රසායන විද්‍යාවේ 24 කාර්යය. රසායන විද්යාවේ ගැටළු විසඳන්නේ කෙසේද, සූදානම් කළ විසඳුම්. විභාග කාර්යයේ ව්යුහය කොටස් දෙකකින් සමන්විත වේ

කාර්ය අංක 1

තඹ (II) ඔක්සයිඩ් කුඩු හරහා රත් කළ විට ලීටර් 3.36 ක පරිමාවක් සහිත හයිඩ්‍රජන් සම්මත වූ අතර හයිඩ්‍රජන් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්‍රතික්‍රියා කළේය. ප්රතික්රියාව ඝන අපද්රව්ය ග්රෑම් 10.4 ක් ලබා දුන්නේය. මෙම අපද්‍රව්‍ය සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලය ග්‍රෑම් 100 ක් තුළ දියවී ඇත.එනම් ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්‍රියාවලීන් නොසලකා හරින්න).

පිළිතුර: 25.4%

පැහැදිලි කිරීම:

ν (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 3.36 l / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol,

ν (H 2) \u003d ν (Cu) \u003d 0.15 mol, එබැවින්, m (Cu) \u003d 0.15 mol 64 g / mol \u003d 9.6 g

m(CuO) \u003d m (ඝන විවේකය.) - m (Cu) \u003d 10.4 g - 9.6 g \u003d 0.8 g

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 0.8 g/80 g/mol = 0.01 mol

සමීකරණයට අනුව (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4), සමීකරණය (II) අනුව ν (CuO) = ν II (CuSO 4), එබැවින්, ν මුළු. (CuSO 4) \u003d ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4) \u003d 0.01 mol + 0.15 mol \u003d 0.16 mol.

මුළු m (CuSO 4) = vtot. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.16 mol 160 g / mol \u003d 25.6 g

ν (Cu) \u003d ν (SO 2), එබැවින්, ν (SO 2) \u003d 0.15 mol සහ m (SO 2) \u003d ν (SO 2) M (SO 2) \u003d 0.15 mol 64 g / mol = 9.6 ග්රෑම්

m (විසඳුම) \u003d m (ඝන විවේකය.) + m (ද්‍රාවණය H 2 SO 4) - m (SO 2) \u003d 10.4 g + 100 g - 9.6 g \u003d 100.8 g

ω (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / m (විසඳුම) 100% \u003d 25.6 g / 100.8 g 100% \u003d 25.4%

කාර්ය අංක 2

3.36 l (n.o.) පරිමාවක් සහිත හයිඩ්‍රජන් ග්‍රෑම් 16 ක් බර තඹ (II) ඔක්සයිඩ් කුඩු මත රත් කිරීමෙන් සම්මත කරන ලදී.මෙම ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස සාදන ලද අපද්‍රව්‍ය 20% නයිට්‍රික් අම්ලයේ ග්‍රෑම් 535.5 ක් තුළ විසුරුවා හරින ලදී. එයින් වාතයේ උතුරන අවර්ණ වායුවක්. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි නයිට්රික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

ඔබේ පිළිතුරෙහි, ගැටලුවේ තත්වයෙහි දක්වා ඇති ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියන්න, අවශ්‍ය සියලුම ගණනය කිරීම් ලබා දෙන්න (මුල් භෞතික ප්‍රමාණවල මිනුම් ඒකක දක්වන්න).

පිළිතුර: 13.84%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ (II) ඔක්සයිඩ් හරහා හයිඩ්‍රජන් යවන විට තඹ අඩු වේ:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (තාපනය) (I)

ලෝහමය තඹ සහ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත ඝන අපද්‍රව්‍ය, සමීකරණවලට අනුව නයිට්‍රික් අම්ල ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

3Cu + 8HNO 3 (20% විසඳුම) → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20% විසඳුම) → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

ප්‍රතික්‍රියාවට (I) සහභාගී වන හයිඩ්‍රජන් ද්‍රව්‍ය සහ තඹ ඔක්සයිඩ් (II) ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

ν (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 3.36 l / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol, ν (CuO) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0.2 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν (H 2) \u003d ν (CuO), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, හයිඩ්‍රජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හිඟය (0.15 mol H 2 සහ 0.1 mol CuO), එබැවින් තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව අපි ගණනය කිරීම සිදු කරමු, එබැවින්, ν (Cu) \u003d ν (H 2) \u003d 0.15 mol සහ ν විවේකය. (CuO) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.

ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, සාදන ලද තඹ සහ ප්‍රතික්‍රියා නොකළ තඹ (II) ඔක්සයිඩ්වල ස්කන්ධ දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

m විවේකය. (CuO) = ν(CuO) M(CuO) = 0.05 mol 80 g/mol = 4 g

ඝන අවශේෂවල සම්පූර්ණ ස්කන්ධය: m(ඝන විවේකය.) = m(Cu) + m විවේකය. (CuO) = 9.6 g + 4 g = 13.6 g

නයිට්‍රික් අම්ල ද්‍රව්‍යයේ ආරම්භක ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (HNO 3) \u003d m (p-ra HNO 3) ω (HNO 3) \u003d 535.5 g 0.2 \u003d 107.1 g

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (II) ν II (HNO 3) = 8/3ν (Cu), ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (III) ν III (HNO 3) = 2v (CuO) අනුව, එබැවින්, ν මුළු. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 8/3 0.15 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 l.

ප්‍රතික්‍රියා (II) සහ (III) හි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ප්‍රතික්‍රියා කරන ලද සම්පූර්ණ ස්කන්ධය සමාන වේ:

m විවේකය. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - මුළු m. (HNO 3) \u003d 107.1 g - 31.5 g \u003d 75.6 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියාවේ (II) නිකුත් කරන නයිට්‍රික් ඔක්සයිඩ් (II) ස්කන්ධය සැලකිල්ලට ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

ν(NO) = 2/3ν(Cu), එබැවින්, ν(NO) = 2/3 0.15 mol = 0.1 mol සහ m(NO) = ν(NO) M(NO) = 0, 1 mol 30 g/mol = 3 ග්රෑම්

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m (විසඳුම) \u003d m (ඝන විවේකය.) + m (ද්‍රාවණය HNO 3) - m (NO) \u003d 13.6 g + 535.5 g - 3 g \u003d 546.1 g

ω(HNO 3) = m විවේකය. (HNO 3) / m (විසඳුම) 100% \u003d 75.6 g / 546.1 g 100% \u003d 13.84%

කාර්ය අංක 3

තඹ සල්ෆේට් (CuSO 4 · 5H 2 O) ග්රෑම් 12.5 ක් ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 20% ලුණු ද්‍රාවණයකට යකඩ ග්‍රෑම් 5.6 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව අවසන් වූ පසු, 10% සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් විසඳුමක් ග්රෑම් 117 ක් ද්රාවණයට එකතු කරන ලදී. අවසාන විසඳුමෙහි සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 5.12%

පැහැදිලි කිරීම:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 12.5 g / 250 g / mol \u003d 0.05 mol

ν ref. (Fe) = m ref. (Fe)/M(Fe) = 5.6 g/56 g/mol = 0.1 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (I), ν (Fe) = ν (CuSO 4) අනුව සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව තඹ සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හිඟය (0.05 mol CuSO 4 5H 2 O සහ 0.1 mol Fe), එබැවින් යකඩ සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන්නේ යකඩ (II) සල්ෆේට් පමණි:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS↓ + Na 2 SO 4 (II)

අපි ද්‍රව්‍යයේ ඌනතාවයෙන් ගණනය කරමු, එබැවින්, ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d ν (FeSO 4) \u003d 0.05 mol සහ ν විවේකය. (Fe) \u003d 0.1 mol - 0.05 mol \u003d 0.05 mol.

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, සාදන ලද තඹ, ප්‍රතික්‍රියා නොකළ යකඩ (ප්‍රතික්‍රියාව (I)) සහ තඹ සල්ෆේට් වල ආරම්භක ද්‍රාවණය දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.05 mol 64 g/mol = 3.2 g

m විවේකය. (Fe) = ν විවේකය. (Fe) M(Fe) = 0.05 mol 56 g/mol = 2.8 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.05 mol, එබැවින්, m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.08 g / mol 1603

m ref. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 8 g / 20% 100% \u003d 40 g

යකඩ (II) සල්ෆේට් පමණක් සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් සමඟ අන්තර් ක්රියා කරයි (තඹ (II) සල්ෆේට් ප්රතික්රියාව (I) අනුව සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කරයි.

m ref. (Na 2 S) \u003d m ref. (p-ra Na 2 S) ω (Na 2 S) \u003d 117 g 0.1 \u003d 11.7 g

ν ref. (Na 2 S) \u003d m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) \u003d 11.7 g / 78 g / mol \u003d 0.15 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (II), ν (Na 2 S) = ν (FeSO 4) අනුව සහ ප්‍රතික්‍රියා තත්ත්වය අනුව සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් අතිරික්තය (0.15 mol Na 2 S සහ 0.05 mol FeSO 4). අපි ඌනතාවයෙන් ගණනය කරමු, i.e. යකඩ සල්ෆේට් (II) ද්රව්ය ප්රමාණයෙන්).

ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

විවේකයක්. (Na 2 S) \u003d ν ref. (Na 2 S) - ν ප්රතික්රියාව. (Na 2 S) \u003d 0.15 mol - 0.05 mol \u003d 0.1 mol

m විවේකය. (Na 2 S) \u003d ν (Na 2 S) M (Na 2 S) \u003d 0.1 mol 78 g / mol \u003d 7.8 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියාව (II) මගින් අවක්ෂේපිත යකඩ (II) සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කිරීම අවශ්‍ය වේ:

ν (FeSO 4) \u003d ν (FeS) සහ m (FeS) \u003d ν (FeS) M (FeS) \u003d 0.05 mol 88 g / mol \u003d 4.4 g

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra CuSO 4) + m ref. (Fe) - m විවේකය. (Fe) – m(Cu) + m ref. (p-ra Na 2 S) - m (FeS) \u003d 40 g + 5.6 g - 3.2 g - 2.8 g + 117 g - 4.4 g \u003d 152.2 g

ω (Na 2 S) \u003d m (Na 2 S) / m (විසඳුම) 100% \u003d 7.8 g / 152.2 g 100% \u003d 5.12%

කාර්ය අංක 4

තඹ සල්ෆේට් (CuSO 4 · 5H 2 O) ග්රෑම් 37.5 ක් ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 20% ලුණු ද්‍රාවණයකට යකඩ ග්‍රෑම් 11.2 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, 20% සල්ෆියුරික් අම්ල ද්රාවණයේ ග්රෑම් 100 ක් ප්රතිඵලයක් මිශ්රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 13.72%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ (II) සල්ෆේට් යකඩ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ආදේශක ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වේ:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

20% සල්ෆියුරික් අම්ලය සමීකරණයට අනුව යකඩ සමඟ ප්රතික්රියා කරයි:

Fe + H 2 SO 4 (වෙනස.) → FeSO 4 + H 2 (II)

අපි ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වන තඹ සල්ෆේට් සහ යකඩ ප්‍රමාණය ගණනය කරමු (I):

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 37.5 g / 250 g / mol \u003d 0.15 mol

ν ref. (Fe) = m ref. (Fe)/M(Fe) = 11.2 g/56 g/mol = 0.2 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (I), ν(Fe) = ν(CuSO 4) අනුව සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව තඹ සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හිඟය (0.15 mol CuSO 4 5H 2 O සහ 0.2 mol Fe), එබැවින් යකඩ සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

අපි ද්‍රව්‍ය හිඟය මගින් ගණනය කරමු, එබැවින්, ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d ν (FeSO 4) \u003d 0.15 mol සහ ν විවේකය. (Fe) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.15 mol 64 g/mol = 9.6 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.15 mol, එබැවින්, m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.15 g / mol 16024

m ref. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 24 g / 20% 100% \u003d 120 g

තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලය තඹ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි, නමුත් ප්‍රතික්‍රියාව (II) අනුව යකඩ සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි.

සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (H 2 SO 4) = m ref. (p-ra H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) \u003d 100 g 0.2 \u003d 20 g

ν ref. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) \u003d 20 g / 98 g / mol ≈ 0.204 mol

විවේකයේ සිට. (Fe) = 0.05 mol, සහ ν ref. (H 2 SO 4) ≈ 0.204 mol, එබැවින් යකඩ හිඟයක් පවතින අතර සල්ෆියුරික් අම්ලය මගින් සම්පූර්ණයෙන්ම විසුරුවා හරිනු ලැබේ.

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (II) ν (Fe) \u003d ν (FeSO 4), එවිට යකඩ (II) සල්ෆේට් ද්‍රව්‍යයේ මුළු ප්‍රමාණය යනු ප්‍රතික්‍රියා (I) සහ (II) මගින් සාදන ලද ප්‍රමාණවල එකතුවයි. සමාන වේ:

ν (FeSO 4) \u003d 0.05 mol + 0.15 mol \u003d 0.2 mol;

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.2 mol 152 g / mol \u003d 30.4 g

විවේකයක්. (Fe) \u003d ν (H 2) \u003d 0.05 mol සහ m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.05 mol 2 g / mol \u003d 0.1 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලබන්නේ සූත්‍රය මගිනි (ප්‍රතික්‍රියාවේදී (I) ප්‍රතික්‍රියා නොකළ යකඩ ස්කන්ධය සැලකිල්ලට නොගනී, මන්ද ප්‍රතික්‍රියාවේදී (II) එය ද්‍රාවණයට යයි):

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra CuSO 4) + m ref. (Fe) - m(Cu) + m ref. (p-ra H 2 SO 4) - m (H 2) \u003d 120 g + 11.2 g - 9.6 g + 100 g - 0.1 g \u003d 221.5 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ යකඩ සල්ෆේට් (II) ස්කන්ධ කොටස සමාන වේ:

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m (විසඳුම) 100% \u003d 30.4 g / 221.5 g 100% \u003d 13.72%

කාර්ය අංක 5

තඹ සල්ෆේට් ග්‍රෑම් 50 ක් (CuSO 4 · 5H 2 O) ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 20% ලුණු ද්‍රාවණයකට මැග්නීසියම් ග්‍රෑම් 14.4 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, 25% හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල ද්රාවණයේ ග්රෑම් 146 ක් ප්රතිඵලයක් මිශ්රණයට එකතු කරන ලදී. ලැබෙන ද්‍රාවණයේ හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධ කොටස ගණනය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්‍රියාවලීන් නොසලකා හරින්න).

