්, ඒවා පහසු සහ එකම ආකාරයේ වුවද.
- ඔබේ ශක්තිය නිවැරදිව බෙදාහරින්න, ඉතිරිය ගැන අමතක නොකරන්න.
නිර්භීත, උත්සාහ කරන්න, ඔබ සාර්ථක වනු ඇත!
මෙම වර්ගයේ ගැටළු විසඳීම සඳහා, කාබනික ද්රව්ය කාණ්ඩ සඳහා පොදු සූත්‍ර සහ මෙම පන්තිවල ද්‍රව්‍යවල මවුල ස්කන්ධය ගණනය කිරීමේ සාමාන්ය සූත්‍ර දැන ගැනීම අවශ්ය වේ:
බහුතර තීරණ ඇල්ගොරිතම අණුක සූත්රය සොයා ගැනීමට කාර්යයන්පහත පියවර ඇතුළත් වේ:
- සාමාන්ය ආකාරයෙන් ප්රතික්රියා සමීකරණ ලිවීම;
- ස්කන්ධය හෝ පරිමාව ලබා දී ඇති n ද්රව්යයේ ප්රමාණය සොයා ගැනීම, හෝ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව ගණනය කළ හැකි ස්කන්ධය හෝ පරිමාව;
- M = m / n ද්රව්යයේ molar ස්කන්ධය සොයා ගැනීම, එහි සූත්රය ස්ථාපිත කළ යුතුය;
- අණුවක ඇති කාබන් පරමාණු ගණන සොයා ගැනීම සහ ද්රව්යයක අණුක සූත්රය සම්පාදනය කිරීම.
පැහැදිලි කිරීමක් සමඟ දහන නිෂ්පාදන මගින් කාබනික ද්‍රව්‍යවල අණුක සූත්රය සොයා ගැනීම සඳහා රසායන විද්‍යාවේ ඒකාබද්ධ රාජ්‍ය විභාගයේ 35 ගැටලුව විසඳීමේ උදාහරණ
කාබනික ද්රව්ය ග්රෑම් 11.6 ක් දහනය කිරීමෙන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ලීටර් 13.44 ක් සහ ජලය ග්රෑම් 10.8 ක් නිපදවයි. වාතයේ ඇති මෙම ද්රව්යයේ වාෂ්ප ඝනත්වය 2. මෙම ද්‍රව්‍යය රිදී ඔක්සයිඩ් ඇමෝනියා ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන බවත්, හයිඩ්‍රජන් මගින් උත්ප්‍රේරක ලෙස අඩු වී ප්‍රාථමික මධ්‍යසාරයක් සාදන බවත්, පොටෑසියම් ආම්ලික ද්‍රාවණයකින් ඔක්සිකරණය වීමේ හැකියාව ඇති බවත් තහවුරු වී ඇත. කාබොක්සිලික් අම්ලයකට පර්මැන්ගනේට් කරන්න. මෙම දත්ත මත පදනම්ව:
1) ආරම්භක ද්රව්යයේ සරලම සූත්රය ස්ථාපිත කරන්න,
2) එහි ව්‍යුහාත්මක සූත්රය සාදන්න,
3) හයිඩ්‍රජන් සමඟ එහි අන්තර්ක්‍රියා සඳහා ප්රතික්රියා සමීකරණය ලබා දෙන්න.
විසඳුමක්:කාබනික ද්‍රව්‍යවල සාමාන්ය සූත්රය CxHyOz වේ.
සූත්‍ර භාවිතා කර කාබන් ඩයොක්සයිඩ් පරිමාව සහ ජල ස්කන්ධය මවුල බවට පරිවර්තනය කරමු:
n = එම්/එම්හා n = වී/ වීඑම්,
Molar පරිමාව Vm = 22.4 l/mol
n (CO 2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => මුල් ද්රව්යයේ n (C) \u003d 0.6 mol,
n (H 2 O) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, => මුල් ද්රව්යයේ n (H) \u003d 1.2 mol මෙන් දෙගුණයක් අඩංගු විය,
මෙයින් අදහස් කරන්නේ අපේක්ෂිත සංයෝගයේ ඔක්සිජන් ප්‍රමාණයෙන් අඩංගු වන බවයි:
n(O)= 3.2/16 = 0.2 mol
මුල් කාබනික ද්රව්ය සෑදෙන C, H සහ O පරමාණුවල අනුපාතය දෙස බලමු:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0.6: 1.2: 0.2 = 3: 6: 1
අපි සරලම සූත්රය සොයා ගත්තෙමු: C 3 H 6 O
සත්ය සූත්රය සොයා ගැනීම සඳහා, අපි සූත්රය භාවිතා කරමින් කාබනික සංයෝගයක මවුල ස්කන්ධය සොයා ගනිමු:
M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (වාතය)
M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
සත්ය මවුල ස්කන්ධය සරලම සූත්‍රයේ මවුල ස්කන්ධයට අනුරූප වේදැයි බලමු:
M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - අනුරූප වේ, \u003d\u003e සත්ය සූත්රය සරලම සමඟ සමපාත වේ.