පිළිතුර: 2.38%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ (II) සල්ෆේට් මැග්නීසියම් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ආදේශක ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වේ:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu(I)

25% හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමීකරණයට අනුව මැග්නීසියම් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)

ප්‍රතික්‍රියාවට (I) ඇතුළු වන තඹ සල්ෆේට් සහ මැග්නීසියම් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν(Mg) = ν(CuSO 4), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, තඹ සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හිඟ වේ (0.2 mol CuSO 4 5H 2 O සහ 0.6 mol Mg. ), එබැවින් මැග්නීසියම් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලබන්නේ ද්‍රව්‍ය නොමැතිකම අනුව ය, එබැවින්, ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (Cu) \u003d ν ප්රතික්රියා කරයි. (Mg) = 0.2 mol සහ ν විවේකය. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, සාදන ලද තඹ (ප්‍රතික්‍රියාව (I)) සහ තඹ සල්ෆේට් වල ආරම්භක ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

m ref. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 32 g / 20% 100% \u003d 160 g

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය තඹ සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකරයි, නමුත් ප්‍රතික්‍රියාව (II) අනුව මැග්නීසියම් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි.

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (HCl) = m ref. (විසඳුම HCl) ω(HCl) = 146 g 0.25 = 36.5 g

විවේකයේ සිට. (Mg) = 0.4 mol, ν ref. (HCl) = 1 mol සහ ν ref. (HCl) > 2v විවේකය. (Mg), එවිට මැග්නීසියම් ඌනතාවයෙන් යුක්ත වන අතර හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය තුළ සම්පූර්ණයෙන්ම දිය වේ.

මැග්නීසියම් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා නොකළ ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

විවේකයක්. (HCl) = ν ref. (HCl) - ν ප්රතික්රියා. (HCl) \u003d 1 mol - 2 0.4 mol \u003d 0.2 mol

m විවේකය. (HCl) = ν විවේකය. (HCl) M(HCl) = 0.2 mol 36.5 g/mol = 7.3 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්රතික්රියාවේ (II) ප්රතිඵලයක් ලෙස නිකුත් කරන ලද හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ:

විවේකයක්. (Mg) \u003d ν (H 2) \u003d 0.4 mol සහ m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d 0.8 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලබන්නේ සූත්‍රය මගිනි (ප්‍රතික්‍රියාවේ (I) සහ මැග්නීසියම් වල ප්‍රතික්‍රියා නොකළ ස්කන්ධය සැලකිල්ලට නොගනී, මන්ද ප්‍රතික්‍රියාවේදී (II) එය ද්‍රාවණයට යයි):

m (p-ra) \u003d m ref (p-ra CuSO 4) + m ref. (Mg) - m(Cu) + m ref. (විසඳුම HCl) - m (H 2) \u003d 160 g + 14.4 g - 12.8 g + 146 g - 0.8 g \u003d 306.8 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස:

ω(HCl) = m විවේකය. (HCl) / m (විසඳුම) 100% \u003d 7.3 g / 306.8 g 100% \u003d 2.38%

කාර්ය අංක 6

තඹ සල්ෆේට් ග්‍රෑම් 25 ක් (CuSO 4 · 5H 2 O) ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 10% ලුණු ද්‍රාවණයකට සින්ක් ග්‍රෑම් 19.5 ක් එකතු කරන ලදී. ප්‍රතික්‍රියාව අවසන් වූ පසු, 30% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ ග්‍රෑම් 240 ක් මිශ්‍රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 9.69%

පැහැදිලි කිරීම:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (I), ν (Zn) = ν (CuSO 4) අනුව සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව තඹ සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හිඟය (0.1 mol CuSO 4 5H 2 O සහ 0.3 mol Zn), එබැවින් සින්ක් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

අපි ද්‍රව්‍යයේ ඌනතාවයෙන් ගණනය කරමු, එබැවින්, ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d ν (Cu) \u003d ν ප්රතික්රියා කරයි. (Zn) = 0.1 mol සහ ν විවේකය. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.

m ref. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 16 g / 10% 100% \u003d 160 g

m ref. (NaOH) = m ref. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 240 g 0.3 = 72 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 72 g/40 g/mol = 1.8 mol

vtot (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2 0.2 mol + 4 0.1 mol \u003d 0.8 mol

m ප්රතික්රියා කරයි. (NaOH) = ν ප්රතික්රියාව. (NaOH) M(NaOH) = 0.8 mol 40 g/mol = 32 g

m විවේකය. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m ප්රතික්රියාව. (NaOH) = 72 g - 32 g = 40 g

විවේකයක්. (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.2 mol සහ m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 g

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra CuSO 4) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (p-ra NaOH) - m (H 2) \u003d 160 g + 19.5 g - 6.4 g + 240 g - 0.4 g \u003d 412.7 g

ω(NaOH) = m විවේකය. (NaOH)/m(විසඳුම) 100% = 40 g/412.7 g 100% = 9.69%

කාර්ය අංක 7

පෙන්ටාහයිඩ්‍රේට් තඹ සල්ෆේට් (II) ග්‍රෑම් 25 ක් ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 20% ලුණු ද්‍රාවණයක, ඇලුමිනියම් ග්‍රෑම් 2.16 ක් සහ යකඩ ඔක්සයිඩ් ග්‍රෑම් 6.4 ක් (III) සින්ටර් කිරීමෙන් ලබාගත් කුඩු එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රාවණයේ තඹ (II) සල්ෆේට් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 4.03%

පැහැදිලි කිරීම:

ඇලුමිනියම් යකඩ (III) ඔක්සයිඩ් සමඟ සින්ටර් කළ විට, වඩාත් ක්‍රියාකාරී ලෝහය එහි ඔක්සයිඩ් වලින් අඩු ක්‍රියාකාරීත්වය විස්ථාපනය කරයි:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

අපි ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වන ඇලුමිනියම් ද්‍රව්‍ය සහ යකඩ ඔක්සයිඩ් (III) ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

ν ref. (අල්) = m ref. (Al)/M(Al) = 2.16 g / 27 g/mol = 0.08 mol

ν ref. (Fe 2 O 3) = m ref. (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) \u003d 6.4 g / 160 g / mol \u003d 0.04 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν(Al) \u003d 2ν (Fe 2 O 3) \u003d 2ν (Al 2 O 3) සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව ඇලුමිනියම් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය යකඩ ප්‍රමාණය මෙන් දෙගුණයක් වේ. ඔක්සයිඩ් (III) ද්‍රව්‍යය, එබැවින් ප්‍රතික්‍රියාවේ (I) ප්‍රතික්‍රියා නොකළ ද්‍රව්‍ය ඉතිරි නොවේ.

සෑදූ යකඩවල ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය සමාන වේ:

ν(Fe) = 2ν ref. (Fe 2 O 3) \u003d 2 0.04 mol \u003d 0.08 mol

m(Fe) = ν(Fe) M(Fe) = 0.08 mol 56 g/mol = 4.48 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, තඹ සල්ෆේට් ආරම්භක විසඳුමේ ස්කන්ධය දැන ගැනීම අවශ්ය වේ:

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0.1 mol

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.1 mol, එබැවින්, m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.1 g / mol = 160 g

m ref. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 16 g / 20% 100% \u003d 80 g

ප්‍රතික්‍රියාව (I) මගින් සාදන ලද යකඩ තඹ සල්ෆේට් ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (II) අනුව, ν(Fe) = ν(CuSO 4), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, යකඩ ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය (0.1 mol CuSO 4 5H 2 O සහ 0.08 mol Fe), එසේ යකඩ සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කර ඇත.

ප්‍රතික්‍රියා නොකළ තඹ (II) සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

විවේකයක්. (CuSO 4) \u003d ν ref. (CuSO 4) - ν ප්රතික්රියා කරයි. (CuSO 4) \u003d 0.1 mol - 0.08 mol \u003d 0.02 mol

m විවේකය. (CuSO 4) \u003d ν විවේකය. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.02 mol 160 g / mol \u003d 3.2 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, සාදන ලද තඹ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ:

ν(Fe) = ν(Cu) = 0.08 mol සහ m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.08 mol 64 g/mol = 5.12 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලබන්නේ සූත්‍රය මගිනි (ප්‍රතික්‍රියාව (I) මගින් සාදන ලද යකඩ පසුව ද්‍රාවණය තුලට යයි):

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra CuSO 4) + m (Fe) - m (Cu) \u003d 80 g + 4.48 g - 5.12 g \u003d 79.36 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ තඹ (II) සල්ෆේට් ස්කන්ධ කොටස:

ω(CuSO 4) = m විවේකය. (CuSO 4) / m (විසඳුම) 100% \u003d 3.2 g / 79.36 g 100% \u003d 4.03%

කාර්ය අංක 8

කැල්සියම් පොස්පයිඩ් ග්රෑම් 18.2 ක් 20% හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ල ද්රාවණයක ග්රෑම් 182.5 ක් එකතු කරන ලදී. ඊළඟට, Na 2 CO 3 10H 2 O ග්‍රෑම් 200.2 ක් ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන ද්‍රාවණයට එකතු කරන ලදී.ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් කාබනේට් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්‍රියාවලීන් නොසලකා හරින්න).

පිළිතුර: 5.97%

පැහැදිලි කිරීම:

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සහ කැල්සියම් පොස්පයිඩ් ප්‍රතික්‍රියා කර කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සාදමින් ෆොස්ෆයින් මුදාහරියි.

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

ප්‍රතික්‍රියාවට (I) ඇතුළු වන හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සහ කැල්සියම් පොස්පයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

m ref. (HCl) \u003d m (p-ra HCl) ω (HCl) \u003d 182.5 g 0.2 \u003d 36.5 g, එබැවින්

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 36.5 g/36.5 g/mol = 1 mol

ν ref. (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2) / M (Ca 3 P 2) \u003d 18.2 g / 182 g / mol \u003d 0.1 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I), ν (HCl) \u003d 6ν (Ca 3 P 2) \u003d 2ν (CaCl 2), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය 10 ගුණයකින් වැඩි වේ. කැල්සියම් පොස්පයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය, එබැවින් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය ප්‍රතික්‍රියා නොකර පවතී.

විවේකයක්. (HCl) = ν ref. (HCl) - 6ν (Ca 3 P 2) \u003d 1 mol - 6 0.1 mol \u003d 0.4 mol

ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සහ ලැබෙන පොස්පීනයේ ස්කන්ධය සමාන වේ:

ν(PH 3) = 2ν ref. (Ca 3 P 2) \u003d 2 0.1 mol \u003d 0.2 mol

m(PH 3) \u003d ν (PH 3) M (PH 3) \u003d 0.2 mol 34 g / mol \u003d 6.8 g

සෝඩියම් කාබනේට් හයිඩ්රේට් ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

ν ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) \u003d 200.2 g / 286 g / mol \u003d 0.7 mol

කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය යන දෙකම සෝඩියම් කාබනේට් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන සෝඩියම් කාබනේට් ද්‍රව්‍යයේ මුළු ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

ν ප්රතික්රියා කරයි. (Na 2 CO 3) \u003d ν (CaCl 2) + 1 / 2ν විවේකයක්. (HCl) = 3v ref. (Ca 3 P 2) + 1/2ν විවේකය. (HCl) \u003d 3 0.1 mol + 1/2 0.4 mol \u003d 0.3 mol + 0.2 mol \u003d 0.5 mol

ද්රව්යයේ සම්පූර්ණ ප්රමාණය සහ ප්රතික්රියා නොකළ සෝඩියම් කාබනේට් ස්කන්ධය සමාන වේ:

විවේකයක්. (Na 2 CO 3) \u003d ν ref. (Na 2 CO 3) - ν ප්රතික්රියාව. (Na 2 CO 3) \u003d 0.7 mol - 0.5 mol \u003d 0.2 mol

m විවේකය. (Na 2 CO 3) \u003d ν විවේකය. (Na 2 CO 3) M (Na 2 CO 3) \u003d 0.2 mol 106 g / mol \u003d 21.2 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියාව (II) මගින් අවක්ෂේපිත කැල්සියම් කාබනේට් සහ ප්‍රතික්‍රියාව (III) මගින් විමෝචනය වන කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ස්කන්ධය දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

ν(CaCl 2) = ν(CaCO 3) = 3ν ref. (Ca 3 P 2) = 0.3 mol

m (CaCO 3) \u003d ν (CaCO 3) M (CaCO 3) \u003d 0.3 mol 100 g / mol \u003d 30 g

ν(CO 2) = 1/2ν විවේකය. (HCl) = ½ 0.4 mol = 0.2 mol

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (විසඳුම HCl) + m ref. (Ca 3 P 2) - m (PH 3) + m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CaCO 3) - m (CO 2) \u003d 182.5 g + 18.2 g - 6.8 g + 200.2 g - 30 g - 8.8 g = 355.3 g

සෝඩියම් කාබනේට් ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:

ω(Na 2 CO 3) = m විවේකය. (Na 2 CO 3) / m (විසඳුම) 100% \u003d 21.2 g / 355.3 g 100% \u003d 5.97%

කාර්ය අංක 9

ග්රෑම් 8.3 ක් බරැති සෝඩියම් නයිට්රයිඩ් 20% සල්ෆියුරික් අම්ලය ග්රෑම් 490 ක් සමඟ ප්රතික්රියා කර ඇත. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, ස්ඵටිකරූපී සෝඩා ග්රෑම් 57.2 (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) ප්රතිඵලය විසඳුමට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 10.76%

පැහැදිලි කිරීම:

සෝඩියම් නයිට්‍රයිඩ් සහ තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලය ප්‍රතික්‍රියා කර මධ්‍යම ලවණ දෙකක් සාදයි - ඇමෝනියම් සහ සෝඩියම් සල්ෆේට්:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ සෝඩියම් නයිට්‍රයිඩ් ද්‍රව්‍ය එකිනෙකා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

m ref. (H 2 SO 4) \u003d m (ද්‍රාවණය H 2 SO 4) ω (H 2 SO 4) \u003d 490 g 0.2 \u003d 98 g, එබැවින්

ν ref. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol

ν ref. (Na 3 N) \u003d m ref. (Na 3 N) / M (Na 3 N) \u003d 8.3 g / 83 g / mol \u003d 0.1 mol

ප්‍රතික්‍රියාවේදී ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සල්ෆියුරික් අම්ල ප්‍රමාණය ගණනය කරමු (I):

විවේකයක්. I (H 2 SO 4) \u003d ν ref. (H 2 SO 4) - 2v ref. (Na 3 N) \u003d 1 mol - 2 0.1 mol \u003d 0.8 mol

ස්ඵටිකරූපී සෝඩා ද්රව්ය ප්රමාණය ගණනය කරමු:

ν ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) \u003d 57.2 g / 286 g / mol \u003d 0.2 mol

ගැටලුවේ තත්වය අනුව, ν විවේකයක් ඇති බැවින්. I (H 2 SO 4) = 3v ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O), එනම් තනුක සල්ෆියුරික් අම්ලය අතිරික්තය, එබැවින් මෙම ද්‍රව්‍ය අතර පහත ප්‍රතික්‍රියාව සිදු වේ:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

ν විවේකය.II (H 2 SO 4) = ν විවේකය.I (H 2 SO 4) - ν ref. (Na 2 CO 3) \u003d 0.8 mol - 0.2 mol \u003d 0.6 mol

m විවේකය. II (H 2 SO 4) \u003d ν විවේකය. II (H 2 SO 4) M (H 2 SO 4) \u003d 0.6 mol 98 g / mol \u003d 58.8 g

ν (CO 2) \u003d ν (Na 2 CO 3) \u003d 0.2 mol

m(CO 2) \u003d ν (CO 2) M (CO 2) \u003d 0.2 mol 44 g / mol \u003d 8.8 g

m (r-ra) \u003d m ref. (විසඳුම H 2 SO 4) + m ref. (Na 3 N) + m (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CO 2) \u003d 490 g + 8.3 g + 57.2 g - 8.8 g \u003d 546.7 g

සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස:

ω විවේකය. II (H 2 SO 4) \u003d m විවේකය. II (H 2 SO 4) / m (විසඳුම) 100% \u003d 58.8 g / 546.7 g 100% \u003d 10.76%

කාර්ය අංක 10

ග්රෑම් 3.5 ක් බරැති ලිතියම් නයිට්රයිඩ් 10% හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය ග්රෑම් 365 ක් තුළ දියවී ඇත. විසඳුම සඳහා කැල්සියම් කාබනේට් ග්රෑම් 20 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රාවණයේ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 1.92%

පැහැදිලි කිරීම:

ලිතියම් නයිට්‍රයිඩ් සහ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය ප්‍රතික්‍රියා කර ලවණ දෙකක් සාදයි - ලිතියම් සහ ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ්:

Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4 Cl (I)

අපි එකිනෙකා සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරන හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සහ ලිතියම් නයිට්‍රයිඩ් ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

m ref. (HCl) \u003d m (p-ra HCl) ω (HCl) \u003d 365 g 0.1 \u003d 36.5 g, එබැවින්

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 36.5 g/36.5 g/mol = 1 mol

ν ref. (Li 3 N) = m ref. (Li 3 N) / M (Li 3 N) \u003d 3.5 g / 35 g / mol \u003d 0.1 mol

ප්‍රතික්‍රියාවේ (I) ප්‍රතික්‍රියා නොකළ හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

විවේකයක්. I (HCl) = ν ref. (HCl) - 4v ref. (Li 3 N) \u003d 1 mol - 4 0.1 mol \u003d 0.6 mol

කැල්සියම් කාබනේට් ද්රව්ය ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

ν ref. (CaCO 3) \u003d m ref. (CaCO 3) / M (CaCO 3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0.2 mol

ගැටලුවේ තත්වය අනුව, ν විවේකයක් ඇති බැවින්. I (HCl) = 3v ref. (CaCO 3), හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ අතිරික්තයක් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මුදා හැරීම සහ කැල්සියම් ක්ලෝරයිඩ් සෑදීම සමඟ කැල්සියම් කාබනේට් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

ν විවේකය.II (HCl) = ν විවේකය.I (HCl) - ν ref. (CaCO 3) \u003d 0.6 mol - 2 0.2 mol \u003d 0.2 mol

m විවේකය. II (HCl) \u003d ν විවේකය. II (HCl) M (HCl) \u003d 0.2 mol 36.5 g / mol \u003d 7.3 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියාව (II) මගින් විමෝචනය වන කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ස්කන්ධය දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

ν (CO 2) \u003d ν (CaCO 3) \u003d 0.2 mol

m(CO 2) \u003d ν (CO 2) M (CO 2) \u003d 0.2 mol 44 g / mol \u003d 8.8 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කරනු ලබන්නේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (විසඳුම HCl) + m ref. (Li 3 N) + m (CaCO 3) - m (CO 2) \u003d 365 g + 3.5 g + 20 g - 8.8 g \u003d 379.7 g

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:

ω විවේකය. II (HCl) = m විවේකය. II (HCl) / m (විසඳුම) 100% \u003d 7.3 g / 379.7 g 100% \u003d 1.92%

කාර්ය අංක 11

තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ග්‍රෑම් 12 ක් සමඟ හයිඩ්‍රජන් 2.24 l අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙන් ලබාගත් ඝන අපද්‍රව්‍ය 85% නයිට්‍රික් අම්ල ද්‍රාවණයක ග්‍රෑම් 126 ක් තුළ දියවී ඇත. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි නයිට්රික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 59.43%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ (II) ඔක්සයිඩ් හරහා හයිඩ්‍රජන් යවන විට තඹ අඩු වේ:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (තාපනය) (I)

තඹ ඔක්සයිඩ් (II) අඩු කිරීමට සම්බන්ධ හයිඩ්‍රජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

ν ref. (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 l / 22.4 l / mol \u003d 0.1 mol,

ν ref. (CuO) = 12 g/80 g/mol = 0.15 mol

(I) ν (CuO) = ν (H 2) = ν (Cu) සමීකරණයට අනුව, තඹ 0.1 mol සෑදී ν ඉතිරි වේ. (CuO) \u003d ν (ඝන විවේකය.) - ν ref. (H 2) \u003d 0.15 mol - 0.1 mol \u003d 0.05 mol

සාදන ලද තඹ සහ ප්‍රතික්‍රියා නොකළ තඹ (II) ඔක්සයිඩ්වල ස්කන්ධ ගණනය කරමු:

m විවේකය. (CuO) = ν විවේකය. (CuO) M(CuO) = 0.05 mol 80 g/mol = 4 g

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.1 mol 64 g/mol = 6.4 g

ලෝහමය තඹ සහ ප්‍රතික්‍රියා නොකළ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත ඝන අපද්‍රව්‍ය, සමීකරණවලට අනුව නයිට්‍රික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + H 2 O (III)

නයිට්‍රික් අම්ල ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (HNO 3) \u003d m (p-ra HNO 3) ω (HNO 3) \u003d 126 g 0.85 \u003d 107.1 g, එබැවින්

ν ref. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) / M (HNO 3) \u003d 107.1 g / 63 g / mol \u003d 1.7 mol

සමීකරණයට අනුව (II) ν II (HNO 3) = 4ν (Cu), සමීකරණයට අනුව (III) ν III (HNO 3) = 2ν විවේකය. (CuO), එබැවින්, ν එකතුව. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 4 0.1 mol + 2 0.05 mol \u003d 0.5 mol.

ප්‍රතික්‍රියා (II) සහ (III) අනුව ප්‍රතික්‍රියා කරන නයිට්‍රික් අම්ලයේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධය ගණනය කරමු:

මුළු m (HNO 3) = vtot. (HNO 3) M (HNO 3) \u003d 0.5 mol 63 g / mol \u003d 31.5 g

ප්‍රතික්‍රියා නොකළ නයිට්‍රික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m විවේකය. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - මුළු m. (HNO 3) \u003d 107.1 g - 31.5 g \u003d 75.6

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියාවේ (II) නිකුත් කරන නයිට්‍රජන් ඩයොක්සයිඩ් ස්කන්ධය සැලකිල්ලට ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

ν (NO 2) \u003d 2m (Cu), එබැවින්, ν (NO 2) \u003d 0.2 mol සහ m (NO 2) \u003d ν (NO 2) M (NO 2) \u003d 0.2 mol 46 g / mol = 9.2 ග්රෑම්

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m (විසඳුම) \u003d m (ද්‍රාවණය HNO 3) + m (Cu) + m (CuO) - m (NO 2) \u003d 126 g + 6.4 g + 4 g - 9.2 g \u003d 127, 2 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති නයිට්‍රික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස සමාන වේ:

ω(HNO 3) = m විවේකය. (HNO 3) / m (විසඳුම) 100% \u003d 75.6 g / 127.2 g 100% \u003d 59.43%

කාර්ය අංක 12

ජලයේ සින්ක් සල්ෆේට් (ZnSO 4 · 7H 2 O) 28.7 ග්රෑම් විසුරුවා හැරීමෙන් ලබාගත් 10% ලුණු ද්‍රාවණයකට මැග්නීසියම් ග්‍රෑම් 7.2 ක් එකතු කරන ලදී. ප්‍රතික්‍රියාව අවසන් වූ පසු, 30% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ ග්‍රෑම් 120 ක් මිශ්‍රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 7.21%

පැහැදිලි කිරීම:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m ref. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 28.7 g / 287 g / mol \u003d 0.1 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 7.2 g/24 g/mol = 0.3 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν ref. (Mg) \u003d ν (ZnSO 4), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, සින්ක් සල්ෆේට් ද්රව්ය ප්රමාණය (0.1 mol ZnSO 4 7H 2 O සහ 0.3 mol Mg), එබැවින් මැග්නීසියම් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν ප්රතික්රියාශීලී. (Mg) = 0.1 mol සහ ν විවේකය. (Mg) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියා නොකළ මැග්නීසියම් ස්කන්ධය (ප්‍රතික්‍රියාව (I)) සහ සින්ක් සල්ෆේට් මූලික ද්‍රාවණය දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

m විවේකය. (Mg) = ν විවේකය. (Mg) M(Mg) = 0.2 mol 24 g/mol = 4.8 g

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν ref. (ZnSO 4) \u003d 0.1 mol, එබැවින්, m (ZnSO 4) \u003d ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) \u003d 0.1 mol 161 g / mol \u003d 16.1 g

m ref. (p-ra ZnSO 4) \u003d m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 16.1 g / 10% 100% \u003d 161 g

ප්‍රතික්‍රියාව (I) මගින් සාදන ලද මැග්නීසියම් සල්ෆේට් සහ මැග්නීසියම් සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (NaOH) = m ref. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 120 g 0.3 = 36 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 36 g/40 g/mol = 0.9 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ (II) සහ (III) ν II (NaOH) = 2ν (Zn) සහ ν III (NaOH) = 2ν (MgSO 4) අනුව, ප්‍රතික්‍රියා කරන ක්ෂාරවල මුළු ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය:

vtot (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (MgSO 4) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.1 mol \u003d 0.4 mol

අවසාන විසඳුම ගණනය කිරීම සඳහා, අපි මැග්නීසියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරමු:

ν (MgSO 4) \u003d ν (Mg (OH) 2) \u003d 0.1 mol

m (Mg (OH) 2) \u003d ν (Mg (OH) 2) M (Mg (OH) 2) \u003d 0.1 mol 58 g / mol \u003d 5.8 g

ප්‍රතික්‍රියා නොකළ ක්ෂාර ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m විවේකය. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m ප්රතික්රියාව. (NaOH) = 36 g - 16 g = 20 g

ν (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.1 mol සහ m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra ZnSO 4) + m ref. (Mg) - m විවේකය. (Mg)+ m ref. (p-ra NaOH) - m (Mg (OH) 2) - m (H 2) \u003d 161 g + 7.2 g - 4.8 g + 120 g - 5.8 g - 0.2 g \u003d 277, 4 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:

ω(NaOH) = m විවේකය. (NaOH)/m(විසඳුම) 100% = 20 g/277.4 g 100% = 7.21%

කාර්ය අංක 13

සින්ක් සල්ෆේට් ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට් (ZnSO 4 · 7H 2 O) ග්රෑම් 57.4 ක් විසුරුවා හැරීමෙන් ලබාගත් 20% ලුණු විසඳුමක් සඳහා මැග්නීසියම් ග්රෑම් 14.4 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, 25% හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය 292 ග්රෑම් ප්රතිඵලයක් මිශ්රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රාවණයේ හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 6.26%

පැහැදිලි කිරීම:

සින්ක් සල්ෆේට් මැග්නීසියම් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ආදේශන ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වේ:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වන සින්ක් සහ මැග්නීසියම් සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු (I):

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m ref. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 57.4 g / 287 g / mol \u003d 0.2 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 14.4 g/24 g/mol = 0.6 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν ref. (Mg) \u003d ν (ZnSO 4), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, සින්ක් සල්ෆේට් ද්රව්ය ප්රමාණය (0.2 mol ZnSO 4 7H 2 O සහ 0.6 mol Mg), එබැවින් මැග්නීසියම් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν ප්රතික්රියාශීලී. (Mg) = 0.2 mol සහ ν විවේකය. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν ref. (ZnSO 4) \u003d 0.2 mol, එබැවින්, m (ZnSO 4) \u003d ν (ZnSO 4)

M (ZnSO 4) \u003d 0.2 mol 161 g / mol \u003d 32.2 g

m ref. (p-ra ZnSO 4) \u003d m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 32.2 g / 20% 100% \u003d 161 g

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (HCl) = m ref. (විසඳුම HCl) ω(HCl) = 292 g 0.25 = 73 g

ν ref. (HCl) = m ref. (HCl)/M(HCl) = 73 g/36.5 g/mol = 2 mol

vtot (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (Mg) \u003d 2 0.2 mol + 2 0.4 mol \u003d 1.2 mol

m ප්රතික්රියා කරයි. (HCl) = ν ප්රතික්රියාව. (HCl) M(HCl) = 1.2 mol 36.5 g/mol = 43.8 g

m විවේකය. (HCl) = m ref. (HCl) - m ප්රතික්රියාව. (HCl) = 73 g - 43.8 g = 29.2 g

ν (Zn) \u003d ν II (H 2) \u003d 0.2 mol සහ m II (H 2) \u003d ν II (H 2) M (H 2) \u003d 0.2 mol 2 g / mol \u003d 0.4 G

මුළු m (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0.4 g + 0.8 g \u003d 1.2 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra ZnSO 4) + m ref. (Mg) + m ref. (p-ra HCl) - m එකතුව. (H 2) \u003d 161 g + 14.4 g + 292 g - 1.2 g \u003d 466.2 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධ කොටස සමාන වේ:

ω(HCl) = m විවේකය. (HCl) / m (විසඳුම) 100% \u003d 29.2 g / 466.2 g 100% \u003d 6.26%

කාර්ය අංක 14

ග්රෑම් 16.2 ක් බරින් යුත් සින්ක් ඔක්සයිඩ් රත් කර ලීටර් 1.12 ක පරිමාවක් සහිත කාබන් මොනොක්සයිඩ් එය හරහා ගමන් කළේය. කාබන් මොනොක්සයිඩ් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කර ඇත. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ඝන අපද්‍රව්‍ය 40% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ ග්‍රෑම් 60 ක් තුළ විසුරුවා හරින ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 10.62%