අණුක සූත්රය: C 3 H 6 O
ගැටලුවේ දත්ත වලින්: “මෙම ද්‍රව්‍යය රිදී ඔක්සයිඩ් ඇමෝනියා ද්‍රාවණයක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි, ප්‍රාථමික මධ්‍යසාරයක් සෑදීමට හයිඩ්‍රජන් මගින් උත්ප්‍රේරක ලෙස අඩු කරයි, සහ පොටෑසියම් පර්මැන්ගනේට් ආම්ලික ද්‍රාවණයකින් කාබොක්සිලික් අම්ලයකට ඔක්සිකරණය වීමේ හැකියාව ඇත” අපි නිගමනය කරමු. මේක ඇල්ඩිහයිඩ් එකක් කියලා.
2) සෝඩියම් බයිකාබනේට් ද්‍රාවණයේ අතිරික්තයක් සහිත සංතෘප්ත මොනොබැසික් කාබොක්සිලික් අම්ලය ග්රෑම් 18.5 ක අන්තර්ක්‍රියා වලදී වායුව 5.6 l (n.o.) නිකුත් කරන ලදී. අම්ලයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
3) ග්රෑම් 6 ක ස්කන්ධයක් සහිත සමහර සීමා කරන කාබොක්සිලික් මොනොබැසික් අම්ලය සම්පූර්ණ එස්ටරීකරණය සඳහා එකම මධ්‍යසාර ස්කන්ධයක් අවශ්ය වේ. මෙය එස්ටර ග්රෑම් 10.2 ක් ලබා දෙයි. අම්ලයේ අණුක සූත්රය සකසන්න.
4) හයිඩ්‍රජන් බ්රෝමයිඩ් අතිරික්තයක් සමඟ එහි ප්‍රතික්‍රියාවේ නිෂ්පාදනයේ මවුල ස්කන්ධය මුල් හයිඩ්‍රොකාබනයේ මවුල ස්කන්ධයට වඩා 4 ගුණයකින් වැඩි නම් ඇසිටිලීන් හයිඩ්‍රොකාබනයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
5) 3.9 g ස්කන්ධයක් සහිත කාබනික ද්රව්ය දහනය කිරීමේදී ග්රෑම් 13.2 ක ස්කන්ධයක් සහිත කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) සහ ග්රෑම් 2.7 ක ස්කන්ධයක් සහිත ජලය සෑදී ඇත.හයිඩ්‍රජන් වාෂ්ප ඝනත්වය බව දැනගෙන ද්රව්යයේ සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. මෙම ද්රව්යයේ 39 කි.
6) කාබනික ද්රව්ය දහනය කිරීමේදී ග්රෑම් 15 ක ස්කන්ධයක් සහිත කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) ලීටර් 16.8 ක පරිමාවක් සහ ජලය ග්රෑම් 18 ක ස්කන්ධයක් ඇති විය.ද්රව්යයේ සූත්රය ව්‍යුත්පන්න කරන්න. හයිඩ්‍රජන් ෆ්ලෝරයිඩ් අනුව මෙම ද්‍රව්‍යය 3 වේ.
7) වායුමය කාබනික ද්රව්ය 0.45 g දහනය කිරීමේදී කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 0.448 l (n.o.), ජලය 0.63 g සහ 0.112 l (n.o.) නයිට්රජන් මුදා හරින ලදී. නයිට්රජන් වල ආරම්භක වායුමය ද්රව්යයේ ඝනත්වය 1.607 කි. මෙම ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය සොයා ගන්න.
8) ඔක්සිජන් රහිත කාබනික ද්රව්ය දහනය කිරීමෙන් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් 4.48 l (N.O.), ජලය 3.6 g සහ හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් 3.65 g නිපදවන ලදී. පිළිස්සුණු සංයෝගයේ අණුක සූත්රය තීරණය කරන්න.
9) 9.2 ග්රෑම් බරැති කාබනික ද්රව්ය දහනය කිරීමේදී කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) 6.72 l (n.o.) පරිමාවකින් සහ ග්රෑම් 7.2 ක ස්කන්ධයක් සහිත ජලය සෑදී ඇත. ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය සකසන්න.
10) ග්රෑම් 3 ක් බරැති කාබනික ද්රව්ය දහනය කිරීමේදී කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) 2.24 l (n.o.) පරිමාවකින් සහ ජලය ග්රෑම් 1.8 ක ස්කන්ධයකින් සෑදී ඇත.මෙම ද්‍රව්‍යය සින්ක් සමඟ ප්රතික්රියා කරන බව දන්නා කරුණකි.
පැවරුමේ මෙම කොන්දේසි මත පදනම්ව:
1) කාබනික ද්රව්යයක අණුක සූත්රය ස්ථාපිත කිරීම සඳහා අවශ්ය ගණනය කිරීම් සිදු කරන්න;
2) මුල් කාබනික ද්රව්යයේ අණුක සූත්රය ලියන්න;
3) මෙම ද්රව්යයේ ව්‍යුහාත්මක සූත්‍රයක් සාදන්න, එය එහි අණුවේ පරමාණු බන්ධන අනුපිළිවෙල පැහැදිලිව පිළිබිඹු කරයි;
4) සින්ක් සමඟ මෙම ද්රව්යයේ ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය ලියන්න.
විකල්ප අංක 1357842
රසායන විද්‍යාවේ භාවිතා කරන්න - 2016. ප්රධාන තරංගය (C කොටස).