පැහැදිලි කිරීම:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

ν ref. (ZnO) = m ref. (ZnO)/M(ZnO) = 16.2 g / 81 g/mol = 0.2 mol

ν ref. (CO) = V ref. (CO) / V m \u003d 1.12 l / 22.4 l / mol \u003d 0.05 mol

ප්රතික්රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν . (ZnO) = ν(CO), සහ ගැටලුවේ තත්වය අනුව, කාබන් මොනොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සින්ක් ඔක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයට වඩා 4 ගුණයකින් අඩුය (0.05 mol CO සහ 0.2 mol ZnO), එබැවින් සින්ක් ඔක්සයිඩ් නොකළේය. සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කරයි.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. (ZnO) = 0.2 mol සහ ν විවේකය. (ZnO) \u003d 0.2 mol - 0.05 mol \u003d 0.15 mol.

m විවේකය. (ZnO) = ν විවේකය. (ZnO) M(ZnO) = 0.15 mol 81 g/mol = 12.15 g

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.05 mol 65 g/mol = 3.25 g

සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (NaOH) = m ref. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 60 g 0.4 = 24 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 24 g/40 g/mol = 0.6 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ (II) සහ (III) ν II (NaOH) = 2ν (Zn) සහ ν III (NaOH) = 2ν විවේකයට අනුව. (ZnO), එබැවින්, ප්‍රතික්‍රියා කරන ක්ෂාරවල සම්පූර්ණ ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය:

vtot (NaOH) = ν II (NaOH) + ν III (NaOH) = 2ν(Zn) + 2ν විවේකය. (ZnO) = 2 0.05 mol + 2 0.15 mol = 0.4 mol

m ප්රතික්රියා කරයි. (NaOH) = ν ප්රතික්රියාව. (NaOH) M(NaOH) = 0.4 mol 40 g/mol = 16 g

m විවේකය. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m ප්රතික්රියාව. (NaOH) = 24 g - 16 g = 8 g

විවේකයක්. (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.05 mol සහ m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.05 mol 2 g / mol \u003d 0.1 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra NaOH) + m(Zn) + m විවේකය. (ZnO) - m (H 2) \u003d 60 g + 12.15 g + 3.25 g - 0.1 g \u003d 75.3 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:

ω(NaOH) = m විවේකය. (NaOH)/m(විසඳුම) 100% = 8 g/75.3 g 100% = 10.62%

කාර්ය අංක 15

ඊයම් සීනි ග්‍රෑම් 37.9 ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 10% ලුණු ද්‍රාවණයකට සින්ක් ග්‍රෑම් 7.8 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, 10% සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්රාවණයකින් ග්රෑම් 156 ක් ප්රතිඵලයක් මිශ්රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 1.71%

පැහැදිලි කිරීම:

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) \u003d 37.9 g / 379 g / mol \u003d 0.1 mol

ν ref. (Zn) = m ref. (Zn)/M(Zn) = 7.8 g/65 g/mol = 0.12 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν (Zn) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, ඊයම් ඇසිටේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සින්ක් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයට (0.1 mol) වඩා අඩුය. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O සහ 0.12 mol Zn), එබැවින් සින්ක් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν ප්රතික්රියාව. (Zn) = 0.1 mol සහ ν විවේකය. (Zn) \u003d 0.12 mol - 0.1 mol \u003d 0.02 mol.

m(Pb) = ν(Pb) M(Pb) = 0.1 mol 207 g/mol = 20.7 g

m විවේකය. (Zn) = ν විවේකය. (Zn) M(Zn) = 0.02 mol 65 g/mol = 1.3 g

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.1 mol, එබැවින්,

m ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d 0.1 mol 325 g / mol \u003d 32.5 g

m ref. (p-ra CH 3 COO) 2 Pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% \u003d 32.5 g / 10% 100% \u003d 325 g

සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සහ ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (Na 2 S) \u003d m ref. (p-ra Na 2 S) ω (Na 2 S) \u003d 156 g 0.1 \u003d 15.6 g

ν ref. (Na 2 S) \u003d m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) \u003d 15.6 g / 78 g / mol \u003d 0.2 mol

විවේකයක්. (Na 2 S) \u003d ν ref. (Na 2 S) - ν ප්රතික්රියාව. (Na 2 S) \u003d 0.2 mol - 0.1 mol \u003d 0.1 mol

m විවේකය. (Na 2 S) \u003d ν ප්රතික්රියාව. (Na 2 S) M (Na 2 S) \u003d 0.1 mol 78 g / mol \u003d 7.8 g

ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(ZnS) = 0.1 mol සහ m(ZnS) = ν(ZnS) M(ZnS) = 0.1 mol 97 g/mol = 9.7 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (විසඳුම (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) - m විවේකය. (Zn) – m(Pb) + m ref. (p-ra Na 2 S) - m (ZnS) \u003d 325 g + 7.8 g - 1.3 g - 20.7 g + 156 g - 9.7 g \u003d 457.1 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධ කොටස සමාන වේ:

ω(Na 2 S) = m විවේකය. (Na 2 S) / m (විසඳුම) 100% \u003d 7.8 g / 457.1 g 100% \u003d 1.71%

කාර්ය අංක 16

ග්රෑම් 32.4 ක් බරින් යුත් සින්ක් ඔක්සයිඩ් රත් වූ අතර කාබන් මොනොක්සයිඩ් ලීටර් 2.24 ක පරිමාවකින් එය හරහා ගමන් කළේය. කාබන් මොනොක්සයිඩ් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කර ඇත. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ඝන අපද්‍රව්‍ය 40% පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක ග්‍රෑම් 224 ක් තුළ දියවී ඇත. ලැබෙන ද්‍රාවණයේ පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්‍රියාවලීන් නොසලකා හරින්න).

පිළිතුර: 17.6%

පැහැදිලි කිරීම:

සින්ක් ඔක්සයිඩ් කාබන් මොනොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වේ:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (තාපනය) (I)

සාදන ලද සින්ක් සහ ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සින්ක් ඔක්සයිඩ් සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

අපි ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වන සින්ක් ඔක්සයිඩ් සහ කාබන් මොනොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු (I):

ν ref. (ZnO) = m ref. (ZnO)/M(ZnO) = 32.4 g / 81 g/mol = 0.4 mol

ν ref. (CO) = V ref. (CO) / V m \u003d 2.24 l / 22.4 l / mol \u003d 0.1 mol

ප්රතික්රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν . (ZnO) = ν(CO), සහ ගැටලුවේ තත්වය අනුව, කාබන් මොනොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සින්ක් ඔක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයට වඩා 4 ගුණයකින් අඩුය (0.1 mol CO සහ 0.4 mol ZnO), එබැවින් සින්ක් ඔක්සයිඩ් නොකළේය. සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා කරයි.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. (ZnO) = 0.4 mol සහ ν විවේකය. (ZnO) \u003d 0.4 mol - 0.1 mol \u003d 0.3 mol.

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, ප්රතිඵලය වන සින්ක් සහ ප්රතික්රියා නොකළ සින්ක් ඔක්සයිඩ්වල ස්කන්ධයන් දැනගැනීම අවශ්ය වේ:

m විවේකය. (ZnO) = ν විවේකය. (ZnO) M(ZnO) = 0.3 mol 81 g/mol = 24.3 g

m(Zn) = ν(Zn) M(Zn) = 0.1 mol 65 g/mol = 6.5 g

සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (KOH) = m ref. (විසඳුම KOH) ω(KOH) = 224 g 0.4 = 89.6 g

ν ref. (KOH) = m ref. (KOH)/M(KOH) = 89.6 g/56 g/mol = 1.6 mol

ප්රතික්රියා සමීකරණ (II) සහ (III) ν II (KOH) = 2ν (Zn) සහ ν III (KOH) = 2ν විවේකය අනුව. (ZnO), එබැවින්, ප්‍රතික්‍රියා කරන ක්ෂාරවල සම්පූර්ණ ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය:

vtot (KOH) = ν II (KOH) + ν III (KOH) = 2ν(Zn) + 2ν විවේකය. (ZnO) = 2 0.1 mol + 2 0.3 mol = 0.8 mol

m ප්රතික්රියා කරයි. (KOH) = ν ප්රතික්රියාව. (KOH) M(KOH) = 0.8 mol 56 g/mol = 44.8 g

ප්‍රතික්‍රියා නොකළ ක්ෂාර ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m විවේකය. (KOH) = m ref. (KOH) - m ප්රතික්රියාව. (KOH) = 89.6 g - 44.8 g = 44.8 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (විසඳුම KOH) + m(Zn) + m විවේකය. (ZnO) - m (H 2) \u003d 224 g + 6.5 g + 24.3 g - 0.2 g \u003d 254.6 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:

ω(KOH) = m විවේකය. (KOH)/m(විසඳුම) 100% = 44.8 g/254.6 g 100% = 17.6%

කාර්ය අංක 17

ඊයම් සීනි ග්‍රෑම් 75.8 ක් ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 10% ලුණු ද්‍රාවණයකට සින්ක් ග්‍රෑම් 15.6 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, 10% සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්රාවණයකින් ග්රෑම් 312 ක් ප්රතිඵලයක් මිශ්රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 1.71%

පැහැදිලි කිරීම:

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb↓ (I)

ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වන ඊයම් සහ සින්ක් ඇසිටේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු (I):

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) \u003d 75.8 g / 379 g / mol \u003d 0.2 mol

ν ref. (Zn) = m ref. (Zn)/M(Zn) = 15.6 g/65 g/mol = 0.24 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν (Zn) = ν ((CH 3 COO) 2 Pb), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, ඊයම් ඇසිටේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සින්ක් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයට (0.2 mol) වඩා අඩුය. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O සහ 0.24 mol Zn), එබැවින් සින්ක් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν((CH 3 COO) 2 Zn) = ν(Pb) = ν ප්රතික්රියාව. (Zn) = 0.2 mol සහ ν විවේකය. (Zn) \u003d 0.24 mol - 0.2 mol \u003d 0.04 mol.

අවසාන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා, සාදන ලද ඊයම්, ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සින්ක් සහ ඊයම් සීනිවල ආරම්භක ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධයන් දැන ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

m විවේකය. (Pb) = ν විවේකය. (Pb) M(Pb) = 0.2 mol 207 g/mol = 41.4 g

m විවේකය. (Zn) = ν විවේකය. (Zn) M(Zn) = 0.04 mol 65 g/mol = 2.6 g

ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = ν ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0.2 mol, එබැවින්,

m ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d ν ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) \u003d 0.2 mol 325 g / mol \u003d 65 g

m ref. (p-ra CH 3 COO) 2 Pb) \u003d m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ω ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% \u003d 65 g / 10% 100% \u003d 650 g

ප්‍රතික්‍රියාව (I) මගින් සාදන ලද සින්ක් ඇසිටේට් සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS↓ + 2CH 3 COONa (II)

සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සහ ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (Na 2 S) \u003d m ref. (p-ra Na 2 S) ω (Na 2 S) \u003d 312 g 0.1 \u003d 31.2 g

ν ref. (Na 2 S) \u003d m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) \u003d 31.2 g / 78 g / mol \u003d 0.4 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය (II) ν ((CH 3 COO) 2 Zn) = ν (Na 2 S) අනුව, ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය:

විවේකයක්. (Na 2 S) \u003d ν ref. (Na 2 S) - ν ප්රතික්රියාව. (Na 2 S) \u003d 0.4 mol - 0.2 mol \u003d 0.2 mol

m විවේකය. (Na 2 S) \u003d ν ප්රතික්රියාව. (Na 2 S) M (Na 2 S) \u003d 0.2 mol 78 g / mol \u003d 15.6 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, සින්ක් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ:

ν ((CH 3 COO) 2 Zn) \u003d ν (ZnS) \u003d 0.2 mol සහ m (ZnS) \u003d ν (ZnS) M (ZnS) \u003d 0.2 mol 97 g / mol \u003d 19.43d

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (විසඳුම (CH 3 COO) 2 Pb) + m ref. (Zn) - m විවේකය. (Zn) – m(Pb) + m ref. (p-ra Na 2 S) - m (ZnS) \u003d 650 g + 15.6 g - 2.6 g - 41.4 g + 312 g - 19.4 g \u003d 914.2 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ සෝඩියම් සල්ෆයිඩ් ස්කන්ධ කොටස සමාන වේ:

ω(Na 2 S) = m විවේකය. (Na 2 S) / m (විසඳුම) 100% \u003d 15.6 g / 914.2 g 100% \u003d 1.71%

කාර්ය අංක 18

තඹ සල්ෆේට් ග්‍රෑම් 50 ක් (CuSO 4 · 5H 2 O) ජලයේ දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 10% ලුණු ද්‍රාවණයකට සින්ක් ග්‍රෑම් 19.5 ක් එකතු කරන ලදී. ප්‍රතික්‍රියාව අවසන් වූ පසු, 30% සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ ග්‍රෑම් 200 ක් මිශ්‍රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලය විසඳුමෙහි සෝඩියම් හයිඩ්රොක්සයිඩ් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 3.8%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ (II) සල්ෆේට් සින්ක් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, ආදේශන ප්‍රතික්‍රියාවක් සිදු වේ:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

ප්‍රතික්‍රියාවට ඇතුළු වන තඹ සල්ෆේට් සහ සින්ක් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු (I):

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0.2 mol

ν(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 19.5 g/65 g/mol = 0.3 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν (Zn) = ν (CuSO 4), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, තඹ සල්ෆේට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හිඟය (0.2 mol CuSO 4 5H 2 O සහ 0.3 mol Zn ), එබැවින් සින්ක් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

අපි ද්‍රව්‍යයේ ඌනතාවයෙන් ගණනය කරමු, එබැවින්, ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d ν (Cu) \u003d ν ප්රතික්රියා කරයි. (Zn) = 0.2 mol සහ ν විවේකය. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.2 mol \u003d 0.1 mol.

m(Cu) = ν(Cu) M(Cu) = 0.2 mol 64 g/mol = 12.8 g

ν (CuSO 4 5H 2 O) \u003d ν (CuSO 4) \u003d 0.2 mol, එබැවින්, m (CuSO 4) \u003d ν (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.2 mol = 160 g / mol

m ref. (p-ra CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / ω (CuSO 4) 100% \u003d 32 g / 10% 100% \u003d 320 g

ප්‍රතික්‍රියාවේ (I) සම්පූර්ණයෙන්ම ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සින්ක් සහ සින්ක් සල්ෆේට් සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කර සංකීර්ණ ලුණු, සෝඩියම් ටෙට්‍රාහයිඩ්‍රොක්සොසින්කේට් සාදයි:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

සෝඩියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m ref. (NaOH) = m ref. (p-ra NaOH) ω(NaOH) = 200 g 0.3 = 60 g

ν ref. (NaOH) = m ref. (NaOH)/M(NaOH) = 60 g/40 g/mol = 1.5 mol

ප්රතික්රියා සමීකරණ (II) සහ (III) ν II (NaOH) = 2ν විවේකයට අනුව. (Zn) සහ ν III (NaOH) = 4ν (ZnSO 4), එබැවින්, ප්‍රතික්‍රියා කරන ක්ෂාරවල මුළු ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය:

vtot (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2 0.1 mol + 4 0.2 mol \u003d 1 mol

m ප්රතික්රියා කරයි. (NaOH) = ν ප්රතික්රියාව. (NaOH) M(NaOH) = 1 mol 40 g/mol = 40 g

ප්‍රතික්‍රියා නොකළ ක්ෂාර ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m විවේකය. (NaOH) = m ref. (NaOH) - m ප්රතික්රියාව. (NaOH) = 60 g - 40 g = 20 g

විවේකයක්. (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0.1 mol සහ m (H 2) \u003d ν (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කරනු ලබන්නේ සූත්‍රය මගිනි (ප්‍රතික්‍රියාවේ (I) ප්‍රතික්‍රියා නොකළ සින්ක් ස්කන්ධය සැලකිල්ලට නොගනී, මන්ද එය ප්‍රතික්‍රියා (II) සහ (III) ද්‍රාවණයට යයි:

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra CuSO 4) + m ref. (Zn) - m(Cu) + m ref. (p-ra NaOH) - m (H 2) \u003d 320 g + 19.5 g - 12.8 g + 200 g - 0.2 g \u003d 526.5 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති ක්ෂාර ස්කන්ධ භාගය සමාන වේ:

ω(NaOH) = m විවේකය. (NaOH)/m(විසඳුම) 100% = 20 g/526.5 g 100% = 3.8%

කාර්යය #19

සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලයේ තඹ සහ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් කුඩු මිශ්‍රණයක් විසුරුවා හැරීමේ ප්‍රති result ලයක් ලෙස ලීටර් 8.96 ක පරිමාවක් සහිත සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් මුදා හරින ලද අතර තඹ ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ ග්‍රෑම් 400 ක් බර ද්‍රාවණයක් සාදන ලදී. 20% සල්ෆේට්. ආරම්භක මිශ්රණයේ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරන්න.

පිළිතුර: 23.81%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ සහ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරන විට, පහත ප්‍රතික්‍රියා සිදුවේ:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

තඹ (II) සල්ෆේට් ද්රව්යයේ ස්කන්ධය සහ ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

m (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) ω (CuSO 4) \u003d 400 g 0.2 \u003d 80 g

ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0.5 mol

සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ද්රව්ය ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / V m \u003d 8.96 l / 22.4 l / mol \u003d 0.4 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν (Cu) \u003d ν (SO 2) \u003d ν I (CuSO 4), එබැවින්, ν (Cu) \u003d ν I (CuSO 4) \u003d 0.4 mol.

ν මුළු සිට. (CuSO 4) = ν I (CuSO 4) + ν II (CuSO 4), පසුව ν II (CuSO 4) = ν මුළු. (CuSO 4) - ν I (CuSO 4) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol.

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (II) ν II (CuSO 4) = ν (CuO), එබැවින්, ν (CuO) = 0.1 mol.

තඹ සහ තඹ ඔක්සයිඩ් (II) ස්කන්ධ ගණනය කරන්න:

m(Cu) = M(Cu) ∙ ν(Cu) = 64 g/mol ∙ 0.4 mol = 25.6 g

m(CuO) = M(CuO) ∙ ν(CuO) = 80 g/mol ∙ 0.1 mol = 8 g

තඹ සහ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත සම්පූර්ණ මිශ්‍රණය සමාන වේ:

m(මිශ්‍රණ) = m(CuO) + m(Cu) = 25.6 g + 8 g = 33.6 g

තඹ ඔක්සයිඩ් (II) හි ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරන්න:

ω(CuO) = m(CuO)/m(මිශ්‍රණ) ∙ 100% = 8 g/33.6 g ∙ 100% = 23.81%

කාර්ය අංක 20

සින්ක් සහ සින්ක් ඔක්සයිඩ් කුඩු මිශ්‍රණයකින් ග්‍රෑම් 28.4 ක් වාතයේ රත් කිරීමේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස එහි ස්කන්ධය ග්‍රෑම් 4 කින් වැඩි විය. 40% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහ 1.4 g/ml ඝනත්වයක් සහිත පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයක පරිමාව ගණනය කරන්න. ආරම්භක මිශ්රණය විසුරුවා හැරීමට අවශ්ය වනු ඇත.

පිළිතුර: 80 මිලි

පැහැදිලි කිරීම:

සින්ක් වාතයේ රත් කළ විට, සින්ක් ඔක්සිකරණය වී ඔක්සයිඩ් බවට පත් වේ:

2Zn + O 2 → 2ZnO(I)

මිශ්රණයේ ස්කන්ධය වැඩි වූ බැවින්, ඔක්සිජන් ස්කන්ධය නිසා මෙම වැඩිවීම සිදු විය:

ν (O 2) \u003d m (O 2) / M (O 2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0.125 mol, එබැවින් සින්ක් ප්‍රමාණය ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය හා ඔක්සිජන් ස්කන්ධය මෙන් දෙගුණයක් වේ. එබැවින්

ν (Zn) \u003d 2ν (O 2) \u003d 2 0.125 mol \u003d 0.25 mol

m(Zn) = M(Zn) ν(Zn) = 0.25 mol 65 g/mol = 16.25 g

සින්ක් ඔක්සයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m(ZnO) = m(මිශ්‍රණ) - m(Zn) = 28.4 g - 16.25 g = 12.15 g

ν(ZnO) = m(ZnO)/M(ZnO) = 12.15 g/81 g/mol = 0.15 mol

සින්ක් සහ සින්ක් ඔක්සයිඩ් දෙකම පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කරයි:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

ප්‍රතික්‍රියා (II) සහ (III) ν I (KOH) = 2ν (Zn) සහ ν II (KOH) = 2ν (ZnO) සමීකරණවලට අනුව, එම නිසා, සම්පූර්ණ ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සහ පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ස්කන්ධය සමාන වේ. :

ν(KOH) = 2ν(Zn) + 2ν(ZnO) = 2 ∙ 0.25 mol + 2 ∙ 0.15 mol = 0.8 mol

m(KOH) = M(KOH) ∙ ν(KOH) = 56 g/mol ∙ 0.8 mol = 44.8 g

පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m(විසඳුම KOH) = m(KOH)/ω(KOH) ∙ 100% = 44.8 g/40% ∙ 100% = 112 g

පොටෑසියම් හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් ද්‍රාවණයේ පරිමාව:

V(විසඳුම KOH) \u003d m (KOH) / ρ (KOH) \u003d 112 g / 1.4 g / mol \u003d 80 ml

කාර්ය අංක 21

ග්‍රෑම් 20.5 ක් බරැති මැජික් ඔක්සයිඩ් සහ මැග්නීසියම් කාබනේට් මිශ්‍රණයක් නියත බරට රත් කරන ලද අතර මිශ්‍රණයේ ස්කන්ධය ග්‍රෑම් 5.5 කින් අඩු විය.ඉන් පසු ඝන අපද්‍රව්‍ය සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණය 28% ක ස්කන්ධ භාගයක් සමඟ සම්පුර්ණයෙන්ම ප්‍රතික්‍රියා කර ඇත. ඝනත්වය 1.2 g / ml . මෙම අපද්‍රව්‍ය විසුරුවා හැරීමට අවශ්‍ය සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයේ පරිමාව ගණනය කරන්න.

පිළිතුර: 109.375 ml

පැහැදිලි කිරීම:

රත් වූ විට, මැග්නීසියම් කාබනේට් මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් සහ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් බවට දිරාපත් වේ:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් සමීකරණයට අනුව සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ද්‍රාවණයක් සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)

මුදා හරින ලද කාබන් ඩයොක්සයිඩ් හේතුවෙන් ඔක්සයිඩ් සහ මැග්නීසියම් කාබනේට් මිශ්රණයේ ස්කන්ධය අඩු විය.

සෑදූ කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ප්රමාණය ගණනය කරන්න:

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 5.5 g / 44 g / mol \u003d 0.125 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν (CO 2) \u003d ν I (MgO), එබැවින්, ν I (MgO) \u003d 0.125 mol

ප්‍රතික්‍රියා කළ මැග්නීසියම් කාබනේට් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m (MgCO 3) \u003d ν (MgCO 3) ∙ M (MgCO 3) \u003d 84 g / mol ∙ 0.125 mol \u003d 10.5 g

ආරම්භක මිශ්‍රණයේ ඇති මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය සහ ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

m(MgO) \u003d m (මිශ්‍රණ) - m (MgCO 3) \u003d 20.5 g - 10.5 g \u003d 10 g

ν(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 10 g/40 g/mol = 0.25 mol

මැග්නීසියම් ඔක්සයිඩ් මුළු ප්‍රමාණය:

vtot (MgO) \u003d ν I (MgO) + ν (MgO) \u003d 0.25 mol + 0.125 mol \u003d 0.375 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (II) ν මුළු. (MgO) \u003d ν (H 2 SO 4), එබැවින්, ν (H 2 SO 4) \u003d 0.375 mol.

සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m (H 2 SO 4) \u003d ν (H 2 SO 4) ∙ M (H 2 SO 4) \u003d 0.375 mol ∙ 98 g / mol \u003d 36.75 g

සල්ෆියුරික් අම්ල ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය සහ පරිමාව ගණනය කරන්න:

m (p-ra H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / ω (H 2 SO 4) ∙ 100% = 36.75 g / 28% ∙ 100% = 131.25 g

V (ද්‍රාවණය H 2 SO 4) \u003d m (ද්‍රාවණය H 2 SO 4) / ρ (ද්‍රාවණය H 2 SO 4) \u003d 131.25 g / 1.2 g / ml \u003d 109.375 ml

කාර්යය #22

ලීටර් 6.72 (n.o.) පරිමාවක් සහිත හයිඩ්‍රජන් තඹ (II) ඔක්සයිඩ් රත් වූ කුඩු මතින් ගමන් කරන අතර හයිඩ්‍රජන් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්‍රතික්‍රියා කළේය. මෙහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ඝන අපද්රව්ය 20.8 ග්රෑම්. මෙම අපද්‍රව්‍ය ග්‍රෑම් 200 ක් බරින් යුත් සාන්ද්‍ර සල්ෆියුරික් අම්ලයේ ද්‍රාවණය කරන ලදී.එනම් ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ලුණු ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්‍රියාවලීන් නොසලකා හරින්න).

පිළිතුර: 25.4%

පැහැදිලි කිරීම:

තඹ (II) ඔක්සයිඩ් හරහා හයිඩ්‍රජන් යවන විට තඹ අඩු වේ:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (තාපනය) (I)

ලෝහමය තඹ සහ ප්‍රතික්‍රියා නොකළ තඹ (II) ඔක්සයිඩ් වලින් සමන්විත ඝන අපද්‍රව්‍ය සමීකරණවලට අනුව සාන්ද්‍රිත සල්ෆියුරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කරයි:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

තඹ ඔක්සයිඩ් (II) අඩු කිරීමට සම්බන්ධ හයිඩ්‍රජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරමු:

ν (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 6.72 l / 22.4 l / mol \u003d 0.3 mol,

ν (H 2) \u003d ν (Cu) \u003d 0.3 mol, එබැවින්, m (Cu) \u003d 0.3 mol 64 g / mol \u003d 19.2 g

ඝන අපද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය දැනගෙන අපි ප්‍රතික්‍රියා නොකළ CuO හි ස්කන්ධය ගණනය කරමු:

m(CuO) \u003d m (ඝන විවේකය.) - m (Cu) \u003d 20.8 g - 19.2 g \u003d 1.6 g

තඹ (II) ඔක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න:

ν(CuO) = m(CuO)/M(CuO) = 1.6 g/80 g/mol = 0.02 mol

සමීකරණයට අනුව (I) ν(Cu) = ν I (CuSO 4), සමීකරණය (II) අනුව ν (CuO) = ν II (CuSO 4), එබැවින්, ν මුළු. (CuSO 4) \u003d ν II (CuSO 4) + ν III (CuSO 4) \u003d 0.3 mol + 0.02 mol \u003d 0.32 mol.

තඹ (II) සල්ෆේට් මුළු ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

මුළු m (CuSO 4) = vtot. (CuSO 4) M (CuSO 4) \u003d 0.32 mol 160 g / mol \u003d 51.2 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්‍රතික්‍රියාවේ (II) නිකුත් වන සල්ෆර් ඩයොක්සයිඩ් ස්කන්ධය සැලකිල්ලට ගැනීම අවශ්‍ය වේ:

ν (Cu) \u003d ν (SO 2), එබැවින්, ν (SO 2) \u003d 0.3 mol සහ m (SO 2) \u003d ν (SO 2) M (SO 2) \u003d 0.3 mol 64 g / mol = 19.2 ග්රෑම්

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m (විසඳුම) \u003d m (ඝන විවේකය.) + m (ද්‍රාවණය H 2 SO 4) - m (SO 2) \u003d 20.8 g + 200 g - 19.2 g \u003d 201.6 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ තඹ (II) සල්ෆේට් ස්කන්ධ කොටස:

ω (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / m (විසඳුම) 100% \u003d 51.2 g / 201.6 g 100% \u003d 25.4%

කාර්යය #23

සින්ක් සල්ෆේට් ස්ඵටිකරූපී හයිඩ්රේට් (ZnSO 4 · 7H 2 O) ග්රෑම් 114.8 ක් දිය කිරීමෙන් ලබාගත් 10% ලුණු ද්රාවණයකට මැග්නීසියම් ග්රෑම් 12 ක් එකතු කරන ලදී. ප්රතික්රියාව සම්පූර්ණ කිරීමෙන් පසුව, 20% හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලය 365 ග්රෑම් ප්රතිඵලයක් මිශ්රණයට එකතු කරන ලදී. ප්රතිඵලයක් වශයෙන් ද්රාවණයේ හයිඩ්රජන් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්න (ජල විච්ඡේදක ක්රියාවලීන් නොසලකා හැරීම).