කෙටි පිළිතුරක් සමඟ කාර්යයන් සම්පූර්ණ කරන විට, පිළිතුරු ක්ෂේත්‍රයේ නිවැරදි පිළිතුරේ අංකයට අනුරූප වන අංකය හෝ අංකයක්, වචනයක්, අකුරු (වචන) හෝ අංක අනුපිළිවෙලක් ඇතුළත් කරන්න. පිළිතුර හිස්තැන් හෝ අමතර අක්ෂර නොමැතිව ලිවිය යුතුය. සම්පූර්ණ දශම ලක්ෂ්‍යයෙන් භාගික කොටස වෙන් කරන්න. මිනුම් ඒකක අවශ්ය නොවේ. කාර්යයන් 1-29 සඳහා පිළිතුර වන්නේ සංඛ්යා අනුපිළිවෙලක් හෝ අංකයකි. 7-10, 16-18, 22-25 කාර්යයන්හි සම්පූර්ණ නිවැරදි පිළිතුරක් සඳහා, ලකුණු 2 ක් ලබා දී ඇත; එක් වරදක් සිදුවී ඇත්නම්, - 1 ලක්ෂ්යය; වැරදි පිළිතුරක් සඳහා (එක් දෝෂයකට වඩා වැඩි) හෝ එහි නොමැති වීම - ලකුණු 0 යි.
විකල්පය ගුරුවරයා විසින් සකසා ඇත්නම්, ඔබට පද්ධතියට සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සමඟ කාර්යයන් සඳහා පිළිතුරු ඇතුළත් කිරීමට හෝ උඩුගත කිරීමට හැකිය. ගුරුවරයා කෙටි පිළිතුරු පැවරුම්වල ප්‍රතිඵල දකින අතර උඩුගත කරන ලද පිළිතුරු දිගු පිළිතුරු පැවරුම්වලට ශ්‍රේණිගත කිරීමට හැකි වනු ඇත. ගුරුවරයා ලබා දුන් කරුණු ඔබේ සංඛ්‍යාලේඛනවල පෙන්වනු ඇත.
MS Word හි මුද්රණය කිරීම සහ පිටපත් කිරීම සඳහා අනුවාදය
ඉලෙක්ට්‍රෝන ශේෂ ක්‍රමය භාවිතා කරමින්, ප්රතික්රියාව සඳහා සමීකරණය ලියන්න:
ඔක්සිකාරක කාරකය සහ අඩු කිරීමේ කාරකය තීරණය කරන්න.
තඹ (II) ඔක්සයිඩ් හයිඩ්‍රජන් වායුගෝලයේ රත් කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ඝන සාන්ද්ර සල්ෆියුරික් අම්ලය තුළ දියවී ඇත. එහි ප්රතිඵලයක් ලෙස ලුණු පොටෑසියම් අයඩයිඩ් සමඟ ප්රතික්රියා කළ අතර මුදා හරින ලද වායුව ක්ලෝරීන් සමඟ මිශ්ර කර පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක් හරහා ගමන් කළේය.
සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සහිත කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් ස්වයංක්‍රීයව පරීක්ෂා නොකෙරේ.
ඊළඟ පිටුවේ, ඒවා ඔබම පරීක්ෂා කිරීමට ඔබෙන් අසනු ඇත.
පහත පරිවර්තන සිදු කිරීමට භාවිතා කළ හැකි ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන්න:
ප්රතික්රියා සමීකරණ ලියන විට කාබනික ද්‍රව්‍යවල ව්‍යුහාත්මක සූත්‍ර භාවිතා කරන්න.
සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සහිත කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් ස්වයංක්‍රීයව පරීක්ෂා නොකෙරේ.
ඊළඟ පිටුවේ, ඒවා ඔබම පරීක්ෂා කිරීමට ඔබෙන් අසනු ඇත.
සින්ක් නයිට්රේට් රත් කරන ලදී. එයින් සමහරක් දිරාපත් වූ අතර, වායු මිශ්රණයක් ලීටර් 5.6 ක් නිකුත් කරන ලදී. 64.8 ග්රෑම් බරින් යුත් ඝන අපද්‍රව්‍ය 28% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක (එනම් ද්රාවණය කිරීමට ප්‍රමාණවත් සහ අතිරික්තයකින් තොරව) දැඩි ප්‍රමාණයක විසුරුවා හරින ලදී. සෝඩියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න.
සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සහිත කාර්යයන් සඳහා විසඳුම් ස්වයංක්‍රීයව පරීක්ෂා නොකෙරේ.
ඊළඟ පිටුවේ, ඒවා ඔබම පරීක්ෂා කිරීමට ඔබෙන් අසනු ඇත.
කාර්ය අංක 1
10% ක ලුණු ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා 3% සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයකින් ග්රෑම් 50කින් වාෂ්ප විය යුතු ජල ස්කන්ධය තීරණය කරන්න. (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 35 ග්රෑම්
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක විසඳුමේ මේස ලුණු ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (NaCl) \u003d m (p-ra NaCl) ω (NaCl) \u003d 50 g 0.03 \u003d 1.5 g
විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සූත්රය මගින් ගණනය කරනු ලැබේ:
ω (in-va) \u003d m (in-va) / m (p-ra)
ජලය වාෂ්ප වීමෙන් පසු ලබා ගන්නා ද්‍රාවණයේ මේස ලුණු ස්කන්ධ කොටස 0.1 කි. x වාෂ්පීකරණය වූ ජලයේ ස්කන්ධය දැක්වීමට ඉඩ දෙන්න, එවිට:
0.1 \u003d 1.5 / (50 - x), එබැවින් x \u003d 35
කාර්ය අංක 2
12% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා මෙම ලුණු 10% ක ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ ද්‍රාවණයක ග්රෑම් 150 ක දිය කළ යුතු පොටෑසියම් නයිට්රේට් (ග්රෑම් වලින්) ස්කන්ධය ගණනය කරන්න. (අංකය දහයෙන් දක්වා ලියන්න.)