පිළිතුර: 3.58%

පැහැදිලි කිරීම:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m ref. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d 114.8 g / 287 g / mol \u003d 0.4 mol

ν ref. (Mg) = m ref. (Mg)/M(Mg) = 12 g/24 g/mol = 0.5 mol

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයට අනුව (I) ν ref. (Mg) \u003d ν (ZnSO 4), සහ ගැටලුවේ තත්ත්වය අනුව, සින්ක් සල්ෆේට් ද්රව්ය ප්රමාණය (0.4 mol ZnSO 4 7H 2 O සහ 0.5 mol Mg), එබැවින් මැග්නීසියම් සම්පූර්ණයෙන්ම ප්රතික්රියා නොකළේය.

ද්රව්යයේ හිඟය අනුව ගණනය කිරීම සිදු කරනු ලැබේ, එබැවින්, ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν ප්රතික්රියාශීලී. (Mg) = 0.4 mol සහ ν විවේකය. (Mg) = 0.5 mol - 0.4 mol = 0.1 mol.

සින්ක් සල්ෆේට් මූලික විසඳුමේ ස්කන්ධය තවදුරටත් ගණනය කිරීම සඳහා:

ν ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = ν ref. (ZnSO 4) \u003d 0.4 mol, එබැවින්, m (ZnSO 4) \u003d ν (ZnSO 4) M (ZnSO 4) \u003d 0.4 mol 161 g / mol \u003d 64.4 g

m ref. (p-ra ZnSO 4) \u003d m (ZnSO 4) / ω (ZnSO 4) 100% \u003d 64.4 g / 10% 100% \u003d 644 g

මැග්නීසියම් සහ සින්ක් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ල ද්‍රාවණය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ හැක:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (III)

ද්‍රාවණයේ ඇති හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m ref. (HCl) = m ref. (විසඳුම HCl) ω(HCl) = 365 g 0.2 = 73 g

ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ (II) සහ (III), ν II (HCl) = 2ν (Zn) සහ ν III (HCl) = 2ν (Mg) අනුව, ප්‍රතික්‍රියා කරන හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ්වල සම්පූර්ණ ප්‍රමාණය සහ ස්කන්ධය:

ν ප්රතික්රියා කරයි. (HCl) \u003d ν II (HCl) + ν III (HCl) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (Mg) \u003d 2 0.1 mol + 2 0.4 mol \u003d 1 mol

m ප්රතික්රියා කරයි. (HCl) = ν ප්රතික්රියාව. (HCl) M(HCl) = 1 mol 36.5 g/mol = 36.5 g

ප්රතික්රියා නොකළ හයිඩ්රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m විවේකය. (HCl) = m ref. (HCl) - m ප්රතික්රියාව. (HCl) = 73 g - 36.5 g = 36.5 g

අවසාන විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම සඳහා, ප්රතික්රියා (II) සහ (III) ප්රතිඵලයක් ලෙස නිකුත් කරන ලද හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ:

ν (Zn) \u003d ν II (H 2) \u003d 0.1 mol සහ m II (H 2) \u003d ν II (H 2) M (H 2) \u003d 0.1 mol 2 g / mol \u003d 0.2 G

විවේකයක්. (Mg) \u003d ν III (H 2) \u003d 0.4 mol සහ m III (H 2) \u003d ν III (H 2) M (H 2) \u003d 0.4 mol 2 g / mol \u003d 0.8 g

මුළු m (H 2) \u003d m II (H 2) + m III (H 2) \u003d 0.2 g + 0.8 g \u003d 1 g

ලැබෙන විසඳුමේ ස්කන්ධය සූත්‍රය මගින් ගණනය කෙරේ:

m (r-ra) \u003d m ref. (p-ra ZnSO 4) + m ref. (Mg) + m ref. (p-ra HCl) - m එකතුව. (H 2) \u003d 644 g + 12 g + 365 g - 1 g \u003d 1020 g

ලැබෙන ද්‍රාවණයේ ඇති හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ ස්කන්ධ කොටස:

ω(HCl) = m විවේකය. (HCl) / m (විසඳුම) 100% \u003d 36.5 g / 1020 g 100% \u003d 3.58%

රසායන විද්යාවේ ගැටළු විසඳීමේ ක්රමවේදය

ගැටළු විසඳීමේදී, ඔබ සරල නීති කිහිපයක් මගින් මඟ පෙන්විය යුතුය:

ගැටලුවේ තත්වය ප්රවේශමෙන් කියවන්න;
ලබා දී ඇති දේ ලියන්න;
අවශ්‍ය නම්, භෞතික ප්‍රමාණ ඒකක SI ඒකක බවට පරිවර්තනය කරන්න (ලීටර් වැනි සමහර පද්ධතිමය නොවන ඒකකවලට අවසර ඇත);
අවශ්ය නම්, ප්රතික්රියා සමීකරණය ලියා සංගුණක සකස් කරන්න;
ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය පිළිබඳ සංකල්පය භාවිතා කරමින් ගැටළුව විසඳන්න, සමානුපාතිකයන් ඇඳීමේ ක්‍රමය නොවේ;
පිළිතුර ලියන්න.

රසායන විද්‍යාවේ සාර්ථකව සූදානම් වීම සඳහා, පෙළෙහි දක්වා ඇති ගැටළු සඳහා විසඳුම් හොඳින් සලකා බැලිය යුතු අතර, ඒවායින් ප්‍රමාණවත් සංඛ්‍යාවක් ස්වාධීනව විසඳිය යුතුය. රසායන විද්‍යා පාඨමාලාවේ ප්‍රධාන න්‍යායික විධිවිධාන සවි කරනු ලබන්නේ ගැටළු විසඳීමේ ක්‍රියාවලියේදී ය. රසායන විද්‍යාව හැදෑරීමට සහ විභාගයට සූදානම් වන මුළු කාලය පුරාම ගැටළු විසඳීම අවශ්‍ය වේ.

ඔබට මෙම පිටුවේ ඇති කාර්යයන් භාවිතා කළ හැකිය, නැතහොත් ඔබට සාමාන්‍ය හා සංකීර්ණ කාර්යයන් (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova) විසඳුම සමඟ හොඳ කාර්යයන් සහ අභ්‍යාස එකතුවක් බාගත කළ හැකිය: බාගත කරන්න.

මවුලය, මවුල ස්කන්ධය

මවුල ස්කන්ධය යනු ද්‍රව්‍යයක ප්‍රමාණයට ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධයේ අනුපාතයයි, i.e.

М(х) = m(x)/ν(x), (1)

මෙහි M(x) යනු X ද්‍රව්‍යයේ මවුල ස්කන්ධය, m(x) යනු X ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය, ν(x) යනු X ද්‍රව්‍යයේ ප්‍රමාණයයි. මවුල ස්කන්ධය සඳහා SI ඒකකය kg/mol වේ, නමුත් g/mol වේ. බහුලව භාවිතා වේ. ස්කන්ධ ඒකකය g, kg වේ. ද්‍රව්‍යයක ප්‍රමාණය සඳහා SI ඒකකය මවුලය වේ.

කිසියම් රසායන විද්යාව ගැටළුව විසඳා ඇතපදාර්ථ ප්රමාණය හරහා. මූලික සූත්රය මතක තබා ගන්න:

ν(x) = m(x)/ М(х) = V(x)/V m = N/N A , (2)

මෙහි V(x) යනු Х(l) ද්‍රව්‍යයේ පරිමාවයි, Vm යනු වායුවේ molar පරිමාවයි (l/mol), N යනු අංශු ගණනයි, N A යනු ඇවගාඩ්‍රෝ නියතයයි.

1. ස්කන්ධය තීරණය කරන්නසෝඩියම් අයඩයිඩ් NaI ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය 0.6 mol.

ලබා දී ඇත: ν(NaI)= 0.6 mol.

සොයන්න: m(NaI) =?

විසඳුමක්. සෝඩියම් අයඩයිඩ් වල මවුල ස්කන්ධය:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

NaI හි ස්කන්ධය තීරණය කරන්න:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0.6 150 = 90 g.

2. ද්රව්ය ප්රමාණය තීරණය කරන්නසෝඩියම් ටෙට්‍රාබොරේට් Na 2 B 4 O 7 හි අඩංගු පරමාණුක බෝරෝන් බර 40.4 g.

ලබා දී ඇත: m(Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 g.

සොයන්න: ν(B)=?

විසඳුමක්. සෝඩියම් ටෙට්‍රාබොරේට් වල මවුල ස්කන්ධය 202 g/mol වේ. Na 2 B 4 O 7 ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය තීරණය කරන්න:

ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol.

සෝඩියම් ටෙට්‍රාබොරේට් අණු 1 මෝල් සෝඩියම් පරමාණු 2 ක්, බෝරෝන් පරමාණු 4 මෝල් සහ ඔක්සිජන් පරමාණු 7 ක් අඩංගු බව මතක තබා ගන්න (සෝඩියම් ටෙට්‍රාබොරේට් සූත්‍රය බලන්න). එවිට පරමාණුක බෝරෝන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය: ν (B) \u003d 4 ν (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol.

රසායනික සූත්ර මගින් ගණනය කිරීම්. Mass share.

ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධ භාගය යනු පද්ධතියේ දී ඇති ද්‍රව්‍යයක ස්කන්ධයේ සමස්ත පද්ධතියේ ස්කන්ධයට අනුපාතයයි, i.e. ω(X) =m(X)/m, මෙහි ω(X) යනු X ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධ කොටස, m(X) යනු X ද්‍රව්‍යයේ ස්කන්ධය, m යනු සමස්ත පද්ධතියේ ස්කන්ධයයි. ස්කන්ධ භාගය යනු මාන රහිත ප්‍රමාණයකි. එය ඒකකයක කොටසක් ලෙස හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ. උදාහරණයක් ලෙස, පරමාණුක ඔක්සිජන් ස්කන්ධ භාගය 0.42, හෝ 42%, i.e. ω(O)=0.42. සෝඩියම් ක්ලෝරයිඩ් හි පරමාණුක ක්ලෝරීන් ස්කන්ධ භාගය 0.607, හෝ 60.7%, i.e. ω(Cl)=0.607.

3. ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්නබේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිහයිඩ්‍රේට් BaCl 2 2H 2 O හි ස්ඵටිකීකරණ ජලය.

විසඳුමක්: BaCl 2 2H 2 O හි මවුල ස්කන්ධය:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137+ 2 35.5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

BaCl 2 2H 2 O සූත්‍රයෙන් බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිහයිඩ්‍රේට් 1 mol හි H 2 O 2 mol අඩංගු වේ. මෙයින් අපට BaCl 2 2H 2 O හි අඩංගු ජල ස්කන්ධය තීරණය කළ හැක.

m(H 2 O) \u003d 2 18 \u003d 36 g.

බේරියම් ක්ලෝරයිඩ් ඩයිහයිඩ්‍රේට් BaCl 2 2H 2 O හි ස්ඵටිකීකරණයේ ජල ස්කන්ධ කොටස අපට හමු වේ.

ω (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36/244 \u003d 0.1475 \u003d 14.75%.

4. ඛනිජ ආර්ජන්ටයිට් Ag 2 S අඩංගු ග්රෑම් 25 ක් බරැති පාෂාණ සාම්පලයකින් ග්රෑම් 5.4 ක් බරින් යුත් රිදී හුදකලා විය. ස්කන්ධ භාගය තීරණය කරන්නසාම්පලයේ argentite.

ලබා දී ඇත: m(Ag)=5.4 g; m = 25 ග්රෑම්.

සොයන්න: ω(Ag 2 S) =?

විසඳුමක්: අපි argentite හි රිදී ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය තීරණය කරමු: ν (Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5.4 / 108 \u003d 0.05 mol.

Ag 2 S සූත්‍රයෙන් එය අනුගමනය කරන්නේ ආර්ජන්ටික් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය රිදී ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයෙන් අඩක් බවයි. ආර්ජෙන්ටයිට් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය තීරණය කරන්න:

ν (Ag 2 S) \u003d 0.5 ν (Ag) \u003d 0.5 0.05 \u003d 0.025 mol

අපි Argentite ස්කන්ධය ගණනය කරමු:

m (Ag 2 S) \u003d ν (Ag 2 S) M (Ag 2 S) \u003d 0.025 248 \u003d 6.2 g.

දැන් අපි ග්‍රෑම් 25 ක් බරැති පාෂාණ සාම්පලයක ආජන්ටියිට් ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරමු.

ω (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6.2 / 25 \u003d 0.248 \u003d 24.8%.

සංයෝග සූත්‍ර ව්‍යුත්පන්න වීම

5. සරලම සංයෝග සූත්රය තීරණය කරන්නමැංගනීස් සහ ඔක්සිජන් සමඟ පොටෑසියම්, මෙම ද්රව්යයේ මූලද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් පිළිවෙලින් 24.7, 34.8 සහ 40.5% වේ නම්.

ලබා දී ඇත: ω(K)=24.7%; ω(Mn)=34.8%; ω(O)=40.5%.

සොයන්න: සංයුක්ත සූත්රය.

විසඳුමක්: ගණනය කිරීම් සඳහා, අපි සංයෝගයේ ස්කන්ධය, ග්රෑම් 100 ට සමාන, i.e. m=100 g. පොටෑසියම්, මැංගනීස් සහ ඔක්සිජන් ස්කන්ධයන් වනුයේ:

m (K) = m ω (K); m (K) \u003d 100 0.247 \u003d 24.7 g;

m (Mn) = m ω (Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 g;

m (O) = m ω (O); m (O) \u003d 100 0.405 \u003d 40.5 g.

පරමාණුක පොටෑසියම්, මැන්ගනීස් සහ ඔක්සිජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය අපි තීරණය කරමු:

ν (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 24.7 / 39 \u003d 0.63 mol

ν (Mn) \u003d m (Mn) / M (Mn) \u003d 34.8 / 55 \u003d 0.63 mol

ν (O) \u003d m (O) / M (O) \u003d 40.5 / 16 \u003d 2.5 mol

ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණයේ අනුපාතය අපි සොයා ගනිමු:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

සමීකරණයේ දකුණු පැත්ත කුඩා සංඛ්‍යාවකින් (0.63) බෙදීමෙන් අපට ලැබෙන්නේ:

ν(K) : ν(Mn) : ν(O) = 1: 1: 4.

එබැවින්, KMnO 4 සංයෝගයේ සරලම සූත්රය.

6. ද්රව්යයේ ග්රෑම් 1.3 ක් දහනය කිරීමේදී කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) ග්රෑම් 4.4 ක් සහ ජලය ග්රෑම් 0.9 ක් සෑදී ඇත. අණුක සූත්‍රය සොයන්නද්‍රව්‍ය එහි හයිඩ්‍රජන් ඝනත්වය 39 නම්.