පිළිතුර: 3.4
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක විසඳුමේ පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (විසඳුම) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
එකතු කරන ලද පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධයට ඉඩ දෙන්න x g. එවිට අවසාන විසඳුමේ ඇති සියලුම ලුණු වල ස්කන්ධය සමාන වනු ඇත (15 + x) g, සහ විසඳුමේ ස්කන්ධය (150 + x), සහ අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධ කොටස මෙසේ ලිවිය හැක.
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
ඒ සමගම, එය w (3) (KNO 3) = 12% යන කොන්දේසියෙන් දනී. මේ සම්බන්ධයෙන්, අපට පහත සමීකරණය ලිවිය හැකිය:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
එම. එකතු කරන ලද පොටෑසියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය ග්රෑම් 3.4 කි.
කාර්ය අංක 3
40% ක කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ග්රෑම් 70 ක් සඳහා ජලය මිලි ලීටර් 18 ක් සහ එම ලුණු ග්රෑම් 12 ක් එකතු කරන ලදී. ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස __________% වේ. (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 40
පැහැදිලි කිරීම:
ජල ඝනත්වය 1 g / ml වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ග්රෑම් වලින් ප්‍රකාශිත ජල ස්කන්ධය සංඛ්‍යාත්මකව මිලිලීටර් වලින් ප්‍රකාශිත ජල පරිමාවට සමාන බවයි. එම. එකතු කරන ලද ජලයේ ස්කන්ධය ග්රෑම් 18 කි.
මුල් 40% විසඳුමේ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (CaCl 2) \u003d 40% ∙ 70 g / 100% \u003d 28 g,
අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති සම්පූර්ණ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය මුල් ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කරන ලද කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධවල එකතුවට සමාන වේ. එම.
මුළු m (CaCl 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,
අවසාන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ආරම්භක ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධයන්ගේ එකතුවට සහ එකතු කරන ලද ජලය සහ ලුණු වලට සමාන වේ:
මුළු m (p-ra CaCl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,
මේ අනුව, අවසාන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m එකතුව. (CaCl 2) / m එකතුව. (p-ra CaCl 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%
කාර්ය අංක 4
5% ක අම්ල ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා 70% සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයක ග්රෑම් 50 කට එකතු කළ යුතු ජල ස්කන්ධය කුමක්ද? (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 650
පැහැදිලි කිරීම:
70% සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයක ග්රෑම් 50 ක පිරිසිදු සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (H 2 SO 4) \u003d 50 ∙ 0.7 \u003d 35 g,
එකතු කරන ලද ජලයේ ස්කන්ධය x g වේ.
එවිට අවසාන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය (50+x) g වන අතර නව ද්‍රාවණයේ ඇති අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස මෙසේ ප්‍රකාශ කළ හැක.
w (2) (H 2 SO 4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + x)
ඒ අතරම, නව ද්‍රාවණයේ අම්ලයේ ස්කන්ධ භාගය 5% ක් බව කොන්දේසියෙන් දනී. එවිට සමීකරණය සත්ය වේ:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0.05
35 \u003d 0.05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2.5 + 0.05x
x = 650, i.e. එකතු කළ යුතු ජල ස්කන්ධය ග්රෑම් 650 කි.
කාර්ය අංක 5
4% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත ග්රෑම් 80 ක් බරැති කැල්සියම් නයිට්රේට් විසඳුමක් සඳහා එම ලුණු ග්රෑම් 1.8 ක් එකතු කරන ලදී. ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස _____% වේ. (අංකය දහයෙන් දක්වා ලියන්න.)
පිළිතුර: 6.1
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක 4% විසඳුමේ පිරිසිදු කැල්සියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (Ca (NO 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4% / 100% \u003d 3.2 g
අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති පිරිසිදු කැල්සියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධය යනු ආරම්භක ද්‍රාවණයේ ඇති කැල්සියම් නයිට්රේට් ස්කන්ධයේ එකතුව සහ එකතු කරන ලද කැල්සියම් නයිට්රේට්, එනම්:
m (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 3.2 + 1.8 \u003d 5 g
ඒ හා සමානව, අවසාන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය යනු ආරම්භක ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කරන ලද කැල්සියම් නයිට්‍රේට්වල ස්කන්ධවල එකතුවයි.
m (3) (r-ra Ca (NO 3) 2) \u003d 80 + 1.8 \u003d 81.8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81.8 ≈ 6.1%
කාර්ය අංක 6
5% විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා 3% තඹ සල්ෆේට් ද්‍රාවණයකින් කිලෝග්‍රෑම් 1 කින් වාෂ්ප කළ යුතු ජල ස්කන්ධය (ග්රෑම් වලින්) ගණනය කරන්න. (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 400
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක විසඳුමේ ස්කන්ධය මැනීමේ ඒකක kg සිට g දක්වා පරිවර්තනය කරමු:
m (1) (p-ra CuSO 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
ආරම්භක විසඳුමේ පිරිසිදු තඹ සල්ෆේට් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (CuSO 4) \u003d 1000 g ∙ 3% / 100% \u003d 30 g
ලුණු ද්‍රාවණයක් වාෂ්ප වූ විට, ජල ස්කන්ධය වෙනස් වන අතර, ලුණු ස්කන්ධය නොවෙනස්ව පවතී, i.e. 30 g ට සමාන වේ. අපි වාෂ්ප කළ යුතු ජල ස්කන්ධය x g ලෙස දක්වමු. එවිට නව ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය (1000-x) g ට සමාන වන අතර නව ද්‍රාවණයේ ඇති ලුණු ස්කන්ධ භාගය විය හැක. මෙසේ ලිවිය යුතුය:
w (2) (CuSO 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-x)
ඒ අතරම, ගැටලුවේ තත්ත්වය පවසන්නේ අවසාන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධ භාගය 5% ක් බවයි. එවිට, පැහැදිලිවම, සමීකරණය සත්ය වේ:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0.05
x = 400, i.e. වාෂ්පීකරණය කළ යුතු ජල ස්කන්ධය ග්රෑම් 400 කි.
කාර්ය අංක 7
10% විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා 5% මේස විනාකිරි ග්රෑම් 150 ක් තුළ විසුරුවා හැරිය යුතු ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න. (අංකය දහයෙන් දක්වා ලියන්න.)
පිළිතුර: 8.3
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක 5% විසඳුමේ පිරිසිදු ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (CH 3 COOH) \u003d 150 g ∙ 5% / 100% \u003d 7.5 g
එකතු කරන ලද ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධය x g වේ.එවිට අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති ඇසිටික් අම්ලයේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධය (7.5 + x) g වන අතර ද්‍රාවණයේම ස්කන්ධය (150 + x) g වේ.
එවිට අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස:
m(CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ (7.5 + x) / (150 + x)
ඒ අතරම, අවසාන විසඳුමේ ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධ භාගය 10% ක් බව කොන්දේසියෙන් දනී. එබැවින් පහත සමීකරණය සත්ය වේ.
100% ∙ (7.5 + x)/(150 + x) = 10%
(7.5 + x)/(150 + x) = 0.1
75 + 10x = 150 + x
එම. එකතු කළ යුතු ඇසිටික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ආසන්න වශයෙන් ග්රෑම් 8.3 (ළඟම දහයෙන් වටය) වේ.
කාර්ය අංක 8
30% ක ලුණු ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ ද්‍රාවණයක් ග්රෑම් 50 ක් තනුක කිරීමෙන් ලබාගත් 10% සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රාවණයක (ග්රෑම් වලින්) ස්කන්ධය තීරණය කරන්න? (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 150
පැහැදිලි කිරීම:
30% විසඳුමක් තුළ පිරිසිදු මේස ලුණු ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g
අවසාන 10% විසඳුම ලබා ගන්නේ මුල් 30% තනුක කිරීමෙනි. මෙයින් අදහස් කරන්නේ අවසාන විසඳුමේ මුල් ලුණු ප්රමාණයට සමාන ලුණු අඩංගු වන බවයි. එම. අවසාන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධය ග්රෑම් 15 ක් වන අතර සාන්ද්රණය 10% කි. මේ අනුව, අපට මෙම විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කළ හැකිය:
m (2) (p-ra NaCl) = 100% ∙ 15 g / 10% = 150 g
කාර්ය අංක 9
පිළිතුර: 6
පැහැදිලි කිරීම:
ජල ඝනත්වය 1 g / ml වේ. මෙයින් අදහස් කරන්නේ ග්රෑම් වලින් ප්‍රකාශිත ජල ස්කන්ධය සංඛ්‍යාත්මකව මිලිලීටර් වලින් ප්‍රකාශිත ජල පරිමාවට සමාන බවයි. එම. එකතු කරන ලද ජලයේ ස්කන්ධය ග්රෑම් 160 කි.
ආරම්භක 10% විසඳුමේ පිරිසිදු ලුණු ස්කන්ධය ගණනය කරමු:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
අවසාන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ආරම්භක ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කරන ලද ජලයේ ස්කන්ධයන්ගේ එකතුවට සමාන වේ:
m (2) (p-ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g
ආරම්භක සහ අවසාන ද්‍රාවණවල ලුණු ස්කන්ධය සමාන වේ, එබැවින් අවසාන ද්‍රාවණයේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස පහත පරිදි ගණනය කළ හැකිය:
w (2) (p-ra NaCl) \u003d 100% ∙ 24 g / 400 g \u003d 6%
කාර්ය අංක 10
සෝඩියම් නයිට්රේට් 10% ක ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ විසඳුමක් ග්රෑම් 80 ක් සහ එම ලුණු 25% ක විසඳුමක් ග්රෑම් 120 ක් මිශ්ර කරන්න. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න. (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 19
පැහැදිලි කිරීම:
නිසැකවම, අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය පළමු සහ දෙවන විසඳුම්වල ස්කන්ධයන්ගේ එකතුව වනු ඇත:
m (r-ra NaNO 3) \u003d m (1) (r-ra NaNO 3) + m (2) (r-ra NaNO 3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (1) (p-ra NaNO 3) / 100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
පළමු විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධය:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (2) (p-ra NaNO 3) / 100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
මේ අනුව, පළමු සහ දෙවන විසඳුම් ඒකාබද්ධ කිරීමෙන් ලබාගත් ද්‍රාවණයේ ඇති මුළු ලුණු ස්කන්ධය:
m (NaNO 3) \u003d m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
අවසාන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස:
ω (NaNO 3) \u003d 100% ∙ m (NaNO 3) / m (r-ra NaNO 3) \u003d 100% ∙ 38 / 200 \u003d 19%.