ලබා දී ඇත: m(in-va) \u003d 1.3 g; m(CO 2)=4.4 g; m(H 2 O)=0.9 g; D H2 \u003d 39.

සොයන්න: ද්රව්යයේ සූත්රය.

විසඳුමක්: ඔබ සොයන ද්‍රව්‍යයේ කාබන්, හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් අඩංගු බව උපකල්පනය කරන්න එහි දහනය අතරතුර, CO 2 සහ H 2 O සෑදී ඇත, එවිට පරමාණුක කාබන්, හයිඩ්‍රජන් සහ ඔක්සිජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය තීරණය කිරීම සඳහා CO 2 සහ H 2 O ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සොයා ගැනීම අවශ්‍ය වේ.

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / M (CO 2) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol;

ν (H 2 O) \u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \u003d 0.9 / 18 \u003d 0.05 mol.

පරමාණුක කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය අපි තීරණය කරමු:

ν(C)= ν(CO 2); v(C)=0.1 mol;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

එබැවින් කාබන් සහ හයිඩ්රජන් ස්කන්ධය සමාන වනු ඇත:

m (C) = ν (C) M (C) = 0.1 12 = 1.2 g;

m (H) \u003d ν (H) M (H) \u003d 0.1 1 \u003d 0.1 g.

ද්රව්යයේ ගුණාත්මක සංයුතිය අපි තීරණය කරමු:

m (in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 1.2 + 0.1 \u003d 1.3 g.

එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, ද්රව්යය කාබන් සහ හයිඩ්රජන් වලින් පමණක් සමන්විත වේ (ගැටලුවේ තත්ත්වය බලන්න). අපි දැන් එහි අණුක බර තීරණය කරමු, කොන්දේසියේ දී ඇති දේ මත පදනම්ව කාර්යයන්හයිඩ්රජන් සම්බන්ධයෙන් ද්රව්යයක ඝනත්වය.

M (in-va) \u003d 2 D H2 \u003d 2 39 \u003d 78 g / mol.

ν(C) : ν(H) = 0.1: 0.1

සමීකරණයේ දකුණු පැත්ත අංක 0.1 න් බෙදීම, අපට ලැබෙන්නේ:

ν(C) : ν(H) = 1: 1

අපි කාබන් (හෝ හයිඩ්‍රජන්) පරමාණු සංඛ්‍යාව "x" ලෙස ගනිමු, එවිට, කාබන් සහ හයිඩ්‍රජන් පරමාණුක ස්කන්ධ වලින් "x" ගුණ කර මෙම ප්‍රමාණය ද්‍රව්‍යයේ අණුක බරට සමාන කිරීමෙන් අපි සමීකරණය විසඳමු:

12x + x \u003d 78. එබැවින් x \u003d 6. එබැවින් C 6 H 6 ද්‍රව්‍යයේ සූත්‍රය බෙන්සීන් වේ.

වායූන්ගේ මෝලර් පරිමාව. පරමාදර්ශී වායු පිළිබඳ නීති. පරිමාව කොටස.

වායුවක molar පරිමාව මෙම වායුවේ ද්රව්යයේ ප්රමාණයට වායුවේ පරිමාවේ අනුපාතයට සමාන වේ, i.e.

Vm = V(X)/ ν(x),

එහිදී V m යනු වායුවේ molar පරිමාවයි - දී ඇති කොන්දේසි යටතේ ඕනෑම වායුවක් සඳහා නියත අගයක්; V(X) යනු X වායුවේ පරිමාවයි; ν(x) - වායු ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය X. සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ වායූන්ගේ මවුල පරිමාව (සාමාන්‍ය පීඩනය p n \u003d 101 325 Pa ≈ 101.3 kPa සහ උෂ්ණත්වය Tn \u003d 273.15 K ≈ 273 K) V m \u004d l /mol.

වායූන් සම්බන්ධ ගණනය කිරීම් වලදී, බොහෝ විට මෙම තත්වයන් සිට සාමාන්ය තත්වයන් හෝ අනෙක් අතට මාරු කිරීම අවශ්ය වේ. මෙම අවස්ථාවේදී, Boyle-Mariotte සහ Gay-Lussac හි ඒකාබද්ධ වායු නියමයෙන් පහත දැක්වෙන සූත්රය භාවිතා කිරීම පහසුය:

──── = ─── (3)

p යනු පීඩනය කොහෙද; V යනු පරිමාවයි; T යනු කෙල්වින් පරිමාණයේ උෂ්ණත්වයයි; "n" දර්ශකය සාමාන්ය තත්වයන් පෙන්නුම් කරයි.

ගෑස් මිශ්‍රණවල සංයුතිය බොහෝ විට ප්‍රකාශ වන්නේ පරිමා භාගයක් භාවිතා කරමිනි - ලබා දී ඇති සංරචකයක පරිමාව පද්ධතියේ මුළු පරිමාවට අනුපාතය, i.e.

මෙහි φ(X) යනු X සංරචකයේ පරිමා කොටසයි; V(X) යනු X සංරචකයේ පරිමාවයි; V යනු පද්ධතියේ පරිමාවයි. පරිමා භාගය යනු මාන රහිත ප්‍රමාණයකි, එය ඒකකයක භාග වලින් හෝ ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ වේ.

7. මොකක්ද පරිමාව 20 ° C උෂ්ණත්වයකදී සහ ග්රෑම් 51 ක් බරින් 250 kPa ඇමෝනියා පීඩනයක් ගනීද?

ලබා දී ඇත: m(NH 3)=51 g; p=250 kPa; t=20°C.

සොයන්න: V(NH 3) \u003d?

විසඳුමක්: ඇමෝනියා ද්රව්ය ප්රමාණය තීරණය කරන්න:

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol.

සාමාන්ය තත්ව යටතේ ඇමෝනියා පරිමාව:

V (NH 3) \u003d V m ν (NH 3) \u003d 22.4 3 \u003d 67.2 l.

සූත්‍රය (3) භාවිතා කරමින්, අපි මෙම තත්වයන්ට ඇමෝනියා පරිමාව ගෙන එන්නෙමු [උෂ්ණත්වය T \u003d (273 + 20) K \u003d 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V (NH 3) \u003d ──────── \u003d ────────── \u003d 29.2 l.

8. තීරණය කරන්න පරිමාව, සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ හයිඩ්‍රජන් අඩංගු වායු මිශ්‍රණයක්, ග්‍රෑම් 1.4 ක් සහ නයිට්‍රජන් බර ග්‍රෑම් 5.6 ක් ගනු ඇත.

ලබා දී ඇත: m(N 2)=5.6 g; m(H2)=1.4; හොඳින්.

සොයන්න: V(මිශ්‍රණය)=?

විසඳුමක්: හයිඩ්‍රජන් සහ නයිට්‍රජන් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සොයන්න:

ν (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5.6 / 28 \u003d 0.2 mol

ν (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1.4 / 2 \u003d 0.7 mol

සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ මෙම වායූන් එකිනෙකා සමඟ අන්තර් ක්‍රියා නොකරන බැවින්, වායු මිශ්‍රණයේ පරිමාව වායූන්ගේ පරිමාවේ එකතුවට සමාන වේ, i.e.

V (මිශ්රණ) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m ν (N 2) + V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.2 + 22.4 0.7 \u003d 20.16 l.

රසායනික සමීකරණ මගින් ගණනය කිරීම්

රසායනික සමීකරණ (stoichiometric ගණනය කිරීම්) අනුව ගණනය කිරීම් ද්රව්ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතිය මත පදනම් වේ. කෙසේ වෙතත්, සැබෑ රසායනික ක්‍රියාවලීන්හිදී, අසම්පූර්ණ ප්‍රතික්‍රියාවක් සහ විවිධ ද්‍රව්‍ය අලාභයන් හේතුවෙන්, ප්‍රතිඵලයක් ලෙස ලැබෙන නිෂ්පාදනවල ස්කන්ධය බොහෝ විට ද්‍රව්‍ය ස්කන්ධය සංරක්ෂණය කිරීමේ නීතියට අනුකූලව සෑදිය යුතු ප්‍රමාණයට වඩා අඩුය. ප්‍රතික්‍රියා නිෂ්පාදනයේ අස්වැන්න (හෝ අස්වැන්නේ ස්කන්ධ භාගය) යනු ප්‍රතිශතයක් ලෙස ප්‍රකාශ කරන ලද ඇත්ත වශයෙන්ම ලබාගත් නිෂ්පාදනයේ ස්කන්ධයේ අනුපාතය එහි ස්කන්ධයට වන අතර එය න්‍යායික ගණනයට අනුකූලව සෑදිය යුතුය, i.e.

η = /m(X) (4)

η යනු නිෂ්පාදන අස්වැන්න, %; m p (X) - සැබෑ ක්‍රියාවලියේදී ලබාගත් නිෂ්පාදන X හි ස්කන්ධය; m(X) යනු X ද්‍රව්‍යයේ ගණනය කළ ස්කන්ධයයි.

නිෂ්පාදන අස්වැන්න නිශ්චිතව දක්වා නොමැති එම කාර්යයන් වලදී, එය ප්රමාණාත්මක (න්යායික) බව උපකල්පනය කරනු ලැබේ, i.e. η=100%.

9. පුළුස්සා දැමිය යුතු පොස්පරස් ස්කන්ධය කුමක්ද ලබා ගැනීම සඳහාපොස්පරස් ඔක්සයිඩ් (V) බර 7.1 g?

ලබා දී ඇත: m(P 2 O 5) \u003d 7.1 g.

සොයන්න: m(P) =?

විසඳුමක්: අපි පොස්පරස් දහන ප්‍රතික්‍රියාව සඳහා සමීකරණය ලියන අතර ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සකස් කරමු.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

ප්රතික්රියාවෙන් ලබාගත් P 2 O 5 ද්රව්ය ප්රමාණය අපි තීරණය කරමු.

ν (P 2 O 5) \u003d m (P 2 O 5) / M (P 2 O 5) \u003d 7.1 / 142 \u003d 0.05 mol.

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) යන ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයෙන් එය අනුගමනය කරයි, එබැවින් ප්‍රතික්‍රියාවට අවශ්‍ය පොස්පරස් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය:

ν (P 2 O 5) \u003d 2 ν (P) \u003d 2 0.05 \u003d 0.1 mol.

මෙතැන් සිට අපි පොස්පරස් ස්කන්ධය සොයා ගනිමු:

m(Р) = ν(Р) М(Р) = 0.1 31 = 3.1 g.

10. ග්‍රෑම් 6 ක් බරැති මැග්නීසියම් සහ ග්‍රෑම් 6.5 ක් බරින් යුත් සින්ක් හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලයේ අතිරික්තයක් තුළ දියවී ඇත. කුමන පරිමාවක්සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ මනිනු ලබන හයිඩ්‍රජන්, කැපී පෙනෙනවාකොහෙද?

ලබා දී ඇත: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6.5 g; හොඳින්.

සොයන්න: V(H 2) =?

විසඳුමක්: අපි හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ මැග්නීසියම් සහ සින්ක් අන්තර්ක්‍රියා කිරීම සඳහා ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ ලියා ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සකස් කරමු.

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl \u003d MgCl 2 + H 2

හයිඩ්‍රොක්ලෝරික් අම්ලය සමඟ ප්‍රතික්‍රියා කළ මැග්නීසියම් සහ සින්ක් ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය අපි තීරණය කරමු.

ν(Mg) \u003d m (Mg) / M (Mg) \u003d 6/24 \u003d 0.25 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / M (Zn) \u003d 6.5 / 65 \u003d 0.1 mol.

ලෝහයේ සහ හයිඩ්‍රජන් වල ද්‍රව්‍යයේ ප්‍රමාණය සමාන වන බව ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ වලින් එය අනුගමනය කරයි, i.e. ν (Mg) \u003d ν (H 2); ν (Zn) \u003d ν (H 2), අපි ප්‍රතික්‍රියා දෙකකින් ලැබෙන හයිඩ්‍රජන් ප්‍රමාණය තීරණය කරමු:

ν (Н 2) \u003d ν (Mg) + ν (Zn) \u003d 0.25 + 0.1 \u003d 0.35 මෝල්.

ප්‍රතික්‍රියාවේ ප්‍රතිඵලයක් ලෙස නිකුත් වන හයිඩ්‍රජන් පරිමාව අපි ගණනය කරමු:

V (H 2) \u003d V m ν (H 2) \u003d 22.4 0.35 \u003d 7.84 l.

11. තඹ (II) සල්ෆේට් ද්‍රාවණයේ අතිරික්තයක් හරහා ලීටර් 2.8 (සාමාන්‍ය තත්ව) පරිමාවක් සහිත හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ගමන් කරන විට, ග්‍රෑම් 11.4 බරින් යුත් අවක්ෂේපයක් සෑදී ඇත. පිටවීම තීරණය කරන්නප්රතික්රියා නිෂ්පාදන.

ලබා දී ඇත: V(H 2 S)=2.8 l; m (අවසාදනය)= 11.4 g; හොඳින්.

සොයන්න: η =?

විසඳුමක්: අපි හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් සහ තඹ (II) සල්ෆේට් අන්තර්ක්‍රියා සඳහා ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණය ලියන්නෙමු.

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

ප්රතික්රියාවට සම්බන්ධ හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් ද්රව්ය ප්රමාණය තීරණය කරන්න.

ν (H 2 S) \u003d V (H 2 S) / V m \u003d 2.8 / 22.4 \u003d 0.125 mol.

එය ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයෙන් ν (H 2 S) \u003d ν (СuS) \u003d 0.125 mol වේ. එබැවින් ඔබට CuS හි සෛද්ධාන්තික ස්කන්ධය සොයාගත හැකිය.

m(CuS) \u003d ν (CuS) M (CuS) \u003d 0.125 96 \u003d 12 g.

දැන් අපි නිෂ්පාදන අස්වැන්න තීරණය කරන්නේ සූත්‍රය (4):

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. මොකක්ද බරඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් සෑදෙන්නේ ග්‍රෑම් 7.3 ක් බරැති හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ ග්‍රෑම් 5.1 බරැති ඇමෝනියා සමඟ අන්තර්ක්‍රියා කිරීමෙනි? වැඩිපුර ඉතිරි වන්නේ කුමන වායුව ද? අතිරික්ත ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.

ලබා දී ඇත: m(HCl)=7.3 g; m(NH 3) \u003d 5.1 g.

සොයන්න: m(NH 4 Cl) =? m (අතිරික්ත) =?

විසඳුමක්: ප්රතික්රියා සමීකරණය ලියන්න.

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

මෙම කාර්යය "අතිරික්ත" සහ "අඩුපාඩු" සඳහා වේ. අපි හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් සහ ඇමෝනියා ප්‍රමාණය ගණනය කර අතිරික්ත වායුව තීරණය කරමු.