කාර්ය අංක 11
2% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ලබා ගැනීම සඳහා 10% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණ ග්රෑම් 150 කට එකතු කළ යුතු ජල ස්කන්ධය කුමක්ද? (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 600
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක 10% ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m(NaNO 3) \u003d 150 g ∙ 10% / 100% \u003d 15 g
10% ද්‍රාවණයට එකතු කළ යුතු ජල ස්කන්ධය x g වේ.
එවිට අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය (150 + x) g ට සමාන වේ.
ආරම්භක ද්රාවණය ජලය සමග තනුක කිරීමෙන් පසු සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය නොවෙනස්ව පවතී, i.e. ග්රෑම් 15 ට සමාන වේ. මේ අනුව:
නව ද්‍රාවණයේ ඇති සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ කොටස:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), ඒ සමගම ω (3) (NaOH) = 2% කොන්දේසියෙන්. එබැවින්, සමීකරණය පැහැදිලිවම සත්ය වේ:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0.02
මේ අනුව, එකතු කළ යුතු ජල ස්කන්ධය ග්රෑම් 600 කි.
කාර්ය අංක 12
10% ක ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගයක් සහිත ද්‍රාවණයක් ලබා ගැනීම සඳහා 4% පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයකින් ග්රෑම් 500කින් වාෂ්ප කළ යුතු ජල ස්කන්ධය කුමක්ද? (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 300
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක විසඳුමේ පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4% / 100% = 20 g
වාෂ්පීකරණය කළ යුතු ජල ස්කන්ධය x g වේ.
එවිට නව විසඳුමේ ස්කන්ධය සමාන වනු ඇත:
m (විසඳුම KOH) \u003d (500 - x) g, සහ පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
ඒ සමගම, නව ද්රාවණයෙහි ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගය 10% ක් බව කොන්දේසියෙන් දනී.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0.1
මේ අනුව, වාෂ්පීකරණය කළ යුතු ජල ස්කන්ධය ග්රෑම් 300 කි.
කාර්ය අංක 13
7% පොටෑසියම් කාබනේට් ද්‍රාවණයක ග්රෑම් 214 ට එම ලුණු ග්රෑම් 16 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න. (අංකය දහයෙන් දක්වා ලියන්න.)
පිළිතුර: 13.5
පැහැදිලි කිරීම:
අවසාන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය මූලික ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කරන ලද පොටෑසියම් කාබනේට්වල ස්කන්ධවල එකතුවට සමාන වේ:
m (3) (p-ra K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
ආරම්භක 7% ද්‍රාවණයේ පොටෑසියම් කාබනේට් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7% / 100% = 214 ∙ 0.07 = 14.98 g
එවිට අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති පොටෑසියම් කාබනේට් ස්කන්ධය මූලික ද්‍රාවණයේ ඇති පොටෑසියම් කාබනේට් ස්කන්ධ එකතුවට සහ එකතු කරන ලද පොටෑසියම් කාබනේට් වලට සමාන වේ.
m (1) (K 2 CO 3) \u003d 14.98 + 16 \u003d 30.98 g
ω(K 2 CO 3) \u003d 100% ∙ 30.98 g / 230 g ≈ 13.5 g
කාර්ය අංක 14
12% ක ලුණු ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ග්රෑම් 250 ක් සහ 8% ක ලුණු ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ග්රෑම් 300 ක් මිශ්ර කර ඇත. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න. (අංකය දහයෙන් දක්වා ලියන්න.)
පිළිතුර: 9.8
පැහැදිලි කිරීම:
නව ලුණු ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය:
m (3) (ලුණු ද්රාවණය) \u003d m (1) (ලුණු ද්රාවණය) + m (2) (ලුණු ද්රාවණය) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
පළමු විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධය සොයා ගන්න:
m (1) (ලුණු) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
සහ දෙවන විසඳුමෙහි:
m (2) (ලුණු) = 300 g ∙ 8% / 100% = 24 g
එවිට අවසාන විසඳුමේ මුළු ලුණු ස්කන්ධය සමාන වනු ඇත:
m (3) (ලුණු) \u003d m (1) (ලුණු) + m (2) (ලුණු) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,
සහ අවසාන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස:
ω (3) (ලුණු) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9.8%
කාර්ය අංක 15
සෝඩියම් බ්රෝමයිඩ් 6% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත විසඳුමක් ග්රෑම් 150 සිට ග්රෑම් 10 ක් වාෂ්ප වී එම ලුණු ග්රෑම් 5 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න. (අංකය දහයෙන් දක්වා ලියන්න.)
පිළිතුර: 9.7
පැහැදිලි කිරීම:
පැවරුම් කොන්දේසියේ විස්තර කර ඇති ක්‍රියාවන්හි ප්රතිඵලයක් ලෙස ලබාගත් ස්කන්ධය සමාන වන බව පැහැදිලිය:
m ලැබුණි (p-ra NaBr) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g
ආරම්භක 6% ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් බ්රෝමයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6% / 100% = 9 g
සෝඩියම් බ්රෝමයිඩ් අයනික ද්‍රව්‍යයක් බැවින්, i.e. අතිශයින්ම ඉහල තාපාංකයක් ඇත, එවිට, ජලය මෙන් නොව, ද්රාවණය වාෂ්ප වන විට එය වාෂ්ප නොවේ. එම. ද්රාවණයෙන් වාෂ්ප වී 10 ග්රෑම් පිරිසිදු ජලය වේ.
එවිට අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති මුළු ලුණු ස්කන්ධය මුල් ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කරන ලද ලුණුවල ලුණු ස්කන්ධවල එකතුවට සමාන වේ.
m (3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
මේ අනුව, අවසාන විසඳුමේ ලුණු ස්කන්ධ භාගය සමාන වනු ඇත:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9.7%
කාර්ය අංක 16
8% ක ලුණු ස්කන්ධ භාගයක් සහිත ද්‍රාවණයක ග්රෑම් 200 කට ජලය ග්රෑම් 120 ක් එකතු කිරීමෙන් ලබා ගන්නා ද්‍රාවණයක සෝඩියම් ඇසිටේට් ස්කන්ධ භාගය _____% වේ. (අංකය ළඟම ඇති පූර්ණ සංඛ්‍යාවට ලියන්න.)
පිළිතුර: 5
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක 8% ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් ඇසිටේට් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m(CH 3 COONa) \u003d 200 g ∙ 8% / 100% \u003d 16 g
ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ආරම්භක 8% ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කළ ජලයේ ස්කන්ධවල එකතුවට සමාන වේ:
m ලැබුණි (විසඳුම) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g
ජලය එකතු කිරීමෙන් පසු ලුණු ස්කන්ධය පැහැදිලිවම වෙනස් නොවේ, i.e. 16 හි රැඳී සිටියේය.
මේ අනුව, ලැබෙන ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් ඇසිටේට් ස්කන්ධ භාගය සමාන වන බව පැහැදිලිය:
ω(CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ 16 g / 320 g \u003d 5%
කාර්ය අංක 17
පිළිතුර: 17.2
පැහැදිලි කිරීම:
ආරම්භක 8% ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8% / 100% = 14.4 g
නිසැකවම, අවසාන ද්‍රාවණයේ ඇති සියලුම සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් වල ස්කන්ධය ආරම්භක ද්‍රාවණයේ සහ එකතු කරන ලද සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් වල සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධයේ එකතුවට සමාන වේ, එනම්:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14.4 g + 20 g = 34.4 g,
අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය ආරම්භක විසඳුමේ සහ එකතු කරන ලද NaCl හි ස්කන්ධයේ එකතුවට සමාන බව ද පැහැදිලිය.
කෙසේ වෙතත්, එය බොහෝ විට තෝරාගනු ලබන්නේ අනුරූප දිශාවේ විශ්ව විද්‍යාලවලට ඇතුළත් වීමට කැමති සිසුන් විසිනි. රසායන විද්යාව, රසායනික ඉංජිනේරු විද්යාව සහ වෛද්‍ය විද්යාව වැඩිදුර හැදෑරීමට කැමති හෝ ජෛව තාක්‍ෂණය පිළිබඳ විශේෂඥතාවක් ඇති අය සඳහා මෙම පරීක්ෂණය අවශ්ය වේ. විභාගයේ දිනය ඉතිහාසයේ හා සාහිත්‍යයේ විභාගයට සමපාත වීම නුසුදුසු ය.
කෙසේ වෙතත්, මෙම විෂයයන් එකට ගනු ලබන්නේ කලාතුරකිනි - විශ්ව විද්‍යාලවලට එවැනි කට්ටලයක් තුළ USE හි ප්‍රතිඵල අවශ්ය වන පරිදි ඒවා අවධානයට වඩා වෙනස් ය. මෙම විභාගය තරමක් දුෂ්කර ය - එය අසමත් වන අයගේ ප්‍රතිශතය 6 සිට 11% දක්වා වන අතර සාමාන්ය පරීක්ෂණ ලකුණු 57 ක් පමණ වේ. මේ සියල්ල මෙම විෂයයේ ජනප්‍රියතාවයට දායක නොවේ - රසායන විද්යාව ජනප්‍රියත්වයේ ශ්‍රේණිගත කිරීම්වල හත්වන ස්ථානය පමණි. පසුගිය වසරවල උපාධිධාරීන් අතර.
රසායන විද්යාව පිළිබඳ විභාගය අනාගත වෛද්යවරුන්, රසායනඥයින් සහ ජෛව තාක්ෂණවේදීන් සඳහා වැදගත් වේ
USE-2016 හි Demo අනුවාදය
රසායන විද්‍යාවේ දින භාවිත කරන්න
මුල් කාලය
- අප්රේල් 2, 2016 (සෙනසුරාදා) - ප්රධාන විභාගය
- අප්රේල් 21, 2016 (බ්රහස්) - රක්ෂිතය
ප්රධාන වේදිකාව
- 2016 ජූනි 20 (සඳුදා) - ප්රධාන විභාගය
- 2016 ජූනි 22 (බදාදා) - රක්ෂිතය
USE-2016 හි වෙනස්කම්
පසුගිය වසරේ මෙන් නොව, මෙම විනය තුළ විභාගයේ සමහර පොදු නවෝත්පාදනයන් පෙනී සිටියේය. විශේෂයෙන්ම, මූලික මට්ටමින් විසඳිය යුතු පරීක්ෂණ සංඛ්‍යාව (28 සිට 26 දක්වා) අඩු කර ඇති අතර, රසායන විද්‍යාවේ උපරිම ප්‍රාථමික ලකුණු සංඛ්‍යාව දැන් 64 කි. 2016 විභාගයේ විශේෂිත ලක්ෂණ අනුව, සමහර කාර්යයන් පිළිතුරු ආකෘතියේ වෙනස්කම් වලට භාජනය වී ඇති අතර එය ශිෂ්‍යයාට ලබා දිය යුතුය.