ν(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d 7.3 / 36.5 \u003d 0.2 mol;

ν (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 5.1 / 17 \u003d 0.3 mol.

ඇමෝනියා අතිරික්තය, එබැවින් ගණනය කිරීම අඩුපාඩු මත පදනම් වේ, i.e. හයිඩ්‍රජන් ක්ලෝරයිඩ් මගින්. එය ν (HCl) \u003d ν (NH 4 Cl) \u003d 0.2 mol බව ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණයෙන් අනුගමනය කරයි. ඇමෝනියම් ක්ලෝරයිඩ් ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.

m (NH 4 Cl) \u003d ν (NH 4 Cl) M (NH 4 Cl) \u003d 0.2 53.5 \u003d 10.7 g.

ඇමෝනියා අතිරික්තයක් ඇති බව අපි තීරණය කළෙමු (ද්රව්ය ප්රමාණය අනුව, අතිරික්තය 0.1 mol වේ). අතිරික්ත ඇමෝනියා ස්කන්ධය ගණනය කරන්න.

m (NH 3) \u003d ν (NH 3) M (NH 3) \u003d 0.1 17 \u003d 1.7 g.

13. ග්‍රෑම් 20 ක් බරැති තාක්ෂණික කැල්සියම් කාබයිඩ් අතිරික්ත ජලය සමඟ ප්‍රතිකාර කර ඇසිටිලීන් ලබා ගනිමින් බ්‍රෝමීන් ජලය අතිරික්තයක් හරහා ග්‍රෑම් 86.5 ක් බරැති 1,1,2,2-ටෙට්‍රාබ්‍රොමොතේන් සෑදී ඇත. ස්කන්ධ භාගයතාක්ෂණික කාබයිඩ් වල SaS 2.

ලබා දී ඇත: m = 20 g; m(C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 g.

සොයන්න: ω (CaC 2) =?

විසඳුමක්: අපි ජලය සමඟ කැල්සියම් කාබයිඩ් සහ බ්‍රෝමීන් ජලය සමඟ ඇසිටිලීන් අන්තර්ක්‍රියා කිරීමේ සමීකරණ ලියා ස්ටෝචියෝමිතික සංගුණක සකස් කරමු.

CaC 2 +2 H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 +2 Br 2 \u003d C 2 H 2 Br 4

tetrabromoethane ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය සොයන්න.

ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d m (C 2 H 2 Br 4) / M (C 2 H 2 Br 4) \u003d 86.5 / 346 \u003d 0.25 mol.

එය ප්‍රතික්‍රියා සමීකරණ වලින් ν (C 2 H 2 Br 4) \u003d ν (C 2 H 2) \u003d ν (CaC 2) \u003d 0.25 mol. මෙතැන් සිට අපට පිරිසිදු කැල්සියම් කාබයිඩ් ස්කන්ධය (අපද්‍රව්‍ය නොමැතිව) සොයාගත හැකිය.

m (CaC 2) \u003d ν (CaC 2) M (CaC 2) \u003d 0.25 64 \u003d 16 g.

තාක්ෂණික කාබයිඩ් වල CaC 2 හි ස්කන්ධ භාගය අපි තීරණය කරමු.

ω (CaC 2) \u003d m (CaC 2) / m \u003d 16/20 \u003d 0.8 \u003d 80%.

විසඳුම්. විසඳුම් සංරචකයේ ස්කන්ධ කොටස

14. ග්රෑම් 1.8 ක් බරින් යුත් සල්ෆර් මිලි ලීටර් 170 ක පරිමාවක් සහිත බෙන්සීන් වල දියවී ඇත.බෙන්සීන් ඝනත්වය 0.88 g / ml වේ. තීරණය කරන්න ස්කන්ධ භාගයවිසඳුම තුළ සල්ෆර්.

ලබා දී ඇත: V(C 6 H 6) =170 ml; m (S) = 1.8 g; ρ(C 6 C 6)=0.88 g/ml.

සොයන්න: ω(S) =?

විසඳුමක්: ද්රාවණයේ සල්ෆර් ස්කන්ධ භාගය සොයා ගැනීම සඳහා, විසඳුමේ ස්කන්ධය ගණනය කිරීම අවශ්ය වේ. බෙන්සීන් ස්කන්ධය තීරණය කරන්න.

m (C 6 C 6) \u003d ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) \u003d 0.88 170 \u003d 149.6 g.

විසඳුමේ සම්පූර්ණ ස්කන්ධය සොයා ගන්න.

m (විසඳුම) \u003d m (C 6 C 6) + m (S) \u003d 149.6 + 1.8 \u003d 151.4 g.

සල්ෆර් ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරන්න.

ω(S) =m(S)/m=1.8 /151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. යකඩ සල්ෆේට් FeSO 4 7H 2 O බර 3.5 ග්රෑම් ග්රෑම් 40 ක් බරැති ජලයේ දිය කර ඇත. නිර්ණය කරන්න යකඩ සල්ෆේට් ස්කන්ධ භාගය (II)ප්රතිඵලය විසඳුම තුළ.

ලබා දී ඇත: m(H 2 O)=40 g; m (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 g.

සොයන්න: ω(FeSO 4) =?

විසඳුමක්: FeSO 4 7H 2 O හි අඩංගු FeSO 4 හි ස්කන්ධය සොයා ගන්න. මෙය සිදු කිරීම සඳහා, FeSO 4 7H 2 O ද්‍රව්‍ය ප්‍රමාණය ගණනය කරන්න.

ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d m (FeSO 4 7H 2 O) / M (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 3.5 / 278 \u003d 0.0125 mol

ෆෙරස් සල්ෆේට් සූත්‍රයෙන් එය අනුගමනය කරන්නේ ν (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4 7H 2 O) \u003d 0.0125 mol. FeSO 4 හි ස්කන්ධය ගණනය කරන්න:

m (FeSO 4) \u003d ν (FeSO 4) M (FeSO 4) \u003d 0.0125 152 \u003d 1.91 g.

ද්‍රාවණයේ ස්කන්ධය ෆෙරස් සල්ෆේට් (ග්‍රෑම් 3.5) සහ ජල ස්කන්ධයෙන් (ග්‍රෑම් 40) සමන්විත වන බැවින්, අපි ද්‍රාවණයේ ඇති ෆෙරස් සල්ෆේට් ස්කන්ධ භාගය ගණනය කරමු.

ω (FeSO 4) \u003d m (FeSO 4) / m \u003d 1.91 / 43.5 \u003d 0.044 \u003d 4.4%.

ස්වාධීන විසඳුමක් සඳහා කාර්යයන්

හෙක්සෙන් වල මෙතිල් අයඩයිඩ් ග්‍රෑම් 50ක් සෝඩියම් ලෝහයෙන් ප්‍රතිකාර කරන ලද අතර සාමාන්‍ය තත්ව යටතේ මනින ලද වායුව ලීටර් 1.12ක් නිකුත් කරන ලදී. විසඳුමේ මෙතිල් අයඩයිඩ් ස්කන්ධ කොටස තීරණය කරන්න. පිළිතුර: 28,4%.
මොනොබැසික් කාබොක්සිලික් අම්ලයක් සෑදීමට සමහර මධ්‍යසාර ඔක්සිකරණය විය. මෙම අම්ලයේ ග්‍රෑම් 13.2 ක් දහනය කරන විට, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් ලබා ගන්නා ලද අතර, සම්පූර්ණ උදාසීන කිරීම සඳහා 28% ක ස්කන්ධ භාගයක් සහිත KOH ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 192 ක් ගත විය. KOH ද්‍රාවණයේ ඝනත්වය 1.25 g/ml වේ. මත්පැන් සඳහා සූත්රය තීරණය කරන්න. පිළිතුර: බියුටනෝල්.
1.45 g / ml ඝනත්වයකින් යුත් නයිට්‍රික් අම්ලයේ 81% ද්‍රාවණයක මිලි ලීටර් 50 ක් සමඟ තඹ ග්‍රෑම් 9.52 ක අන්තර්ක්‍රියා මගින් ලබාගත් වායුව 1.22 g / ඝනත්වයකින් යුත් 20% NaOH ද්‍රාවණයකින් මිලි ලීටර් 150 ක් හරහා ගමන් කරන ලදී. මිලි. විසුරුවා හරින ලද ද්රව්යවල ස්කන්ධ කොටස් තීරණය කරන්න. පිළිතුර: 12.5% NaOH; 6.48% NaNO 3 ; 5.26% NaNO 2 .
නයිට්රොග්ලිසරින් ග්රෑම් 10 ක් පිපිරවීමේදී නිකුත් කරන ලද වායූන්ගේ පරිමාව තීරණය කරන්න. පිළිතුර: 7.15 l.
ග්රෑම් 4.3 ක් බරැති කාබනික ද්රව්ය සාම්පලයක් ඔක්සිජන් තුළ පුළුස්සා දමන ලදී. ප්රතික්රියා නිෂ්පාදන වන්නේ ලීටර් 6.72 ක පරිමාවක් සහිත කාබන් මොනොක්සයිඩ් (IV) (සාමාන්ය තත්ව) සහ 6.3 ග්රෑම් ස්කන්ධයක් සහිත ජලය හයිඩ්රජන් සඳහා ආරම්භක ද්රව්යයේ වාෂ්ප ඝනත්වය 43. ද්රව්යයේ සූත්රය තීරණය කරන්න. පිළිතුර: C 6 H 14 .

මාස 2-3 ක් තිස්සේ රසායන විද්‍යාව වැනි සංකීර්ණ විනයක් ඉගෙන ගැනීමට (නැවත නැවත කරන්න, ඉහළට අදින්න) නොහැක.

රසායන විද්‍යාවේ KIM USE 2020 හි වෙනස්කම් නොමැත.

ඔබේ සූදානම ප්රමාද නොකරන්න.

කාර්යයන් විශ්ලේෂණය ආරම්භ කිරීමට පෙර, පළමු අධ්යයනය න්යාය. කාර්යය සම්පූර්ණ කිරීමේදී ඔබ දැනගත යුතු නිර්දේශ ආකාරයෙන් එක් එක් කාර්යය සඳහා වෙබ් අඩවියේ න්යාය ඉදිරිපත් කෙරේ. ප්‍රධාන මාතෘකා අධ්‍යයනය කිරීමේදී මඟ පෙන්වන අතර රසායන විද්‍යාවේ USE කාර්යයන් සම්පූර්ණ කිරීමේදී අවශ්‍ය දැනුම සහ කුසලතා මොනවාද යන්න තීරණය කරයි. රසායන විද්‍යාවේ විභාගය සාර්ථකව සමත්වීම සඳහා න්‍යාය වැදගත්ම දෙයයි.
න්‍යාය උපස්ථ කළ යුතුය පුරුදු කරනවානිරන්තරයෙන් ගැටළු විසඳීම. බොහෝ දෝෂ ඇති වන්නේ මම අභ්‍යාසය වැරදි ලෙස කියවා ඇති නිසා, කාර්යයේ අවශ්‍ය දේ මට තේරුණේ නැත. ඔබ බොහෝ විට තේමාත්මක පරීක්ෂණ විසඳන තරමට, විභාගයේ ව්‍යුහය ඔබට ඉක්මනින් වැටහෙනු ඇත. පදනම මත පුහුණු කාර්යයන් වර්ධනය විය FIPI වෙතින් demos ඔවුන්ට තීරණය කිරීමට සහ පිළිතුරු සොයා ගැනීමට අවස්ථාව ලබා දෙන්න. නමුත් එබී බැලීමට ඉක්මන් නොවන්න. පළමුව, ඔබම තීරණය කර ඔබ ලකුණු කීයක් ලබා ඇත්දැයි බලන්න.

රසායන විද්‍යාවේ එක් එක් කාර්යය සඳහා ලකුණු

1 ලක්ෂ්යය - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 කාර්යයන් සඳහා.
ලකුණු 2 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
ලකුණු 3 - 35.
ලකුණු 4 - 32, 34.
ලකුණු 5 - 33.

එකතුව: ලකුණු 60.

විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රයේ ව්‍යුහයකොටස් දෙකකින් සමන්විත වේ:

කෙටි පිළිතුරක් අවශ්‍ය ප්‍රශ්න (අංකයක හෝ වචනයක ආකාරයෙන්) - කාර්යයන් 1-29.
සවිස්තරාත්මක පිළිතුරු සහිත කාර්යයන් - කාර්යයන් 30-35.

රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ විභාග ප්‍රශ්න පත්‍රය සම්පූර්ණ කිරීමට පැය 3.5 (විනාඩි 210) වෙන් කර ඇත.

විභාගයේ වංචා පත්‍ර තුනක් ඇත. ඒ වගේම ඔවුන් සමඟ කටයුතු කළ යුතුයි.

රසායන විද්‍යාව පිළිබඳ විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට ඔබට උපකාරී වන තොරතුරු වලින් 70% මෙයයි. ඉතිරි 30% යනු සපයන ලද වංචා පත්‍ර භාවිතා කිරීමේ හැකියාවයි.

ඔබට ලකුණු 90 කට වඩා ලබා ගැනීමට අවශ්ය නම්, ඔබ රසායන විද්යාව සඳහා බොහෝ කාලයක් ගත කළ යුතුය.
රසායන විද්‍යාවේ විභාගය සාර්ථකව සමත් වීමට නම්, ඔබ බොහෝ දේ විසඳිය යුතුය: පුහුණු කාර්යයන්, ඒවා පහසු සහ එකම ආකාරයේ වුවද.
ඔබේ ශක්තිය නිවැරදිව බෙදාහරින්න, ඉතිරිය ගැන අමතක නොකරන්න.

නිර්භීත, උත්සාහ කරන්න, ඔබ සාර්ථක වනු ඇත!

මුහුණේ රැකවරණය - නිවසේදී ඔබේ සම රැකබලා ගන්නේ කෙසේද

සම්භාව්ය වට්ටෝරු, ද්විත්ව බොයිලේරු තුළ, ජලය මත සහ ප්රෝටීන වලින්

කාන්තාවන්ගේ හිසකෙස් නැතිවීම සඳහා විටමින්: හොඳම ඖෂධ ලැයිස්තුවක් සහ පාරිභෝගික සමාලෝචන

"Stalker: Pripyat වෙත මාර්ගය": ඇවිදීම, විස්තරය, රහස් සහ මාර්ගෝපදේශ Pripyat වෙත මාර්ගය 5 pda සොයා ගත හැකි ස්ථානය

Mod guide - Game of Souls Origins (Walkthrough mod Game of Souls Origins)

තවත් Zone Mod - Repack by SeregA-Lus