- කාර්යය අංක 6 හි, ඔබ අකාබනික සංයෝග වර්ගීකරණය දන්නේද යන්න නිරූපණය කළ යුතු අතර පරීක්ෂණයෙන් ඉදිරිපත් කරන ලද විකල්ප 6 න් පිළිතුරු 3 ක් තෝරාගත යුතුය;
- අංක 11 සහ 18 පරීක්ෂණ සැලසුම් කර ඇත්තේ ශිෂ්යයා කාබනික සහ අකාබනික සංයෝග අතර ප්‍රවේණි සම්බන්ධතා දන්නේද යන්න තීරණය කිරීමටය. නිවැරදි පිළිතුර නම් නිශ්චිත සූත්‍රගත කිරීම් 5න් විකල්ප 2ක් තෝරා ගැනීමයි;
- පරීක්ෂණ අංක 24, 25 සහ 26 ස්වාධීනව තීරණය කළ යුතු අංකයක ස්වරූපයෙන් පිළිතුරක් අවශ්ය වන අතර, වසරකට පෙර, පාසල් දරුවන්ට යෝජිත විකල්පයන්ගෙන් පිළිතුරක් තෝරා ගැනීමට අවස්ථාව ලැබුණි;
- අංක 34 සහ 35 හි, සිසුන් පිළිතුරු තෝරා ගැනීම පමණක් නොව, ලිපි හුවමාරුවක් ස්ථාපිත කළ යුතුය. මෙම කාර්යයන් "හයිඩ්‍රොකාබනවල රසායනික ගුණාංග" යන මාතෘකාවට සම්බන්ධ වේ.
2016 දී රසායන විද්‍යා විභාගයට කාර්යයන් 40 ක් ඇතුළත් වේ සාමාන්ය තොරතුරු
රසායන විද්යාව පිළිබඳ විභාගය විනාඩි 210 (පැය 3.5) පවතිනු ඇත. විභාග ප්‍රවේශ පත්‍රයට කාර්ය 40 ක් ඇතුළත් වන අතර ඒවා කාණ්ඩ තුනකට බෙදා ඇත:
- A1-A26- උපාධිධාරීන්ගේ මූලික පුහුණුව තක්සේරු කිරීමට ඉඩ සලසන කාර්යයන් සම්බන්ධය. මෙම පරීක්ෂණ සඳහා නිවැරදි පිළිතුර ප්‍රාථමික ලකුණු 1ක් ලබා ගැනීමට හැකි වේ. එක් එක් කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීම සඳහා ඔබ විනාඩි 1-4 ක් ගත කළ යුතුය;
- B1-B9- මේවා වැඩි සංකීර්ණ මට්ටමක් සහිත පරීක්ෂණ වේ, ඒවාට නිවැරදි පිළිතුර කෙටියෙන් සැකසීමට පාසල් සිසුන්ට අවශ්ය වන අතර සමස්තයක් ලෙස ප්‍රාථමික ලකුණු 18 ක් ලබා ගැනීමට ඔවුන්ට හැකි වේ. සෑම කාර්යයක්ම විනාඩි 5-7 ක් ලබා දී ඇත;
- С1-С5- වැඩි සංකීර්ණතාවයේ කාර්යයන් කාණ්ඩයට අයත් වේ. මෙම අවස්ථාවේදී, ශිෂ්යයා සවිස්තරාත්මක පිළිතුරක් සකස් කිරීමට අවශ්ය වේ. සමස්තයක් වශයෙන්, ඔබට ඔවුන් සඳහා තවත් මූලික ලකුණු 20 ක් ලබා ගත හැකිය. සෑම කාර්යයක්ම විනාඩි 10 ක් දක්වා ලබා දිය හැකිය.
මෙම විෂයයෙහි අවම ලකුණු අවම වශයෙන් ප්‍රාථමික ලකුණු 14 (පරීක්ෂණ ලකුණු 36) විය යුතුය.
විභාගය සඳහා සූදානම් වන්නේ කෙසේද?
රටපුරා රසායන විද්‍යා විභාගය සමත්වීම සඳහා, ඔබට විභාගයේ ආදර්ශන අනුවාදයන් කලින්ම බාගත කර වැඩ කළ හැක. යෝජිත ද්රව්ය මඟින් 2016 විභාගයේදී ඔබට මුහුණ දිය යුතු දේ පිළිබඳ අදහසක් ලබා දේ. පරීක්ෂණ සමඟ ක්‍රමානුකූලව වැඩ කිරීමෙන් දැනුමේ හිඩැස් විශ්ලේෂණය කිරීමට ඔබට ඉඩ සලසයි. ආදර්ශන අනුවාදයේ පුහුණුවීමෙන් සිසුන්ට සැබෑ විභාගය හරහා ඉක්මනින් සැරිසැරීමට ඉඩ සලසයි - ඔබ සන්සුන් වීමට, අවධානය යොමු කිරීමට සහ ප්‍රශ්නවල වචන තේරුම් ගැනීමට කාලය නාස්ති නොකරන්න.